1、“.....若在标准状况下。计算气体的物质的量气体的密度气体的分子数气体的质量第步例证典例印证，思维深化如果气体中含个分子，则该气体在标准状况下的体积是为阿伏加德罗常数的值解析气体含有个分子，则气体中含有个分子，其物质的量为，在标准状况下的体积为。答案第步运用精选习题，落实强化下列说法正确的是在标准状况下，酒精的体积是氢气所占的体积定是标准状况下个水分子所占有的体积约是标准状况下，与的混合气体，体积为解析注意所适用的条件气体在标准状况下的体积，同时注意和的摩尔质量相同。答案设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是福建高考与所含的分子数定相等江苏高考改编标准状况下，由与组成的混合气体含有的原子数目为海南高考标准状况下，的中含有的分子数为广东高考常温常压下，的和混合气体含有个氧原子解析项，未指明标况，的物质的量不确定项，在标况下不是气体项，常温常压下，的和混合气体的物质的量不是。答案郑州质检标准状况下，的质量是无法确定解析标准状况下，的的物质的量为，则其质量为。答案现有气体......”。

2、“.....它的摩尔质量为。若阿伏加德罗常数的值用表示，则该气体的物质的量为。该气体所含原子总数为个。该气体在标准状况下的体积为。该气体在标准状况下的密度为。解析由可求。由物质的量可求得该气体的分子数，进步可求得原子数。由可求得该气体在标准状况下的体积。由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由求得密度。答案注意气体摩尔体积的适用条件标准状况下气体摩尔体积约为，与气体的种类无关，即与气体是单气体还是混合气体无关但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成，如稀有气体是单原子分子。不要看到或就默认为或，要做到“两看”看是否为标准状况二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非标准状况均不能用进行求解。气体的质量或物质的量与外界条件温度压强无关。学生分组探究二阿伏加德罗定律及其推论第步探究问题引入，自主探究和所含分子数相等，所占体积也相等吗提示不定，若在同温同压下，体积相等若在不同温度和压强下，则体积不定相等。在同温同体积时，与的压强之比为多少提示∶。在同温同压下......”。

3、“.....第步阐述要点归纳，深化知识阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，其他相同温度和压强条件下，物质是气态均可。阿伏加德罗定律内容在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。表达两份气体，若温度下，等质量的和相比较，下列叙述正确的是密度比为∶分子个数比为∶体积比为∶氧原子个数比为∶解析的摩尔质量分别为。同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，故二者密度之比为∶，项正确等质量的的物质的量之比与摩尔质量成反比，∶∶，气体体积之比和所含氧原子数之比也为∶，项错误。答案阿伏加德罗定律的理解与应用阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他任何条件，只要物质的存在状态是气态即可。同温同压同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，第四“同”必定成立。注意分析分子的构成。如是单原子分子，是双原子分子，是三原子分子。也可以利用公式确定有关比例，式中为常数，为绝对温度物质的体积大小取决于构成物质的粒子数目粒子的大小和粒子之间的距离......”。

4、“.....相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，用表示，它随着温度和压强的改变而改变，标准状况下的气体摩尔体积约为。使用需注意物质状态必须为气体，条件必须是标准状况，是个近似值。气体体积与物质的量的关系同温同压时同温同体积时阿伏加德罗定律的深化拓展三点警示适用范围任何气体，可以是单气体，也可以是混合气体。定律中的同温同压，不定指在标准状况下气体摩尔体积为只是种特殊情况。定律中包含四同同温同压同体积同物质的量，只要其中有任意三个相同，则必有第四个相同，即“三同定同”若只有两个相同，则另外两个必定成比例，即“二同定比例”。三个规律阿伏加德罗定律及推论都可由理想气体状态方程及其变形推出，其中压强体积热力学温度物质的量气体常数密度。由定律可导出“连比三正比三反比”的规律。连比同温同压下，同体积的任何气体的质量之比等于其摩尔质量或相对分子质量之比，等于其密度之比。即。三正比同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即相同时，......”。

5、“.....两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即相同时，。同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量或相对分子质量之比。即相同时，。三反比同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量或相对分子质量成反比。即相同时，。同温同分子数或等物质的量下，两气体的压强与其体积成反比。即或相同时，。同温同体积同质量下，两气体的压强与其摩尔质量或相对分子质量成反比。即相同时，。体验训练在三个密闭容器中分别充入三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强由大到小的顺序是解析因为温度和密度相同，把三种密闭容器各取，在此情况下三种气体的质量相同。对等质量的气体，摩尔质量越小，气体的物质的量越大，气体的压强越大。答案自主学习基础知识解疑合探重难释疑第二课时气体摩尔体积学科素养实验探究课时作业学习目标了解影响物质体积的因素。了解气体摩尔体积的含义。掌握标准状况下气体体积的计算。重点掌握以物质的量为核心的有关物理量计算。重难点了解阿伏加德罗定律及其应用......”。

6、“.....固液体的粒子直径粒子间距，气体的粒子直径远粒子间距。小于大于物质体积大小的影响因素结论在相同条件下粒子数相同的不同固态物质或液态物质的体积在同温同压条件下，粒子数相同的任何气体的体积都。相同不相同阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有数目的粒子。相同气体的体积与温度压强有什么关系提示温度越高，压强越小，气体体积越大在定温度和压强下，不同气体的体积相同的原因是什么提示定温度和压强下，不同气体分子间距离相同，故不同气体的体积相同。二气体摩尔体积计算论证已知标准状况时和的密度，计算出和的体积。密度物质的体积实验结论,不同的气体所占的体积约为。气体摩尔体积单位物质的量温度压强特例标准状况下的气体摩尔体积。个条件个对象两个数据只限于标准状况气体气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体提示气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单气体，也可为混合气体，如标准状况下和的混合气体约为，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。气体在非标准状况下的气体摩尔体积......”。

7、“.....气体在标准状况下的气体摩尔体积是，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小。所以，在温度和压强适当的情况下，气体摩尔体积也可能为。判断在相同条件下，任何物质的体积均相同。同温同压下，气体的体积均为。的体积约是。标准状况下，任何物质的体积都约为。两种气体分子的分子数相同，体积也相同。同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。答案下列说法中正确的是占有的体积约为含阿伏加德罗常数个氮分子在标准状况下，水的质量约为二氧化碳与标准状况下含有相同的分子数解析项，均未指明标准状况项水为液态。答案现有气体，摩尔质量为，则该气体为。该气体所含分子数为。该气体在标准状况下的体积为。中的氧原子数目与标准状况下中的氧原子数目相同。解析该气体的物质的量为，分子数为，在标准状况下的体积为。标准状况下是，氧原子的物质的量是，故水是，即。答案学生分组探究气体摩尔体积的理解与计算第步探究问题引入，自主探究标准状况下，的摩尔体积为，混合气体如空气的气体摩尔体积也为吗提示是。标准状况下，的质量为多少提示......”。

8、“.....深化知识气体摩尔体积的正确理解物质的量气体摩尔体积气体的体积三者之间的关系通过对气体摩尔体积概念的理解，很容易得出上述三者之间的关系即，若在标准状况下。计算气体的物质的量气体的密度气体的分子数气体的质量第步例证典例印证，思维深化如果气体中含个分子，则该气体在标准状况下的体积是为阿伏加德罗常数的值解析气体含有个分子，则气体中含有个分子，其物质的量为，在标准状况下的体积为。答案第步运用精选习题，落实强化下列说法正确的是在标准状况下，酒精的体积是氢气所占的体积定是标准状况下个水分子所占有的体积约是标准状况下，与的混合气体，体积为解析注意所适用的条件气体在标准状况下的体积，同时注意和的摩尔质量相同。答案设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是福建高考与所含的分子数定相等江苏高者之间的关系即，若在标准状况下。计算气体的物质的量气体的密度气体的分子数气体的质量第步例证典例印证，思维深化如果气体中含个分子，则该气体在标准状况下的体积是为阿伏加德罗常数的值解析气体含有个分子，则气体中含有个分子......”。

9、“.....在标准状况下的体积为。答案第步运用精选习题，落实强化下列说法正确的是在标准状况下，酒精的体积是氢气所占的体积定是标准状况下个水分子所占有的体积约是标准状况下，与的混合气体，体积为解析注意所适用的条件气体在标准状况下的体积，同时注意和的摩尔质量相同。答案设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是福建高考与所含的分子数定相等江苏高考改编标准状况下，由与组成的混合气体含有的原子数目为海南高考标准状况下，的中含有的分子数为广东高考常温常压下，的和混合气体含有个氧原子解析项，未指明标况，的物质的量不确定项，在标况下不是气体项，常温常压下，的和混合气体的物质的量不是。答案郑州质检标准状况下，的质量是无法确定解析标准状况下，的的物质的量为，则其质量为。答案现有气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为。若阿伏加德罗常数的值用表示，则该气体的物质的量为。该气体所含原子总数为个。该气体在标准状况下的体积为。该气体在标准状况下的密度为。解析由可求。由物质的量可求得该气体的分子数，进步可求得原子数......”。