1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....只能用正和逆的关系来判断,用不同物质的速率关系判断时,当种物质的正反应速率与另种物质的逆反应速率之比等于计量数之比时,说明达到平衡状态。答案解析关闭基础梳理考点突破可逆反应,在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成的同时生成用表示的反应速率之比为∶∶的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态的转化率不再改变答案解析解析关闭中单位时间内生成的同时生成,能说明达到平衡状态,描述的都是正反应方向的速率,无法判断是否达到平衡状态无论达到平衡与否,同向的速率之比总是符合化学方程式中化学计量数之比混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡状态因容器体积固定,密度是个常数,所以不能说明反应达到平衡状态该反应是个反应前后气体体积不等的反应,容器的体积又固定,所以均能说明达到平衡......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....个可逆反应达到化学平衡状态时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是个常数,用符号表示。表达式对于般的可逆反应,在定温度下达到平衡时,平衡常数𝑐𝑝𝑐𝑛。基础梳理考点突破意义及应用值越大,正反应进行的程度越大,反应物的转化率越大。当时,可以认为反应进行得较完全。值越小,正反应进行的程度越小,反应物的转化率越小。当时,认为反应很难进行。影响因素内因反应物本身的性质。外因只受温度影响,与浓度压强催化剂等外界因素无关。基础梳理考点突破自主巩固判断正误,正确的画,错误的画“”。可逆反应的平衡常数表达式为根据化学平衡常数表达式定能写出该反应的化学方程式化学平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关温度越高,化学平衡常数越大化学平衡常数大的可逆反应中反应物的平衡转化率定比化学平衡常数小的可逆反应中反应物的平衡转化率高基础梳理考点突破有关化学平衡常数的计算及应用判断比较可逆反应进行的程度般来说......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....浓度商𝑐𝑐𝑐𝑏,有𝑄𝑣逆𝑄𝐾反应处于化学平衡状态,𝑣正𝑣逆𝑄𝐾反应向逆反应方向进行,𝑣正𝑣逆基础梳理考点突破判断反应的热效应计算反应物的起始浓度平衡浓度及平衡转化率计算步骤基础梳理考点突破具体方法可按下列模式进行计算如,令起始物质的量浓度分别为,达到平衡后消耗的物质的量浓度为。起始变化平衡基础梳理考点突破相关计算平衡常数𝑝𝑥𝑝𝑏𝑛𝑥𝑛。的平衡转化率平𝑚𝑥𝑎。的物质的量分数𝑎𝑚𝑥𝑎𝑚𝑥𝑏𝑛𝑥𝑝𝑥𝑞𝑥。混合气体的平均密度𝜌混𝑚总𝑉。混合气体的平均相对分子质量𝑀𝑚总𝑛总。基础梳理考点突破注意事项注意反应物和生成物的浓度关系。反应物平始变生成物平始变。利用计算时要注意总应为气体的质量,应为反应容器的体积......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....起始浓度之比平衡浓度之比不定与化学计量数成正比,但物质之间是按化学计量数反应和生成的,故各物”“幂”。基础梳理考点突破跟踪训练天津理综,温度下,在的密闭容器中,加入和发生反应平衡时,的体积分数分别为。在此平衡体系中加入,再次达到平衡后,的体积分数不变。下列叙述不正确的是两次平衡的平衡常数相同与的平衡转化率之比为∶第二次平衡时,的浓度为答案解析解析关闭运用三段式求算。设转化的的物质的量为。起始转化平衡据∶∶∶∶求得,。由知,项正确由第二次平衡时,的体积分数不变可知两次平衡所处温度相同,则项正确由和的数值及起始量可计算出二者的平衡转化率都为,项正确第二次平衡时项错误。答案解析关闭基础梳理考点突破全国Ⅰ,节选研究了下列反应在时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下表根据上述实验结果,该反应的平衡常数的计算式为。上述反应中,正反应速率为正正,逆反应速率为逆逆,其中正逆为速率常数,则逆为以和正表示。若正,在时,正......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....当升高到温度时,反应重新达到平衡,相应的点分别为填字母。基础梳理考点突破答案𝑘正𝐾解析由表中数据可知时反应达到平衡,根据反应可知将数据代入平衡常数表达式𝑐。因为逆逆,则逆𝑣逆𝑥𝑥𝑘正𝑥𝑥𝑥因为平衡状态时逆正,逆𝑘正𝐾。在时,由表中数据可知,若正,代入公式正正。升高温度,平衡向正反应方向移动,且正逆速率均增大,减小,增大故对应的平衡点为点对应的平衡点为点。基础梳理考点突破广东理综,用代替与燃料反应,既可提高燃烧效率,又能得到高纯,是种高效清洁经济的新型燃烧技术。反应为主反应,反应和为副反应。反应的用,和表示。基础梳理考点突破反应的平衡常数的对数随反应温度的变化曲线如图所示,结合各反应的,归纳曲线变化规律。向盛有的真空恒容密闭容器中充入,反应于达到平衡,平衡,计算转化率忽略副反应,结果保留两位有效数字。为减少副产物,获得更纯净的,可在初始燃料中适量加入......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....其受温度影响越大由图可知反应在时的,即平衡常数,设的起始浓度为,则有下列关系基础梳理考点突破起变平由反应化学平衡常数𝑐𝑐𝑐,即则的转化率𝑐变𝑐起基础梳理考点突破解析由盖斯定律可得反应应该是反应反应反应,即。升高温度,化学平衡向吸热方向移动,放热反应的随温度升高逐渐减小,吸热反应的随温度升高逐渐增大,由图可知曲线Ⅰ对应反应曲线Ⅱ对应反应,由图归纳曲线规律为放热反应的随温度升高而下降或吸热反应的随温度升高而升高放出或吸收热量越大的反应,其受温度影响越大。由反应方程式可知中混有,若要得到更纯净的,应该增大二氧化碳的浓度,抑制反应的进行,减少二氧化硫的生成。基础梳理考点突破全国Ⅱ,在容积为的容器中,通入定量的,发生反应,随温度升高,混合气体的颜色变深。基础梳理考点突破回答下列问题反应的填“大于”或“小于”时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在时段,反应速率为反应的平衡常数为。时达平衡后,改变反应温度为,以的平均速率降低,经又达到平衡......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....判断理由是。列式计算温度时反应的平衡常数。温度时反应达平衡后,将反应容器的容积减少半。平衡向填“正反应”或“逆反应”方向移动,判断理由是。基础梳理考点突破答案大于大于反应正方向吸热,反应向吸热方向进行,故温度升高平衡时,逆反应对气体分子数增大的反应,增大压强平衡向逆反应方向移动基础梳理考点突破解析随温度升高气体颜色变深,正向为吸热反应。改变温度后,浓度减小,反应正向进行,正向吸热,故温度升高。平衡时,。增大压强,平衡向气体分子数减小的方向进行,将反应容器的体积减少半,相当于增大压强,故平衡向逆反应方向进行。第节化学平衡状态化学平衡常数考纲要求了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义,能够利用化学平衡常数进行相关计算。基础梳理考点突破考点化学平衡状态可逆反应定义在相同条件下既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。特点“三同小”三同相同条件下正逆反应同时进行反应物与生成物同时存在......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....表示方法在化学方程式中用表示。基础梳理考点突破化学平衡状态定义在定条件下的可逆反应中,反应物和生成物的浓度不再随时间的延长而发生变化,正反应速率和逆反应速率相等的状态。建立过程在定条件下,把可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。化学平衡的建立过程可用如下图像表示基础梳理考点突破图像分析基础梳理考点突破特征基础梳理考点突破自主巩固对于可逆反应达到平衡时,下列叙述正确的是。三种物质的浓度定相等反应已经停止全部生成反应混合物中各组分的浓度不再变化正逆正逆基础梳理考点突破解答判断化学平衡状态的题目时,要牢牢抓住化学平衡的特征“动”“定”“变”,灵活运用这三个特征进行判断。用“动”进行判断“动”动态平衡,正逆,是化学平衡的本质,用“动”进行判断时,定要真正理解“动”,即正逆。做题步骤首先要判断哪个表示正,哪个表示逆,如果个表示正,个表示逆,然后再分别除以各自的计量数,并判断所得数值是否相等,如果相等,则反应达到化学平衡......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....“定”所给的物理量如浓度压强物质的量之比等后要有“不再随时间的改变而改变”或“不再变化”等语句。如对于反应,∶∶∶∶不能判断此反应达到平衡状态而∶∶∶∶且不再随时间的改变而改变就能判断反应达到平衡状态。基础梳理考点突破其次要符合“变”。般首先假设平衡移动,看所给出的物理量是否变化,如果变化则能判断,反之则不能判断。如恒温恒容时平衡体系的压强定能否判断反应达到了平衡状态首先假设平衡向右移动,气体的物质的量减少,体积不变,压强减小,所以可以判断。再如分析“恒温恒容时平衡体系的密度定”能否说明反应达到平衡,假设平衡向右移动,气体的质量体积不变,压强减小,依据可知密度不变,所以不能判断反应是否达到平衡。𝑚气体𝑉气体基础梳理考点突破例在个温度恒定固定容积的密闭容器中,发生可逆反应,已知,且该反应为放热反应,反应达到平衡的标志是。单位时间内参加反应,同时生成单位时间内参加反应,同时消耗断键反应......”。