1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....弱电解质的相对强弱可以决定电离常数的大小江苏化学,溶液加水稀释后,溶液中的值减小重庆理综,和溶于水后能导电,故和为电解质浙江理综,常温下,将的醋酸溶液稀释到原体积的倍后,溶液的重庆理综,稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的减小𝑐𝐶𝑂𝑂𝐻𝑐𝐶𝑂基础梳理考点突破答案解析解析关闭项中,的电离方程式为,加水稀释时,均减小,但电离平衡正向移动,减小的程度大,故𝑐𝐶𝑂𝑂𝐻𝑐𝐶𝑂减小,正确项中,溶于水后与水反应生成,生成的电离出与而使溶液能导电,故为电解质,而为非电解质,错误项中,加水稀释平衡右移,所以小于,但大于,错误项中,溶液酸性减弱,增大。答案解析关闭重庆理综,下列叙述正确的是稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液时的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱和混合后加入水中,所得溶液中基础梳理考点突破答案解析解析关闭稀醋酸中存在电离平衡,加入醋酸钠后溶液中醋酸根离子浓度增大......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....项错误硝酸和氨水恰好反应生成,发生水解使溶液显酸性,项错误是弱电解质,是强电解质,故同浓度的两溶液,溶液的导电能力强,项正确由于,故混合溶液中氯离子和碘离子的浓度不同,项错误。答案解析关闭福建莆田质检室温时,关于的稀氨水,下列判断正确的是若升高温度,氨水的电离平衡常数水的离子积均增大用稀盐酸恰好中和时,溶液的加水稀释增大加入的溶液电离平衡逆向移动基础梳理考点突破答案解析解析关闭弱电解质的电离属于吸热过程,所以升高温度电离平衡常数增大,正确选项,恰好完全中和时生成,溶液显酸性,错误选项,加水稀释均减小,错误选项,加入溶液后,溶液的不变,但均减小相同倍数,依据平衡常数表达式𝑐𝑂可知平衡不移动,错误。答案解析关闭上海化学,向溶液中滴加饱和溶液,没有沉淀生成,继续滴加定量的氨水后,生成沉淀。用电离平衡原理解释上述现象基础梳理考点突破答案解析解析关闭抓住“电离平衡原理”,从是弱酸没有全部电离及浓度变化的角度分析。答案解析关闭饱和溶液中电离产生的很少,因此没有沉淀......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....促进的电离,浓度增大,有沉淀产生基础梳理考点突破考点二电离平衡常数表达式对于元弱酸,平衡常数𝑐𝑐𝑐。对于元弱碱,平衡常数𝑐𝑐𝑐。特点电离平衡常数只与温度有关,升高温度,值增大。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是第步≫第二步≫第三步,故其酸性取决于第步电离。意义同温度下,越大越易电离酸碱性越强基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。在定温度下,不同浓度的同弱电解质,其电离平衡常数定相同电离平衡常数越小,表示弱电解质的电离能力越弱要增大弱电解质的电离平衡常数,只能采取升高温度的方法对于,在定温度下,加入盐酸平衡左移,电离平衡常数减小对于表达式中的定是氨水电离提供的基础梳理考点突破电离平衡常数的计算方法以弱酸为例已知和,求电离平衡常数。起始平衡则𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐𝑐。由于弱酸只有极少部分电离,的数值很小,可做近似处理,则𝑐𝑐,代入数值求解即可的电离及的第二级电离,则常温时的平衡常数。已知答案解析解析关闭已知溶液中......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....依据物料守恒,可知,代入平衡常数表达式,则𝑐𝑂计算即可答案解析关闭𝑎强弱电解质的比较是历年高考的热点,主要考查强弱电解质的判断及电离平衡理论,把这些理论与探究实验图像相结合是今后命题的趋势。元强酸与元弱酸的比较浓度均为的强酸与弱酸均为的强酸与弱酸或物质的量浓度体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量体积相同时与过量活泼金属反应产生的量浓度均为的强酸与弱酸均为的强酸与弱酸与大小分别加入固体后变化不变变大不变变大加水稀释倍后的溶液的导电性水的电离程度例今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是中分别加入适量醋酸钠晶体后,两溶液的均增大两溶液等体积混合,所得溶液中分别加水稀释倍,四种溶液的大小关系是与溶液混合后,若混合后溶液,则,正确。分别加水稀释倍,假设平衡不移动,则溶液的,但稀释氨水使平衡右移,使的,同理醋酸稀释后,错误。答案解析关闭方法归纳思维途径思维平台我们在做有关强酸弱酸强碱弱碱的题目时,不妨用假设法搭建个平台,借助这个平台进行分析。如例中的选项,分别加水稀释倍......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....则溶液的均为,然后再根据平衡移动进行分析再如选项,假设均是强酸强碱溶液,则,然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。判断强弱电解质的角度及实验设计从盐类水解的角度分析判断取酸的钠盐溶于水,测溶液的酸碱性,若,则对应的酸为强酸,如若,则对应的酸为弱酸,如。从弱电解质定义弱电解质在溶液中不能完全电离的角度分析判断。如溶液,测其,若,则说明是弱酸,若,则说明是强酸测定相同条件下,两种酸或碱溶液中是否存在电解质分子。从电离平衡移动的角度分析判断,如向溶液中加水稀释倍后,溶液增大不是的是弱酸向溶液中加入晶体,溶液中的变化的是弱酸。电解质酸碱性相对强弱的比较从强酸制弱酸的角度分析,如醋酸与碳酸氢钠反应生成,所以醋酸的酸性大于碳酸。从电离平衡常数的角度分析判断也属于化学平衡常数,所以也只是温度的函数,在相同温度下,同类型不同的酸或碱比较时,值越大酸性或碱性越强。注意强酸无电离平衡常数。例探究学习小组的甲乙丙三位同学分别设计了如下实验方案探究酸是否为弱电解质......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....用试纸测出该溶液的为,由此判断是弱电解质。乙用已知物质的量浓度的溶液盐酸,分别配制的两种酸溶液各各取相同体积的上述的溶液分别装入两支试管,同时加入纯度相同的过量锌粒,观察现象,即可得出结论。丙用已知物质的量浓度的溶液盐酸,分别配制的两种酸溶液各分别取这两种溶液各,加水稀释至时,用试纸分别测出稀释后的溶液盐酸的分别为,即可得出结论。在甲方案的第步中,必须用到的标有刻度的仪器是。甲方案中,判断是弱电解质的依据是。乙方案中,能说明是弱电解质的选项是填字母选项。开始时刻,装盐酸的试管放出的速率快开始时刻,两支试管中产生气体速率样快反应过程中,装溶液的试管中放出的速率快反应结束后,装盐酸的试管中放出的质量少装溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止丙方案中,能说明是弱电解质的依据是填“”“”或。请你评价甲乙丙三个方案中难以实现或不妥的是填“甲乙丙”,其难以实现或不妥之处是。请你再提出个合理而比较容易进行的方案药品可任取,作简明扼要表述答案容量瓶烧杯托盘天平......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....甲方案如果是强电解质,则溶液的,如果是弱电解质,则乙方案项,开始时刻,两种酸中氢离子浓度相等,则反应生成氢气的速率相等,且不能说明是弱电解质,故错误项,开始时刻,两支试管中产生气体速率样快,不能说明的电离程度,故错误项,反应过程中,装溶液的试管中放出的速率快,说明随着反应的进行,溶液中的氢离子浓度大于盐酸,则在溶液中存在电离平衡,说明是弱电解质,故正确项,反应结束后,装溶液的试管中放出的质量少,说明溶液中酸的物质的量大于,所以在溶液中存在电离平衡,则是弱电解质,故正确项,装溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止,说明溶液的反应速率快,则在反应过程中继续电离,所以在溶液中存在电离平衡,则是弱电解质,故正确。跟踪训练判断正误,正确的画,错误的画“”。江苏化学,室温下,的溶液与的溶液等体积混合,溶液重庆理综,时,用醋酸溶液滴定等浓度溶液至,醋酸,若,则醋酸......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....说明溶液的浓度大于溶液,说明酸性更弱,正确。答案解析关闭全国Ⅰ,浓度均为体积均为的和溶液,分别加水稀释至体积,随的变化如图所示。下列叙述错误的是的碱性强于的碱性的电离程度点大于点若两溶液无限稀释,则它们的相等𝑉𝑉当𝑉𝑉时,若两溶液同时升高温度,则𝑐𝑐增大答案解析解析关闭由图像知的溶液的为,说明为强碱,溶液的小于,说明为弱碱,所以的碱性强于,选项正确稀释有利于弱电解质的电离,故选项正确若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的相等,选项正确当𝑉𝑉时,溶液的为,溶液的为,若两溶液同时升高温度,溶液中存在电离平衡,平衡会右移,增大,不变,故比值减小,项错误。答案解析关闭全国Ⅰ,改编设计实验证明草酸的酸性比碳酸的强。草酸为二元酸。将气体通入水中至饱和草酸晶体加入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的,若前者的大于后者,则酸性强于。该实验设计填“是”“否”或“不能确定”正确,原因是。答案解析解析关闭根据相对强酸制弱酸的原理,用碳酸盐和草酸混合依据水解原理......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....利用酸碱中和的原理,证明消耗氢氧化钠的物质的量是草酸的倍依据溶液显酸性进行判断等。抓住题设信息,至饱和两种物质的溶解度不同分析。答案解析关闭向盛有少量溶液的试管中滴加草酸溶液,有气泡产生用标准溶液滴定同浓度的草酸溶液,消耗的物质的量为草酸的倍否用于比较的两种酸的物质的量浓度不相等第八单元水溶液中的离子平衡第节弱电解质的电离考纲要求了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解弱电解质的电离平衡常数。基础梳理考点突破考点弱电解质的电离平衡及其影响因素电离平衡的建立弱电解质的电离平衡是指在定条件温度浓度下,弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变时的状态。平衡建立过程的图像如图所示......”。