1、“.....般多为多元弱酸的酸式酸根离子。要点离子能否大量共存的判断离子之间因发生下列反应均不能大量共存复分解反应离子间结合成难溶物或微溶物。离子间结合成挥发性物质。离子间结合成弱电解质。氧化还原反应相互促进的完全水解反应络合反应离子共存题中的常见“陷阱”条件类型常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子不能大量存在或溶液显酸性或碱性常见的隐含条件“与反应放出”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出”溶液既可能显酸性也可能显碱性常见题干要求“定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”看准关键字词常见的易错点“透明”“透明”并非“有色”“不能共存”易看成“能共存”常见溶液酸碱性的判断酸性溶液常温能使试纸呈蓝色的溶液能使石蕊试液呈蓝色的溶液能使酚酞试液呈红色的溶液......”。

2、“.....典例示范吉林辽源质检下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是的溶液中无色溶液中加入能放出的溶液中酸性溶液中由水电离出的的溶液中的溶液中解析中显紫红色中“加入能放出的溶液”显酸性或碱性，定不能存在碱性条件下不能大量共存中在酸性溶液中能发生氧化还原反应，故不能大量共存中“由水电离出的的溶液”显酸性或碱性，都可以大量共存中与之间发生相互促进的水解反应而不能大量共存。答案借题发挥导致“离子不能大量共存”两类反应的思维建模发生“相互促进的完全水解反应”注连线的两离子表示能发生反应。常见离子间发生的氧化还原反应注表示能发生反应，“”表示不能发生反应，括号内注表示酸性条件要点二离子方程式的正误判断离子方程式正误判断的注意要点离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应物。如↑，就不符合客观事实。“↑”等的使用是否正确。表示各物质的化学式是否正确。如不能写成，通常应写成......”。

3、“.....是否漏掉离子反应。如溶液与硫酸铜溶液反应，既要写出与的离子反应，又要写出与的离子反应。电荷质量及电子转移是否守恒。如溶液与反应，不能写成，而应写成。参加反应的离子配比是否正确如稀与溶液反应不能写成，应写成。是否符合题设条件及要求如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等对离子反应方程式的影响。如往溶液中通入少量的离子方程式为往溶液中滴入少量稀盐酸↑。典例示范湖南四校联考下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是溶液与的反应与水的反应醋酸溶液与水垢中的反应↑向溶液中通入过量解析中离子方程式两边的电荷不守恒，项错误醋酸是弱电解质不能拆写成离子形式，项错误通入过量的二氧化碳时，应生成，项错误，项错误醋酸是弱电解质不能拆写成离子形式，项错误通入过量的二氧化碳时，应生成，项错误......”。

4、“.....按“以少定多”的原则来书写，即以量少的离子确定量多的离子前面的化学计量数连续型指反应生成的离子能跟过量的反应物继续反应而跟用量有关。例如溶液与少量反应溶液与足量反应常见的有可溶性多元弱酸或其酸酐与碱反应如与碱溶液反应多元弱酸或其酸酐与更弱酸的盐溶液反应如与溶液反应多元弱酸盐与强酸反应如溶液与盐酸反应可溶性铝盐与强碱溶液反应可溶性偏铝酸盐与强酸溶液反应等。先后型种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。如溶液与少量溶液反应溶液与足量溶液反应。配比型当种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调般为复盐或酸式盐，当种组成离子恰好完全反应时，另种组成离子不能恰好完全反应有剩余或不足而跟用量有关。如溶液与少量溶液反应溶液与足量溶液反应......”。

5、“.....按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性或还原性强的优先发生反应，氧化性或还原性弱的后发生反应。如溶液与的反应或通入少量，反应的离子方程式为或通入过量，反应的离子方程式为，全部被氧化，部分被氧化。当时，反应的离子方程式为。典例示范四川资阳诊断下列反应中，反应物用量的相对多少都会影响反应产物。下列离子方程式正确的是少量通入过量氨水中溶液与过量的浓氨水向溶液中通入过量的溶液与少量的澄清石灰水溶液与少量的溶液含等物质的量的与溶液混合加热溴化亚铁溶液中通入少量含的溶液与含的溶液混合解析通入少量时应生成，正确的离子方程式为中离子反应方程式应为通入过量时应生成，正确离子方程式为中离子方程式应为中离子反应方程式应为中离子反应方程式应为。答案要点四离子的检验及推断离子检验的基本步骤通过观察初步判断如颜色状态气味溶解性等化学方法进步确认利用特征反应根据现象得出结论......”。

6、“.....后操作”，若待检物是固体，应先将其溶解再取样检验取样时，要取少量进行实验，并且要防止污染试剂。若是并列实验，每次实验，都要另取溶液进行实验，避免已加试剂产生干扰若是连续实验，要排除前面所加试剂对后续检验的干扰。用种试剂检验多种物质时，所选试剂必能和被检验物质的大多数发生特征反应，且能产生不同的实验现象。“先现象，后结论”，即根据实验现象分析判断得出结论。典例示范广东六校联考无色溶液，由中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验下列判断正确的是气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体能使湿润的蓝色石蕊试剂变红白色沉淀甲是混合物，白色沉淀乙是纯净物定都不存在于溶液中定存在于溶液中解析溶液无色，则不含，加入过量盐酸产生气体没有沉淀，则定含有，不含，则气体为，反应后溶液呈酸性，加入过量碳酸氢铵溶液，生成气体和白色沉淀，则发生的反应为↑和↑，则原溶液中含有......”。

7、“.....定含有，最后加入过量氢氧化钡溶液，因之前加入的碳酸氢铵过量，则生成的气体是，白色沉淀定有，可能有，则是否存在不能确定。答案借题发挥离子推断思维建模离子推断题的解题关键在于掌握离子的特征反应以及离子间的共存情况。注意离子推断的四项原则考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。离子能否大量共存的判断选择题离子反应涵盖知识面广，题型以选择题和填空题为主，难度中等，形式灵活新颖。分析近几年的高考试题，离子反应在第Ⅰ卷中主要以离子共存和离子方程式的正误判断为主，离子方程式的书写与正误判断选择题非选择题考纲要求考点考题类型高考频度命题规律了解离子反应的概念离子反应发生的条件。能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。了解常见离子的检验方法......”。

8、“.....涵盖四种基本反应类型氧化还原反应水解反应电解质的电离等知识，综合性强，知识跨度大，是考查能力的有效载体。对于离子方程式的书写离子检验多出现在第Ⅱ卷中，以填空题为主，常与实验题工业流程题相结合进行考查。电解质及其电离电解质分类依据强电解质弱电解质水溶液熔融状态下电解质的强弱与物质类别的关系强酸强碱弱酸弱碱水电离概念电解质在状态下，离解成的过程。电离方程式的书写强电解质的电离方程式中，用连接，弱电解质包括弱酸的酸式酸根的电离方程式中，用连接。水溶液中或熔融自由移动离子如，。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离步写完。如。酸式盐的电离多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如溶液中熔融的溶液中，。易错防范判断正误正确的打，错误的打“”在电流的作用下电离成钠离子和氯离子氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质液氯不导电......”。

9、“.....故氯气是非电解质是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性难溶于水，但是强电解质二氧化碳水溶液能微弱导电，故二氧化碳属于弱电解质是弱酸，所以是弱电解质离子反应及离子方程式离子反应概念有或的化学反应。实质溶液中的离子种类或浓度发生。类型离子参加离子生成改变难溶性挥发性难电离离子方程式书写步骤以与盐酸的反应为例↑↑↑质量电荷表示的意义离子方程式不仅可以表示个具体的化学反应，还可以表示同类型的离子反应。关于电解质能否拆分为离子的“两个条件”“个特例”和“个说明”两条件只有同时具备“易溶且易电离”的物质才能拆成离子形式。特例说明多元弱酸酸式酸根离子不能进步再拆成离子形式。常见离子的性质颜色紫蓝浅绿棕黄较强氧化性较强还原性水解显酸性水解显碱性“两性离子”说明“两性离子”指既能与反应又能与反应的离子，般多为多元弱酸的酸式酸根离子......”。