1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....所以乙中压强大,的转化率高,错达到平衡时,增加的量,平衡向正反应方向移动,但是的转化率不变,体积分数不变,错对反应达到平衡,再加入,由于是恒容容器,则的体积分数减小,错。答案解析关闭基础梳理考点突破恒温密闭容器中,可逆反应达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是产物的状态只能为固态或液态平衡时,单位时间内消耗∶消耗∶保持体积不变,向平衡体系中加入,平衡可能向逆反应方向移动若开始时向容器中加入和,达到平衡时放出热量的数值与的绝对值相等答案解析解析关闭缩小容器体积相当于加压,的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等,所以加压平衡逆向移动,即逆反应为气体分子数减小的反应,因为反应物只有固体,所以的状态不能确定,选项错误,选项正确选项,消耗相当于正反应速率,消耗相当于逆反应速率,平衡时正逆反应速率相等,错误表示的是生成和吸收的热量,此反应是可逆反应,不能进行到底,所以选项错误......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....节选在密闭容器中放入,在定温度进行如下反应,欲提高的平衡转化率,应采取的措施为。海南化学,节选分解的热化学方程式为。在密闭容器中将过量于下加热分解,平衡时为。如反应体系的体积不变,提高反应温度,则将会填“增大”“不变”或“减小”。如反应温度不变,将反应体系的体积增加倍,则的变化范围为。基础梳理考点突破答案升高温度降低压强增大解析升高温度,平衡右移,的含量增大假设体积增大倍平衡不移动,则,但体积增大,平衡右移使压强增大,且定不能大于原来的,反应体系中只有种气体,所以达到平衡后压强为。基础梳理考点突破考点二理论联系实际化学反应原理在生产生活中的应用化工生产适宜条件选择的般原则从化学反应速率分析,既不能过快,又不能太慢。从化学平衡移动分析,既要注意外界条件对速率和平衡影响的致性,又要注意二者影响的矛盾性。从原料的利用率分析,增加易得廉价原料,提高难得高价原料的利用率,从而降低生产成本。从实际生产能力分析,如设备承受高温高压能力等。注意催化剂的活性对温度的限制......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....也不能只追求高反应速率,应寻找比较高的反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件。基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。在工业生产中用反应合成乙醇,为了提高原料气的转化率并提高效益,可以在低温下进行生产依据,可知汽车尾气处理装置只需采用合适的催化剂即可除去汽车尾气中的和基础梳理考点突破化工生产中需综合考虑的几个方面原料的来源除杂,尤其考虑杂质对平衡及催化剂的影响。原料的循环利用,反应热的综合利用。产物的污染处理。产物的酸碱性对反应的影响。气体产物的压强对平衡造成的影响。改变外界条件对多平衡体系的影响。化学反应速率与平衡转化率的问题。催化剂的选择及其活性温度问题。基础梳理考点突破例浙江理综,节选维持体系总压恒定,在温度时,物质的量为体积为的乙苯蒸气发生的反应。已知乙苯的平衡转化率为,则在该温度下反应的平衡常数用等符号表示。基础梳理考点突破工业上,通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为∶,控制反应温度......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....在不同反应温度下,乙苯的平衡转化率和催化剂作用下苯乙烯的选择性指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数示意图如下基础梳理考点突破掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率,解释说明该事实。控制反应温度为的理由是。研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变,与掺水蒸气工艺相比,在相同的生产效率下,可降低操作温度该工艺中还能够发生反应,。新工艺的特点有填编号。与反应,使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气,可进行↑是个熵增的过程反应能自发进行,则该反应的定小于同物质,其熵值由大到小的顺序为时,反应定能自发进行基础梳理考点突破例贵州贵阳期末下列说法正确的是焓变和熵变都大于的反应肯定是自发的在恒温恒压条件下,焓变小于而熵变大于的反应肯定是自发的因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判断依据在其他条件不变的情况下,使用催化剂,定可以改变化学反应进行的方向答案解析解析关闭项......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....错误项,焓变和熵变均不是判断反应自发性的唯条件,应综合考虑,错误项,使用催化剂可以降低反应的活化能,加快化学反应速率,但不能改变化学反应进行的方向,错误。答案解析关闭基础梳理考点突破跟踪训练判断正误,正确的画,错误的画“”。天津理综与的反应是熵增的放热反应,该反应能自发进行天津理综吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应江苏化学在常温下能自发进行,则该反应的江苏化学反应在室温下可自发进行,则该反应的,所以,吸热反应能自发,说明,正确中反应的均小于,所以这两个反应的定小于。答案解析关闭基础梳理考点突破天津理综已知汽缸中生成的反应为汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内排放量越大,原因是。汽车燃油不完全燃烧时产生,有人设想按下列反应除去已知该反应的,简述该设想能否实现的依据。目前,在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少和的污染,其化学反应方程式为。答案解析解析关闭应从两个角度分析反应速率平衡移动方向。该反应是焓增熵减的反应,则,任何温度下均不能自发进行......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....答案解析关闭温度升高,反应速率加快,且平衡右移该反应是焓增熵减的反应,任何温度下均不自发进行七巧解化学反应速率和化学平衡图像题化学反应速率和化学平衡的图像类试题是化学试题中的种特殊题型,其特点是图像是题目的主要组成部分,把所要考查的化学知识寓于图中曲线,具有简明直观形象的特点。随着高考改革的不断深入,这种数形结合类型试题仍将高频出现。考情分析解题策略典例剖析考情分析解题策略典例剖析考情分析解题策略典例剖析题型浓度时间图像典例的分解反应为。反应体系达到平衡后,各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示第到的浓度变化曲线未示出考情分析解题策略典例剖析计算反应在第时的平衡常数比较第反应温度与第反应温度的高低填或若时反应于温度下重新达到平衡,则此时比较产物在和时平均反应速率平均反应速率分别以表示的大小比较反应物在和时平均反应速率的大小填或,原因是。考情分析解题策略典例剖析解析,代入𝑐第时,与的浓度均逐渐增大,再结合此反应正向为吸热反应......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....故应从影响化学反应速率的因素入手分析,由图像可知分钟温度相同,只能从浓度的角度分析。考情分析解题策略典例剖析答案在相同温度时,该反应的反应物浓度越高,反应速率越大考情分析解题策略典例剖析方法归纳从曲线的升降并结合具体数值入手,书写正确的方程式或求方程式中的计量数。从斜率入手,斜率大的反应速率就大,斜率为,则表示达到平衡状态。从“拐点”“断点”入手,判断条件的改变。如果个图像中的曲线出现不连续的情况,要根据“断点”前后各物质浓度的大小,分析出外界条件的变化情况,结合反应速率及平衡的影响因素即可分析得出答案。考情分析解题策略典例剖析题型二百分含量或转化率时间温度压强图像典例密闭容器中进行的可逆反应在不同温度和及压强和下,混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示。下列判断正确的是,正反应为吸热反应,正反应为放热反应考情分析解题策略典例剖析解析解答该题要综合运用“定议二”和“先拐先平”。由,和,两条曲线可以看出温度相同,但压强为时先出现“拐点”,达到平衡所需的时间短......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....所以压强较大即压强为时对应的较大,说明增大压强平衡逆向移动,则温度较高即温度为时对应的较小,说明升高温度平衡正向移动,故正反应为吸热反应。答案考情分析解题策略典例剖析解题技巧先拐先平,数值大在含量时间曲线中,先出现拐点的则先达到平衡,说明反应速率快,该曲线表示的温度较高或压强较大。定议二在含量曲线中,图像中有三个变量,先确定个量不变,再讨论另外两个量的关系因平衡移动原理只适用于“单因素”的改变。即确定横坐标所示的量后,讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所示的量后通常可画垂线,讨论横坐标与曲线的关系。考情分析解题策略典例剖析题型三速率温度或压强图像典例可逆反应,温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像,以下叙述正确的是选项正确。答案考情分析解题策略典例剖析方法归纳交点时正逆,是平衡状态。看斜率,改变条件哪个方向的速率曲线斜率大,平衡就向哪个方向移动,然后结合化学平衡移动原理进行分析。考情分析解题策略典例剖析题型四恒温线或恒压线图像典例全国Ⅱ......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....又可作为燃料。利用合成气主要成分为和在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下考情分析解题策略典例剖析回答下列问题反应的化学平衡常数表达式为图中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为填曲线标记字母,其判断理由是。图考情分析解题策略典例剖析图考情分析解题策略典例剖析合成气组成时,体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示,值随温度升高而填“增大”或“减小”,其原因是图中的压强由大到小为,其判断理由是。𝑛𝑛考情分析解题策略典例剖析解析反应的化学平衡常数表达式为因反应为放热反应,所以平衡常数应随温度升高而变小,所以曲线能反映平衡常数随温度的变化。升高温度,反应平衡向左移动,使体系中增大反应为吸热反应,平衡向右移动,又使产生增大总结果是随温度升高,的转化率降低。因为相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于增大的转化率反应为气体分子数不变的反应,压强改变对平衡不产生影响。所以压强增大,转化率升高,在图中,同温度下,转化率高的对应压强大,则......”。