1、“.....平衡是否移动高温催化剂速率时间关系图正逆正逆增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数样,正逆，平衡不移动。三温度对化学平衡的影响红棕色无色在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。降低温度,平衡向放热反应方向移动。结论原因分析在其它条件不变的情况下,升高温度,不管是吸热反应还是放热反应,反应速率都增大,但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数,故平衡向吸热反应的方向移动正逆正逆”正”逆逆正升高温度正反应是吸热反应速率时间关系图三温度对化学平衡的影响四催化剂对化学平衡的影响同等程度改变化学反应速率，正逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。正逆正逆催化剂对可逆反应的影响可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起正逆。平衡移动的本质化学平衡为动态平衡......”。

2、“.....平衡就向能减弱这种改变的方向移动。反应发生彻底的原因讨论用平衡移动的原理解释解化学平衡图像题的技巧弄清横坐标和纵坐标的意义。弄清图像上点的意义，特别是些特殊点如与坐标轴的交点转折点几条曲线的交叉点的意义。弄清图像所示的增减性。弄清图像斜率的大小。看是否需要辅助线。达到平衡后，若使用催化剂，的质量分数增大平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动平衡后，增大的量，有利于平衡正向移动化学方程式中定有例可逆反应。反应中，当其它条件不变时，的质量分数与温度和压强的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是二转化率或产率百分含量等时间图象可采取的措施是加入催化剂增大的浓度降低温度增大体系压强练习图中曲线表示定条件下的可逆反应的反应过程。若使曲线变为曲线......”。

3、“.....在不同条件下的百分含量的变化情况如下图，下列叙述正确的是正反应吸热，是气体正反应吸热，是固体正反应放热，是气体正反应放热，是固体或液体例在可逆反应。分析下列各图，在平衡体系中的质量分数与温度压强关系正确的是三百分含量转化率或产率压强或温度图象如图所示，反应气气气下达到平衡时，混合气体中的百分含量随温度变化的曲线应为点时的状态，正逆点比点混和物的正反应速率慢例下图表示可逆反应达到平衡过程中反应物的图象，我们，压强下平衡时的转化率小于压强为时的的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故。故本题答案是。例题可逆反应达到平衡，混合物中的体积分数随压强与温度的变化关系如图示。当压强不变时，升高温度，的体积分数变，平衡向方向移动，则正反应是热反应。当温度不变时，增大压强，的体积分数变，平衡向方向移动......”。

4、“.....的转化率与温度压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”“小于”或“等于”。。看任曲线，可知温度升高，的转化率变大，这说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即再垂直于横坐标画直线，可知温度相同时，压强越大，的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即图中的曲线是表示其他条件定时,反应中的转化率与温度的关系曲线，图中标有四点，其中表示未达到平衡状态，且正逆的是点点点点化学反应,达到平衡状态时，图中各曲线符合平衡移动原理的是时间对反应物或生成物的个量如转化率体积分数的曲线我们以反应为例去说明，我们用横坐标代表时间，纵坐标代表的转化率，反应刚开始的瞬间还没有被消耗，的转化率为，随着时间的推移，被消耗，其转化率升高，最后达平衡，转化率不变......”。

5、“.....如果该反应是在温度为而压强为的条件下反应，则和上面的例子比，温度高，反应速率快，因而应先平衡，又由于该反应是放热反应，则平衡时的转化率低，我们把这两个曲线画在图上，以示区别。温度定，压强分别为和时，反应体系中反应物的转化率与时间的关系如图所示，由此可知。曲线先达平衡，说明压强大且反应速率大，故再看两横线，压强下平衡时的转化率小于压强为时的的转化率，说明增大压强使平衡逆移，故。故本题答案是。压强或温度对反应物或生成物的转化率或体积分数的曲线我们还是以反应为例来说明。我们用纵坐标代表的体积分数，用横坐标代表压强，则在温度为的条件下，该反应压强增大，平衡正移，的体积分数降低。如在温度的条件下，由于升温，平衡逆移，所以压强相同时的体积分数相对变高。这样，我们就画出了如图的曲线。如可逆反应在定条件下达平衡状态时......”。

6、“.....则在下列空格处填写“大于”“小于”或“等于”。。看任根曲线，可知温度升高，的转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应，即再垂直于横坐标画直线，可知温度相同时，压强越大，的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移，即速率对时间的曲线分析这种曲线关键是注意起点终点和斜率。反应已达平衡，升高温度，平衡逆移，当反应段时间后反应又达平衡，则速率对时间的曲线为首先要把握大方向，即升温使正逆反应速率都变大，所以不会是答案再看起点和终点，由于原反应是平衡的逆正，因而起点相同，又由于再次达到平衡正逆，因而终点相同，故不是答案由于正反应是放热反应，所以升温使正和逆都增大，但逆反应增大得更多，故逆更大，即逆的曲线斜率大，故答案为。定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应，达到平衡后测得气体的浓度为......”。

7、“.....测得浓度为，则下列叙述正确的是平衡向正反应方向移动的体积分数降低的转化率提高第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第课时化学平衡状态的特征动动态平衡等正反应速率逆反应速率定反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量定。变条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。可见，化学平衡只有在定的条件下才能保持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破坏，并建立起新的平衡状态。可逆反应中旧化学平衡的破坏新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。•化学平衡移动的概念•研究对象已建立平衡状态的体系•平衡移动的标志反应混合物中各组分的浓度发生改变正逆浓度对化学平衡的影响硫氰化铁增加或的浓度，平衡向生成的方向移动，故红色加深。增加反应物的浓度,平衡向正反应方向移动小结减少生成物的浓度......”。

8、“.....平衡向逆反应方向移动”正”逆逆,正正逆正逆平衡状态Ⅰ平衡状态Ⅱ增大反应物浓度速率时间关系图原因分析增加反应物的浓度,正逆，平衡向正反应方向移动当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动速率时间关系图•结论减小反应物的浓度,正逆，平衡向逆反应方向移动讨论结论在其它条件不变的情况下，增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，平衡向正反应方向移动反之，增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。浓度对化学平衡的影响意义浓度对化学平衡移动的几个注意点对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响正逆的大小，所以化学平衡不移动。只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度......”。

9、“.....新平衡状态下的速率定小于原平衡状态。反应物有两种或两种以上,增加种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。二压强对化学平衡的影响十随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。实验数据解释说明增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不样，平衡向着体积缩小的方向移动加压体积缩小浓度增大正反应速率增大逆反应速率增大正逆平衡向正反应方向移动。压强先决条件结论反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变。对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。体积缩小即气体分子数目减少体积增大即气体分子数目增多说明正逆正逆”正”逆逆正增大压强速率时间关系图二压强对化学平衡的影响思考对于反应如果增大压强......”。