1、“.....回答下列问题四种元素中电负性最大的是填元素符号,其中原子的核外电子排布式为。单质有两种同素异形体,其中沸点高的是填分子式,原因是和的氢化物所属的晶体类型分别为和。和反应可生成组成比为∶的化合物,的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为。化合物的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质与湿润的反应可制备,其化学方程式为。考点二考点三考点解题思路本题考查物质的结构与性质,涉及元素的电负性其核外电子排布式的书写沸点高低的判断晶体的类型杂化类型晶体构型方程式书写等。由题目信息可知,元素分别为。元素非金属性越强,电负性越大,故的电负性最大为号元素,其核外电子排布式为或。有两种同素异形体和,两者都为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,故的沸点高于和的氢化物分别为或和,前者为分子晶体,后者为离子晶体。的化学式为,根据原子最外层电子数可知,立体构型为三角锥形,中心原子的杂化方式为杂化。根据和原子的最外层电子数可知的结构为,同时由于原子的孤对电子对共价键的作用......”。

2、“.....在形成化合物后,价层电子数为,即对根据信息可知反应为。考点二考点三考点参考答案或相对分子质量较大,范德华力大分子晶体离子晶体三角锥形形或易错提醒价层电子对互斥模型与分子空间构型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型,而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型,不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时,两者的构型致当中心原子有孤电子对时,两者的构型不致。考点二考点三考点根据所学知识回答下列问题济南模拟氢化物分子的空间构型为形与可形成,中原子轨道的杂化类型是。银川市石嘴山市联考中心原子杂化轨道的类型为杂化,空间构型为平面三角形中心原子杂化轨道的类型为杂化,空间构型为正四面体用文字描述。呼伦贝尔模的空间构型平面三角形用文字描述。考点二考点三考点济宁模元素可形成多种单质,种晶体结构如图所示,其原子的杂化类型为。怀化二模能与氨气分子形成配离子,其中配体分子的空间构型为三角锥形。考点二考点三考点解析的结构类似于,为形中心原子的价层电子对数为......”。

3、“.....中碳原子价层电子对数,且不含孤电子对,所以原子采用杂化,空间构型为平面三角形中价层电子对数−,且不含孤电子对,所以原子采用杂化,空间构型为正四面体形。根据的中心原子的价层电子对数为,离子中没有孤电子对,所以其空间构型为平面三角形。该晶体为平面结构,在其层状结构中碳碳键键角为,每个碳原子都结合着个碳原子,碳原子采取杂化。中配体分子是,其空间构型为三角锥形。考点二考点三考点考点二分子极性的判断根据共价键的类型判断全部由非极性键构成的分子定是非极性分子。由极性键构成的双原子分子定是极性分子。根据分子结构是否对称判断在含有极性键的多原子分子中,如果结构对称,则键的极性得到抵消,其分子为非极性分子。如果分子结构不对称,则键的极性不能完全抵消,其分子为极性分子。考点二考点三考点举例考点二考点三考点分子极性可根据“相似相溶”的原理判断。如乙醇乙酸等易溶于水,水是极性分子,因此它们也是极性分子白磷稀有气体等不溶于水,因此它们是非极性分子......”。

4、“.....分子为直线形,结构对称,是非极性分子分子中键和键数目分别为和分子中的键属于键。综上,项正确。参考答案考点二考点三考点易错提醒化学键判断的易错点极性分子可能含有非极性键,如非腔直径,且与的结合能力大于,因此科学家提出该设想。参考答案或Ⅷ氢键范德华力的分子直径小于笼状结构空腔直径,且与的结合能大于考点二考点三考点特别提醒氢键的特殊性氢键属于种较强的分子间作用力。含氢键的物质,分子间也有范德华力,但有范德华力的物质分子间不定有氢键。分子的稳定性取决于分子内共价键的强弱,与分子间作用力氢键范德华力的大小无关。考点二考点三考点郑州第中学质量预测硼酸是白色片状晶体层状结构如图,有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。硼酸中原子的杂化轨道类型为。硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和氢键共价键......”。

5、“.....硼酸的溶解度增大,主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键。考点二考点三考点硼酸是元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的而呈酸性。写出硼酸的电离方程式。硼氢化钠是有机化学中的种常用还原剂,的空间构型是正四面体。解析由题图知硼酸是平面结构,中心原子采取杂化。硼酸中存在共价键氢键。加热时,硼酸的溶解度增大,主要是破坏了硼酸分子之间的氢键,变成个个硼酸分子和相似,所以其空间构型是正四面体。安徽高考碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是分子式为分子中含个键分子中只有极性键该物质完全燃烧得到解析本题考查化学键物质的分子式气体体积计算等。根据题给物质的结构知该物质的分子式为,项正确碳碳双键含个键和个键,单键全部是键,该物质含键键及单键,共个键,项错误同种原子之间形成的共价键是非极性键,即键是非极性键,项错误没有给出气体所处的外界条件,不能求算其体积,项错误......”。

6、“.....中原子轨道杂化类型为和分子含有键的数目为或。与互为等电子体的种阳离子为填化学式与可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为与之间可以形成氢键。解析本题考查物质结构与性质。为号元素,基态的核外电子排布式为,失去电子时,先失最外层上的电子,所以的核外电子排布为。中的含有孤对电子,所以为配位原子。甲基中的为杂化,羧基中的为杂化。单键全部为键,双键中有个为键,个为键,所以中含有键。和互为等电子体。与可以形成分子间氢键。四川高考分别代表原子序数依次增大的短周期元素。和属同族元素和位于第Ⅶ族和可形成化合物基态原子的轨道和轨道的电子总数相等的种单质在空气中能够自燃。请回答下列问题基态原子的电子排布式是或。利用价层电子对互斥理论判断的立体构型是三角锥形。所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是填化学式和的氢化物中沸点较高的是填化学式的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是填化学式。溶液能用作中毒的解毒剂,反应可生成的最高价含氧酸和铜......”。

7、“.....解析本题主要考查元素推断电子排布式书写立体构型氧化还原反应方程式的书写。结合“元素为原子序数依次递增的短周期元素,和位于第Ⅶ族”可知为氟为氯,再结合“同族和可形成化合物”可知,为碳为硅,结合的描述和的原子序数大于知其是镁,的单质在空气中能自燃,则是磷。为号元素,结合电子排布规律可写出其电子排布式。的中心原子杂化轨道类型为,其中含有对孤电子对,故其空间构型为三角锥形。同周期元素从左向右非金属性依次递增,最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,但无正价,即第周期酸性最强者是分子间存在氢键,沸点高于为原子晶体,沸点高,为金属晶体,为分子晶体,沸点低。结合题意即可书写出化学方程式,按照氧化还原反应方程式的配平原则配平即可。山东高考石墨烯图甲是种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯图乙。图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构图甲中,号与相邻形成键的个数为。图乙中,号的杂化方式是......”。

8、“.....若将图乙所示的氧化石墨烯分散在中,则氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有填元素符号。石墨烯可转化为富勒烯,金属与可制备种低温超导材料,晶胞如图丙所示,原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中原子的个数为,该材料的化学式为。图丙解析本题以石墨烯为载体考查原子杂化晶胞结构等物质结构与性质的知识。由图甲可知,号与另外三个碳原子形成个键。图乙中号与三个碳原子个氧原子共形成个键,其价层电子对数为,因此的杂化方式为该与相邻的键角约为,图甲中号采取杂化,碳原子间的夹角为。氧化石墨烯中的可与中的形成氢键氧化石墨烯中的可与中的形成氢键,故氧化石墨烯中可与形成氢键的原子有。利用“均摊法”可知该晶胞棱上个完全属于该晶胞的的个数为,位于晶胞内的个完全属于该晶胞,故该晶胞中原子的个数为该晶胞中含有的个数为,因此该晶胞的化学式为。新课标全国卷Ⅱ周期表前四周期的元素,原子序数依次增大。的核外电子总数与其周期数相同,的价电子层中的未成对电子有个,的最外层电子数为其内层电子数的倍......”。

9、“.....但次外层有个电子。回答下列问题。和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂化方式为分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键的化合物是填化学式,写出两种。这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为的酸是酸根呈三角锥结构的酸是填化学式。中第电离能最大的是填元素符号,的价层电子轨道示意图为。和形成的种离子化合物的晶体结构如图,则离子的电荷为。图图这种元素形成的种∶型离子化合物中,阴离子呈四面体结构阳离子呈轴向狭长的八面体结构如图所示。该化合物中,阴离子为,阳离子中存在的化学键类型有共价键和配位键该化合物加热时首先失去的组分是,判断理由是与的配位键比与的弱。解析本题考查物质结构与性质相关知识。的核外电子总数与周期数相同则为氢元素,的价电子层中未成对电子有个即为氮族元素,最外层电子数为其内层电子数的倍,即为氧元素,则为氮元素,与同族即为硫元素,为铜元素。氮氧硫三种元素中氮元素最不易失电子,第电离能最大......”。