1、“.....会与浓硫酸发生反应，表面生成层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。加热时，反应生成硫酸盐和。其他活泼金属除铁铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生，后来产生。与较不活泼金属反应金属浓硫酸高价态硫酸盐↑。反应需要加热，否则不反应浓硫酸的还原产物是。与非金属反应只体现强氧化性非金属单质浓硫酸高价态氧化物↑。与还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质如氧化。足量的铜与浓硫酸反应时，实际产生的比理论值要小，原因是随着反应的不断进行，浓硫酸的不断消耗，硫酸的浓度不断减小，当硫酸的浓度减小到定程度时就不再与铜反应。典题探究例下列叙述正确的是浓硫酸是种干燥剂，能够干燥氢气氧气氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的等气体浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为浓↑，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性把足量铜粉投入含的浓硫酸中，得到的气体体积标准状况下为常温下能够用铁铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其钝化浓硫酸在反应中做氧化剂被还原证明其有氧化性。钝化属于化学反应......”。

2、“.....但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而与等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只显强氧化性项与浓反应时，浓浓度逐渐降低，当降到定程度变为稀时，反应自行停止，故产生的不足项利用浓的强氧化性而使钝化，可以用铁铝容器来盛放浓互动探究浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是氧化性的强弱不同，二者氧化性的原理是否相同足量的和分别置于定量的浓，所得气体相同吗提示不相同。浓硫酸表现强氧化性，是的价易被还原。而稀硫酸的弱氧化性是酸中的被还原，氧化性比弱得多。不同。与浓反应开始时产生，当浓变稀后生成，而与浓反应生成，与稀不反应。类题演练安徽省濉溪县高期末向溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的的物质的量是小于等于在和之间大于解析的溶液中含有硫酸的物质的量为根据浓↑可以知道，被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此......”。

3、“.....则溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应小于。要点二硝酸的强氧化性探究导引浓稀硝酸分别与铜反应时，其还原产物相同吗记录浓与铜反应，还原产物为，稀与铜反应，还原产物为。稀硝酸与铜反应时的现象如何记录稀与铜反应，铜片逐渐溶解，溶液显蓝色，产生无色气体，当遇到空气时变为红棕色。酸性条件下能大量共存吗记录酸性条件下有强氧化性，可把氧化为，故不能大量共存。重难导学本质中的价氮元素具有很强的得电子能力。规律硝酸的浓度越大，反应去的电子总数。原子守恒法硝酸与金属反应时，反应前中的部分仍以的形式存在，部分转化为还原产物，这两部分中的物质的量之和与反应消耗的中的物质的量相等。利用离子方程式计算硝酸与硫酸混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的与硫酸电离出的仍能继续与金属反应，如↑。硝酸与金属反应时，般既表现强氧化性，又表现酸性，参加反应的硝酸部分被还原，还有部分仍以形式存在。浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小......”。

4、“.....在应用硝酸的氧化性分析离子是否共存时，要注意溶液中和的组合，它们相当于，能够氧化具有强还原性的离子，而单纯的不能氧化这些离子。典题探究例江苏盐城中学高月考将铜加入到的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到和的混合气体。将反应后溶液稀释至，测得的浓度为。混合气体中和的总物质的量为用含的式子表示。稀释后的溶液中的物质的量浓度为。若，则收集到和混合气体在标准状况下体积为。有关硝酸的相关计算常会用到守恒法，即反应中得失电子守恒，氮元素的质量守恒。解析因为得到和混合气体，说明原硝酸溶液为浓。发生的反应有浓↑和稀↑。由和反应后溶液中含有可知，反应完毕后还有剩余。剩余为。中，由原子守恒得总余。中，因为与组合的，故溶液中与组合的，则。中，当时，硝酸的总物质的量为，则收集到混合气体的总物质的量为，。互动探究将稀硝酸和浓硝酸分别作用于紫色石蕊试液，现象是否相同为什么铜与足量浓硝酸反应时，表现酸性的与作氧化剂的物质的量之比是多少提示不相同，稀硝酸使石蕊试液只变红，但不褪色浓硝酸比稀硝酸氧化性更强......”。

5、“.....与浓硝酸发生反应浓↑。当有参加反应时，有表现酸性生成，有被还原生成，故二者的物质的量之比为∶。类题演练山东省泰安市高期末把放入足量的稀硝酸中，微热至完全反应。求生成的在标准状况下的体积。被还原的硝酸的质量。解析根据公式计算，的的物质的量为，设产生的在标准状况下的体积为，则稀↑由方程式可以看出，硝酸没有全部被还原，当有铜反应时，有被还原，则铜参加反应，被还原的硝酸的物质的量为，质量为。答案第课时硫酸和硝酸的氧化性回望旧知纯净的浓硫酸是没有颜色黏稠油状的液体，不容易挥发。浓硫酸具有吸水性和强腐蚀性，在使用时应十分小心。在稀释浓硫酸时，定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。背诵经典浓具有吸水性脱水性和强氧化性，浓稀都具有强氧化性。浓在加热条件下，能和等反应浓↑，浓↑↑。稀的还原产物为稀↑，浓的还原产物为浓↑，浓↑↑。铁铝在常温下，遇到浓或浓发生钝化，这体现了二者都具有强氧化性。课前自主学习知识点浓的性质吸水性浓硫酸能吸收气体液体中的水分以及固体中的结晶水......”。

6、“.....脱水性浓硫酸能将有机物中的按水的组成比脱去，剩余黑色的炭。强氧化性与金属反应除以外的绝大多数金属都能与浓硫酸反应。常温下，冷的浓硫酸能使钝化。干燥剂氢氧元素金铂实验探究装置现象试管中铜丝表面试管中品红溶液试管中紫色石蕊溶液实验结束将试管中的溶液慢慢倒入水中，溶液。结论用化学方程式表示。有气泡逸出逐渐褪色逐渐变为红色变为蓝色浓↑与非金属反应加热时与木炭发生反应。将下列现象与浓表现的性质连接起来。浓使铁铝钝化吸水性浓滴在纸上，使纸变黑脱水性浓干燥气体强氧化性浓↑↑答案知识点二硝酸的性质强氧化性与金属反应除以外的绝大多数金属都能与硝酸反应。常温下，冷的浓硝酸能使钝化。与铜反应写出化学方程式浓硝酸稀硝酸。与非金属反应加热时浓硝酸与木炭发生反应。金铂浓↑稀↑浓↑↑王水组成与，体积比为∶性质能使些不溶于硝酸的金属如等溶解。不稳定性化学方程式。实验室中浓硝酸显黄色的原因浓硝酸分解生成的又溶于硝酸所致。和定浓度的充分反应后铜过量，若向反应后混合物中滴加稀，铜能否继续溶解浓硝酸浓盐酸金铂光照↑↑二氧化氮提示可以......”。

7、“.....溶液中仍存在，再加入提供，则可以继续与反应。知识点三硫酸与硝酸的用途都是重要的化工原料，也是化学实验室必备的重要试剂。硫酸还用于精炼石油金属加工前的酸洗及制取各种等。稀和反应的离子方程式为↑。浓可用作的干燥剂。冷的浓使铁铝钝化属于物理变化。铜和稀反应中既体现了氧化性，又体现了酸性。浓盐酸和浓硝酸按体积比∶组成王水。挥发性酸课堂合作探究要点浓的强氧化性探究导引记录浓与体现了浓的酸性和强氧化性，与的反应体现了浓的强氧化性，因有还原性，浓具有强氧化性，二者反应，不能用浓干燥。重难导学与金属的反应体现酸性和氧化性与较活泼金属反应铁铝常温下，当铁铝等较活泼的金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。加热时，反应生成硫酸盐和。其他活泼金属除铁铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生，后来产生。与较不活泼金属反应金属浓硫酸高价态硫酸盐↑。反应需要加热，否则不反应浓硫酸的还原产物是。与非金属反应只体现强氧化性非金属单质浓硫酸高价态氧化物↑......”。

8、“.....能将还原性物质如氧化。足量的铜与浓硫酸反应时，实际产生的比理论值要小，原因是随着反应的不断进行，浓硫酸的不断消耗，硫酸的浓度不断减小，当硫酸的浓度减小到定程度时就不再与铜反应。典题探究例下列叙述正确的是浓硫酸是种干燥剂，能够干燥氢气氧气氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的等气体浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为浓↑，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性把足量铜粉投入含的浓硫酸中，得到的气体体积标准状况下为常温下能够用铁铝等容器盛放浓，遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。加热时，反应生成硫酸盐和。其他活泼金属除铁铝外的其他活泼金属与浓硫酸反应时，开始产生，后来产生。与较不活泼金属反应金属浓硫酸高价态硫酸盐↑。反应需要加热，否则不反应浓硫酸的还原产物是。与非金属反应只体现强氧化性非金属单质浓硫酸高价态氧化物↑。与还原性物质反应浓硫酸具有强氧化性，能将还原性物质如氧化。足量的铜与浓硫酸反应时，实际产生的比理论值要小......”。

9、“.....浓硫酸的不断消耗，硫酸的浓度不断减小，当硫酸的浓度减小到定程度时就不再与铜反应。典题探究例下列叙述正确的是浓硫酸是种干燥剂，能够干燥氢气氧气氨气等气体，但不能干燥有较强还原性的等气体浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为浓↑，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性把足量铜粉投入含的浓硫酸中，得到的气体体积标准状况下为常温下能够用铁铝等容器盛放浓，是因为浓的强氧化性使其钝化浓硫酸在反应中做氧化剂被还原证明其有氧化性。钝化属于化学反应。解析选项联系分析结论项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体项金属与浓硫酸反应时，生成相应的盐和，此时浓硫酸表现酸性和强氧化性，而与等非金属单质反应时，由于没有盐生成，故只显强氧化性项与浓反应时，浓浓度逐渐降低，当降到定程度变为稀时，反应自行停止，故产生的不足项利用浓的强氧化性而使钝化，可以用铁铝容器来盛放浓互动探究浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是氧化性的强弱不同，二者氧化性的原理是否相同足量的和分别置于定量的浓......”。