1、“.....乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型有和。的沸点比的高,其主要原因是。是制备腈纶的原料,其分子中键和键的个数之比为填最简整数比。考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能,每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个。考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练解析同周期元素中,元素的第电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第Ⅱ族第Ⅴ族元素第电离能大于相邻元素,根据电离能的变化规律,能级半充满的原子和能级全充满的原子第电离能要比同周期相邻原子序数大的原子高,故第电离能介于之间的第二周期元素有三种元素。元素位于第四周期第Ⅷ族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,未成对电子数为,则该元素为,其基态原子的外围电子排布式为。在分子中,两个碳原子均没有孤电子对,其中个碳原子形成个键,该碳原子的价层电子对数为,该碳原子采用杂化,另个碳原子形成个键,该碳原子的价层电子对数为,该碳原子采用杂化......”。

2、“.....而甲酸甲酯分子间不能形成氢键,所以的沸点比的高。共价单键为键,双键中有个键和个键,三键中有个键和个键,含个键和个键,所以键和键的个数之比为∶∶。由碳化硅的晶胞可知,每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个。考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案能够形成分子间氢键,使沸点升高,不能形成分子间氢键∶考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练在书写基态原子的电子排布式时,常出现以下几种错误违反泡利原理违反洪特规则违反洪特规则当出现轨道时,虽然电子按顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把放在前面。忽视洪特规则的特例,相同能级在全充满如和半充满如和和全空状态时,体系能量最低,原子较稳定。例如考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练浙江卷基态原子的核外电子排布式是。答案课标全国卷Ⅰ基态原子有个未成对电子,的电子排布式为,可用硫氰化钾检验,形成的配合物的颜色为。提示基态原子能级有个电子,即存在个未成对电子......”。

3、“.....其电子排布式为的,与形成的配合物呈红色。答案红色江苏卷基态核外电子排布式为。提示为号元素,核外还有个电子,按照核外电子排布规律,应为或。答案或考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练考点分子结构与性质共价键的键参数及类型共价键特征方向性和饱和性键参数键长越长,键能越小,键越不稳定键角决定分子立体结构类型成键方式键电子云头碰头重叠键电子云肩并肩重叠极性极性键非极性键配位键方提供电子对,另方提供空轨道考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练与分子结构有关的三种理论杂化轨道理论基本观点杂化轨道成键满足原子轨道最大重叠原理杂化轨道形成的共价键更加牢固。说明键和键的数目共价单键键共价双键个键,个键共价三键个键,个键考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练杂化轨道类型与分子构型的关系。杂化轨道类型杂化轨道数目分子构型实例直线形平面三角形等性杂化正四面体不等性杂化具体情况不同三角锥形形价层电子对互斥理论基本观点分子中的价电子对包括成键电子对和孤电子对由于相互排斥作用......”。

4、“.....考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练价电子对数的计算价电子对数成键电子对中心原子的孤电子对数价层电子对数目电子对的空间构型成键电子对数孤电子对数分子的空间构型实例直线形直线形三角形三角形形四面体正四面体三角锥形形中心原子的价电子数每个配位原子提供的电子数电荷数价层电子对互斥理论在判断分子构型中的应用。考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练等电子原理基本观点原子总数相同价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,具有许多相近的性质。实例为等电子体,其中心原子均采用杂化,离子构型均为正四面体形......”。

5、“.....相对分子质量越大,分子间作用力越大形成氢键元素的电负性成键原子半径越小,键长越短,键能越大,共价键越稳定对物质性质的影响影响物质的熔沸点溶解度等物理性质组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔沸点升高,如影响分子的稳定性共价键键能越大,分子稳定性越强考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练山东卷通入稀溶液中可生成,分子构型为,其中氧原子的杂化方式为。课标全国卷Ⅰ分子中,共价键的类型有,原子的杂化轨道类型是,写出两个,可进步合成三聚氰胺。分子中含有键的个数为。中阴离子为,与互为等电子体的分子的化学式为,可推知的空间构型为。三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸,三聚氰酸分子中原子采取杂化。三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过结合,在肾脏内易形成结石。三聚氰胺考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练如图是电石的晶胞示意图......”。

6、“.....研究表明,的存在使晶胞呈长方体,该晶胞中个周围距离相等且最近的有个。考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案或直线形氢键解析分子的结构简式为,含有个单键和个双键,单键全部为键,双键中有个是键,故该分子中共含有键的个数为。由的等电子体为直线形结构,可推测也为直线形结构。三聚氰酸分子中原子形成了个键,还有对孤电子对,故采取杂化。位于棱上和体心,则个晶胞中含有的个数为。的存在使晶胞呈长方体,选取图中体心处的,其周围距离相等且最近的位于四个侧面的面心,共个。考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练关于氢键氢键的实质氢键不属于化学键,属于种较弱的作用力,其大小介于范德华力和化学键之间,实质上是种静电吸引力。氢键存在于水醇羧酸氨基酸蛋白质结晶水合物等中。氢键对物质性质的影响溶质分子和溶剂分子间形成氢键,溶解度增大,如氨气。分子间氢键的存在,使物质的熔沸点升高。分子内氢键,不能改变物质的熔沸点。极性分子中也可能含有非极性键,如的分子结构并不是直线形的......”。

7、“.....氧原子在书的夹缝上,为极性分子,但键属于非极性共价键。考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练手性碳原子的杂化方式必为,根据手性碳原子连接个不同的原子或原子团的定义可知该碳原子形成了个键,为杂化。中心原子采取杂化成键的分子,其几何构型不定都是正四面体。凡中心原子采取杂化的分子其价电子构型都是四面体形,但由于孤电子对占据杂化轨道,造成分子的几何构型可以呈现形如水分子三角锥形如氨分子。具有正四面体结构的分子,其键角般都是,白磷分子为正四面体结构,但其键角为。考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练判断正误为直线形粒子,中心原子氯原子不可能采取杂化。提示中心原子原子的孤电子对数为,氯原子与氧原子形成了个键,故中心原子氯原子采取杂化。答案判断正误的过程中,原子的杂化方式发生了改变。提示原子的杂化方式在反应前后都是杂化。答案中与互为等电子体,中含有的键数目为。提示根据题意可知与互为等电子体,等电子体的结构相似,则的结构为,中含有的键数目为......”。

8、“.....无论是求其晶体密度还是晶胞体积边长等,都可建立如下求算途径获得关系式后,根据题目已知条件代入数据,移项化简即可。𝑛𝑁考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练课标全国卷Ⅱ单质氧元素的单质有两种同素异形体,其中沸点高的是填分子式,原因是和的氢化物所属的晶体类型分别为和。课标全国卷Ⅱ和能够形成化合物,其晶胞结构如图所示,晶胞参数,的化学式为晶胞中原子的配位数为列式计算晶体的密度单位为。考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练山东卷石墨烯可转化为富勒烯,金属与可制备种低温超导材料,晶胞如图所示,原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中原子的个数为,该材料的化学式为。四川卷与元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练单质为面心立方晶体,其晶胞参数,晶胞中铝原子的配位数为......”。

9、“.....解析单质有和两种同素异形体,相对分子质量大的,分子间作用力也大,沸点高。和的氢化物分别为和,为离子化合物,固体时为离子晶体。晶胞中为为个,则化学式为。以顶点氧原子为中心,与氧原子距离相等且最近的钠原子的个数为,则氧原子的配位数为。晶体的密度为棱上有个原子,内部有个,晶胞中原子的个数为位于晶胞的顶点和面心上,其个数为化学式为。,。考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练该晶胞中阳离子的个数为,阴离子的个数为,则阴离子与阳离子的个数比为∶。面心立方晶胞的结构如图,选择顶点上个原子为中心原子,在此晶胞中与其最近的原子为三个面心上的原子,中心原子周围共有个晶胞,且面心上的原子被个晶胞共用,所以配位数个晶胞中含有个原子,所以个晶胞的质量为𝑁,个晶胞的体积为,依据密度个晶胞的质量个晶胞的体积代入即可。考点考点考点精要研析触类旁通失误诊断纠错训练答案的相对分子质量较大......”。