1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....能级交错现象核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高,不同能层的能级之间的能量高低有交错现象,如等。洪特规则的特例当能量相同的原子轨道在全满半满和全空状态时,体系的能量最低。如的基态原子电子排布式考点二考点原子核外电子排布的表示方法原子结构示意图含义将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子意义能直观地反映核内的质子数核外电子层数及各电子层上的电子数实例核外电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子意义能直观地反映核外电子的电子层能级和各能级上的电子数实例或考点二考点价电子排布式含义主族元素的价层电子指最外层电子,价层电子排布式即外围电子排布式意义能直观地反映元素的性质实例轨道表示式含义每个原子轨道用个圆圈表示,在圆圈内用箭头标明核外电子的排布意义能直观地反映电子的排布情况实例考点二考点当出现轨道时,虽然电子按的顺序填充,但在书写电子排布式时,仍把放在前,如考点二考点典例安徽高考是常见的六种元素......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....的基态原子核外电子排布式为的基态原子最外层有个电子。海南高考钒在元素周期表中的位置为,其价层电子排布图为。解题思路是号元素,位于元素周期表中第三周期Ⅳ族。的基态原子的电子排布式为,是号元素,基态原子的电子排布式为,最外层有个电子。钒在元素周期表中的位置为第周期Ⅴ族,其价层电子排布式为。参考答案三Ⅳ第周期Ⅴ族考点二考点考点二考点考点二考点代表种元素。请填空元素基态原子的最外层有个未成对电子,次外层有个电子,其元素符号为或。元素的负价离子和元素的正价离子的电子层结构都与氩相同,的元素符号为,的元素符号为。元素的正三价离子的能级为半充满,的元素符号为,其基态原子的电子排布式为或。元素基态原子的层全充满,层没有成对电子,只有个未成对电子,的元素符号为,其基态原子的电子排布式为或。元素的原子最外层电子排布式为,则原子中能量最高的是电子。考点二考点解析原子轨道上有个未成对电子的情况有或,则为碳元素或氧元素。的电子层结构都与相同,则为,为。基态原子的核外电子排布式为......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....根据题意写出电子排布式,该元素为号元素。能级只有个原子轨道,故最多只能容纳个电子,即,所以元素的原子最外层电子排布式为,由此可知是氮元素根据核外电子排布的能量最低原理可知该原子的核外电子中的能级能量最高。考点二考点考点二电离能和电负性的应用电离能的应用判断元素金属性的强弱第电离能越小,元素的金属性越强。判断元素核外电子的分层排布情况多电子原子中,元素的各级电离能逐级增大,有定的规律性。当电离能的变化出现突变时,电子层数就可能发生变化。如锂元素≪表明锂原子核外的三个电子排布在两个能层上,且最外层上只有个电子。考点二考点用电离能判断元素的主要化合价钠镁铝的电离能数据如下表所示。由上表可知,钠原子的≫,这说明钠原子很容易失去个电子成为价阳离子,同理,镁原子的≫,铝原子的≫,说明镁原子通常形成价阳离子,铝原子通常形成价阳离子。考点二考点电负性的应用典例下表是些短周期元素的电负性值考点二考点元素符号值根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系。试推测......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为。已知。若最初水解产物是和,则的最小范围填表中数值水解的化学反应方程式是。般认为如果两个成键元素间的电负性差值大于,它们之间通常形成离子键,小于通常形成共价键,结合问题,分析属于填“离子化合物”或“共价化合物如图所示从上到下依次减小第周期第Ⅴ族考点二考点误区警示第电离能和电负性的比较般来说,元素的金属性越强,第电离能越小,电负性越小元素的非金属性越强,第电离能越大,电负性越大。同周期主族元素,第Ⅱ族和第Ⅴ族,因轨道处于全空或半满状态,比较稳定,所以其第电离能大于同周期相邻元素的第电离能,如第电离能,。考点二考点已知是主族元素,为电离能,单位是。请根据下表所列数据判断,错误的是元素的常见化合价是元素是Ⅲ族元素元素与氯形成化合物时,化学式可能是若元素处于第三周期,它可与冷水剧烈反应解析的电离能≪,可知最外层只有个电子,故常见化合价为,其与元素形成,项正确的电离能≪,故最外层有个电子,为Ⅲ族元素,当处于第三周期时......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....项正确,项错误。元素考点二考点元素基态原子的外围电子排布式为。元素的第电离能由大到小的排列顺序为。贵州八校联考下列说法正确的是填序号。砷化镓晶胞结构与相同第电离能电负性原子半径郑州质量预测与同主族,的基态原子核外电子排布式为或,三种元素的第电离能由大到小的顺序是。考点二考点解析是号元素,其基态原子外围电子排布式为。同周期从左到右,元素的第电离能呈增大趋势,但的能级处于半满稳定状态,能量较低,故第电离能。晶体中分布于晶胞体心,分布于顶点和面心,而中阴阳离子分别位于晶胞的顶点面心棱和体心,二者结构不同,项错误第电离能,项正确同周期元素从左到右电负性逐渐增大,则电负性,项正确同周期自左而右原子半径减小,故原子半径,项错误。为号元素,其基态原子电子排布式为或。四川高考短周期主族元素的原子序数依次增大,原子的最外层电子数之比为∶,原子比原子的核外电子数多......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....电负性原子半径比较,分子结构等。根据题意可推出为碳元素,为铝元素,为氯元素,不能确定元素,其原子序数介于之间。电负性与元素非金属性致,若为硅元素,则电负性小于碳,项错误碳原子半径不可能大于铝原子半径,项错误若为硅,则与形成的为正四面体结构,项正确若为硫元素,则形成的分子中键和键之比为∶,项错误。新课标全国卷Ⅰ碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题处于定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。在基态原子中,核外存在对自旋相反的电子。碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是有个价电子且半径小,难以通过得或失电子达到稳定电子结构。分子中,共价键的类型有键和键原子的杂化轨道类型是,写出两个与具有相同空间构型和键合形式的分子或离子或等。能与金属形成,该化合物熔点为,沸点为,其固体属于分子晶体。碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示在石墨烯晶体中,每个原子连接个六元环,每个六元环占有个原子。在金刚石晶体中......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....每个原子连接个六元环,六元环中最多有个原子在同平面。解析本题主要考查晶体结构的分析化学键杂化方式的判断等。电子云可以形象地描述电子在核外空间出现的概率。有个核外电子,核外电子排布式为,自旋方向相反的电子有对。碳原子核外最外层有四个电子,不易失去电子也不易得到电子,与其他元素成键时易形成共用电子对,即形成共价键。分子中含有极性共价键,其中碳硫双键中个是键个是键,其中原子的杂化轨道为杂化。与具有相同空间构型和键合形式的分子或离子有等。该固体熔沸点较低,属于分子晶体。每个原子参与形成个六元环,每个碳原子对六元环的贡献为,则每个六元环占有个原子。金刚石晶体中碳原子以正四面体为结构单元向空间无限延伸,每个碳原子最外层个电子,每个电子与另外碳原子的个电子形成共用电子对,而与其形成电子对的碳原子还剩个电子,又可以和另外的碳原子形成共用电子对,所,每个碳原子被个最小环共用。六元环中最多有个碳原子在同平面。安徽高考是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....的第电离能比的小填“大”或“小”由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力氢元素的原子可共同形成多种分子,写出其中种能形成同种分子间氢键的物质名称乙酸其他合理答案均可。元素相关信息的最高价氧化物对应的水化物化学式为是地壳中含量最高的元素的基态原子最外层电子排布式为的种核素的质量数为,中子数为振荡下,向单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量,能观察到的现象是先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,最后变成无色溶液的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是↑↑。在下,已知的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热,该反应的热化学方程式是其他合理答案均可。解析由题干信息可知为,再结合“原子序数依次增大”和可知为,由的最外层电子排布式可知为,由的质量数和中子数可知为。位于元素周期表中第三周期第Ⅳ族。同主族由上到下,原子半径逐渐增大,故的原子半径大于的原子半径。元素的金属性越强,电离能越小......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....固体为分子晶体,在进行三态变化时,克服的是分子间作用力。元素形成分子时,能形成分子间氢键,说明分子结构中含有羟基或羧基等官能团,如甲醇乙醇乙酸等。向溶液中滴加溶液,先产生沉淀,后与继续反应,生成可溶性的,故现象为先生成白色沉淀,后沉淀溶解消失。与反应生成和↑↑。该反应为放热反应,根据题给数据可得出热化学方程式为。第十二章物质结构与性质考情分析考纲要求了解原子核外电子排布核外电子的运动状态电子跃迁及应用新课标卷Ⅰ,新课标卷Ⅱ,新课标卷Ⅰ,新课标卷,了解元素电离能电负性的概念及其与元素性质的关系新课标卷Ⅱ,新课标卷Ⅱ,新课标卷,新课标卷,了解化学键及其应用共价键类型键参数分子极性新课标卷Ⅰ,新课标卷Ⅱ,新课标卷Ⅰ,新课标卷,考情分析考纲要求了解分子空间构型杂化轨道理论价层电子对互斥理论配合物理论新课标卷Ⅰ新课标卷Ⅱ,新课标卷Ⅰ新课标卷Ⅰ新课标卷Ⅱ,新课标卷Ⅰ新课标卷Ⅱ,新课标卷,了解分子间作用力氢键等电子体等概念新课标卷Ⅱ,新课标卷,了解晶体晶胞晶格能的概念......”。