1、“.....沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。溶度积大的难溶电解质的溶解度不定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。复分解反应总是向着些离子浓度减小的方向进行，若生成难溶电解质，则向着生成溶度积较小的难溶电解质的方向进行。定温度下沉淀溶解平衡，曲线上的任意点，都代表指定温度下的饱和溶液，由对应的离子浓度可求。要点盐溶液酸碱性的判断方法强酸与弱碱生成的盐水解，溶液呈酸性，如等。强碱与弱酸生成的盐水解，溶液呈碱性，如，等。强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，如等。弱酸弱碱盐，其水解程度大于两类，有的甚至水解完全。具体有三种情况生成的弱酸的电离程度大于生成的弱碱的电离程度，溶液呈酸性，如生成的弱酸的电离程度小于生成的弱碱的电离程度，溶液呈碱性，如生成的弱酸和弱碱的电离程度相同，溶液呈中性......”。

2、“.....强酸的酸式盐只电离，不水解，定显酸性，如。弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡电离，显酸性，水解，显碱性。如果电离程度大于水解程度，则显酸性，如果水解程度大于电离程度，则显碱性。典例示范为更深入了解酸式盐水溶液的相关知识，设计以下相关内容，请仔细阅读后回答已知二元酸的电离方程式是，。若溶液的，则溶液中填或。已知二元酸的电离方程式是，电离常数，请判断溶液显性。答案。借题发挥突破酸式盐溶液酸碱性判断的方法中学常见酸式盐溶液中，强酸酸式根离子有,完全电离弱酸酸式根离子的电离大于水解其它水解大于电离。在酸式盐溶液中要点二溶液中粒子浓度的关系溶液中微粒浓度的大小比较理论依据电离理论发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度，如溶液中多元弱酸第步电离程度远远大于第二步电离水解理论发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度，如溶液中≫多元弱酸酸根离子的水解以第步为主微粒浓度大小比较规律考虑水解因素如溶液所以......”。

3、“.....如相同浓度溶液溶液溶液，三种溶液中由大到小的顺序是。混合液中各离子浓度的比较要综合分析水解因素电离因素。如相同浓度的和氨水混合液中，离子浓度顺序为。电解质溶液中的微粒浓度的三种守恒规律电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数定等于阳离子所带正电荷总数。如溶液中存在着，存在如下关系。物料守恒电解质溶液中，由于些离子能够水解或电离，离子种类有所变化，但原子总是守恒的。如溶液中都能水解，故原子以三种形式存在，它们之间有如下守恒关系。质子守恒如水溶液中的质子转移作用图示如下由图可得到水溶液中质子守恒式或。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。典例示范四川南充适应性测试常温下，下列溶液中各微粒的浓度大小关系正确的是等的氨水溶液溶液中将溶液逐滴滴入盐酸中或。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。典例示范四川南充适应性测试常温下......”。

4、“.....根据电荷守恒，等的氨水溶液溶液中项，将溶液逐滴滴入盐酸中，发生反应，最终得到和的混合溶液，项，根据电荷守恒有，由于故有，错误。项，反应后得到等物质的量浓度的和的混合溶液，由电荷守恒，物料守恒，消去可得。要点三盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性溶液显酸性，原因是配制或贮存易水解的盐溶液配制溶液时，加入少量，防止水解判断盐溶液干产物溶液蒸干灼烧时的产物为胶体的制取制取胶体的离子反应胶体物质的提纯除去溶液中的，可加入镁粉或离子共存的判断与等因相互促进水解而不共存泡沫灭火器原理成分为与，发生反应为↑作净水剂明矾可作净水剂，原理为胶体化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用典例示范河南洛阳质检下列说法中正确的是溶液和溶液加热蒸发浓缩结晶灼烧，所得固体的成分相同配制溶液时，将固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度向溶液中加入......”。

5、“.....溶液最后得到的固体成为，该项错项应溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需浓度，该项错项是碳酸氢钠和硫酸铝，该项错。答案借题发挥盐溶液蒸干灼烧后固体产物的判断弱碱挥发性酸形成的盐不包括铵盐最后得到的是金属氧化物。如等溶液。难挥发性酸弱碱金属盐最后得到原溶质固体。酸式碳酸盐不包括铵盐最后得到正盐固体。的碳酸正盐偏铝酸盐溶液最后得原来的盐。由于具有还原性，大部分亚硫酸盐溶液蒸干得硫酸盐。沉淀的生成条件离子浓度积大于溶度积。应用分离离子同类型的难溶电解质，如，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。控制溶液的来提纯物质，如除去中的就可以向溶液中加入或等物质，将转化为而除去。要点四溶度积在沉淀溶解平衡中的“三大应用”沉淀的溶解当溶液中溶度积小于时，沉淀可以溶解，其常用的方法有酸碱溶解法加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如可溶于盐酸......”。

6、“.....与沉淀溶解平衡体系中种离子反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如溶于溶液。氧化还原法通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如溶于硝酸。沉淀的转化沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。般是溶解度小的沉淀会转化生成溶解度更小的沉淀。溶解度较小的沉淀在定条件下也可以转化成溶解度较大的沉淀，如在的饱和溶液中加入高浓度的溶液，也可以转化成溶解度较大的沉淀。广东东莞模拟温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是典例示范加入，可以使溶液由点变到点加入固体，则的溶解度减小，也减小点有沉淀生成点对应的小于点对应的解析项，当加入时，溶液中的增大，而减小，即溶液不能由点变到点，错项，加入固体，则的溶解度减小，但不变，错项，点时的，有沉淀生成，对项，曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度定时不变，即点对应的与点对应的相等，错......”。

7、“.....涉及的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。故离子浓度定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解盐类水解的原理影响盐类水解程度的主要因素盐类水解的应用。盐类水解原理及应用选择题非选择题本专题主要考查盐类水解原理及应用酸式盐的电离与水解溶液中粒子浓度大小比较沉淀溶解平衡的建立和相关计算。考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。粒子浓度大小比较选择题非选择题由于盐类水解涉及面较广，除了粒子浓度大小比较外，将盐类水解与其他知识结合进行考查，将是今后命题的基本方向。沉淀溶解平衡是新增的考点，除常规考查方式外，与图像结合考查也是今后命题的方向之。沉淀溶解平衡选择题非选择题盐类的水解定义在溶液中盐电离出来的离子跟结合生成的反应......”。

8、“.....水的电离平衡增大特点可逆酸碱中和规律盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐否是是碱性酸性中性表示方法水解的离子方程式般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解方程式时用“”号连接，产物不标“↑”或，不把产物如写成其分解产物的形式。如多元弱酸盐的水解分步进行，以第步为主，般只写第步水解的离子方程式。例如水解。多元弱碱阳离子的水解方程式步写完。例如水解。水解显酸性和碱性的离子存在于同溶液中，由于相互促进水解程度较大，书写时要用“↑”等，如与混合溶液的反应离子方程式。影响因素内因形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱就越易发生水解。如酸性决定相同浓度的溶液的大小关系为......”。

9、“.....外加酸碱外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸碱增大减小减小增大加能水解的盐抵制促进水解规律口诀两强不水解，有弱才水解谁强显谁性，同强显中性越弱越水解，越热越水解越稀越水解，越浓越难解加酸抑制阳，加碱抑制阴同性相抑制，异性相促进。沉淀溶解平衡含义在定温度下的水溶液中，当沉淀和的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。建立过程溶解生成固体溶质溶液中的溶质溶解沉淀，固体溶解溶解沉淀，溶解平衡溶解沉淀，析出晶体特征不变沉淀溶解平衡常数溶度积表达式对于溶解平衡影响因素只受影响。温度溶度积规则难溶电解质的溶液中任情况下有关离子浓度的乘积离子积与的关系影响沉淀溶解平衡的因素内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。外因以为例外界条件移动方向平衡后平衡后升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量逆向增大减小不变通入逆向减小增大不变通入正向减小增大不变沉淀溶解平衡的四个注意要点沉淀溶解平衡是化学平衡的种......”。