1、“.....段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表反应时间下列说法不正确的是反应在前平均速率为−保持温度不变，向平衡后的容器中再充入正逆该温度，反应的平衡常数为相同温度下，起始时向容器中充入平衡时答案解析试题分析根据表中数据可知，反应在前消耗度是，则平均速率为−，正确保持温度不变，向平衡后的容器中再充入相当于是增大压强，平衡向正反应方向进行，则正逆，消耗氧气的物质的量是同时消耗余说明反应在达到平衡状态。平衡时气三氧化硫的物质的量分别是度分别是，所以根据化学平衡常数是在定条件下，当可逆反应达到平衡状态时......”。

2、“.....反应的平衡常数，正确相同温度下，起始时向容器中充入平衡时如果，则消耗三氧化硫是成余三氧化硫是此时此不是平衡状态，即假设不正确答案选。考点考查可逆反应的有关计算恒温密闭容器中，可逆反应达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是的状态只能为固态或液态消耗﹕消耗﹕平衡体系中加入，平衡可能向逆反应方向移动到平衡时放出热量答案解析试题分析小容器体积，重新达到平衡时，的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等，由于温度不变，则不论是气态液态还是固体，最终平衡时的浓度均不变，是固体......”。

3、“.....是气态，则保持体积不变，向平衡体系中加入，平衡向逆反应方向移动，反应是可逆反应，则开始时向容器中加入到平衡时放出热量小于达到平衡。缩小容器体积，重新达到化学平衡常数是在定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知该温度，反应的平衡常数，正确相同温度下，起始时向容器中充入平衡时如果，则消耗三氧化硫是变，向平衡后的容器中再充入相当于是增大压强，平衡向正反应方向进行，则正逆，消耗氧气的物质的量是同时消耗余说明反应在达到平衡状态。平衡时气三氧化硫的物质的量分别是度分别是，所以根据充入正逆该温度......”。

4、“.....起始时向容器中充入平衡时答案解析试题分析根据表中数据可知，反应在前消耗度是，则平均速率为−，正确保持温度不充入定量的生反应∆，段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表反应时间下列说法不正确的是反应在前平均速率为−保持温度不变，向平衡后的容器中再与的物质的量的比满足时反应达到平衡达到平衡时的转化率为，则平衡常数值为达到平衡后，反应速率正逆平衡常数的计算，平衡的判断与移动定温度时，向容积为的密闭容器中氨的电离，低程度减弱答案选。考点考查勒沙特咧原理的应用等物质的量的与在密闭容器中进行反应⇌，下列叙述正确的是当容器中产生白色氯化银沉淀，再加入......”。

5、“.....使氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，最终白色沉淀转化为黄色沉淀，氨水的浓度是时，是，说明氨水是弱碱溶液，稀释倍后，变为明加水促进水合二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，温度变化对平衡有影响，碘蒸汽与氢气反应生成反应是气体的物质的量不变的可逆反应，压强的变化对平衡无影响，不能用勒沙特列原理解释，正确氯离子与银离子反应应是放热反应，故逆答案选。考点考查对平衡图像的分析，平衡移动的判断下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是答案解析试题分析勒沙特咧原理用来解释可逆反应的平衡移动问题。同时......”。

6、“.....下列判断正确的是答案解析试题分析从反应看出该反应是气体体积减小的反应，温度不变时，增大压强平衡向正向移动，转化率增大，故转化率高的对应的压强要大，则可看出，当压强相同时，升高温度转化率减小，故升高温度平衡向逆向移动，则反应是放热反应，故逆答案选。考点考查对平衡图像的分析，平衡移动的判断下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是答案解析试题分析勒沙特咧原理用来解释可逆反应的平衡移动问题。二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，温度变化对平衡有影响，碘蒸汽与氢气反应生成反应是气体的物质的量不变的可逆反应，压强的变化对平衡无影响，不能用勒沙特列原理解释......”。

7、“.....平衡常数减小，故正确。化学反应速率单位，故。催化剂不影响平衡，故。恒容密闭容器中通入氧气，氧气，平衡浓度增大，平衡逆向移动，考点了解化学反应速率的概念。理得出正确答案。容器中发生如下反应，在其他条件相同时，分别测得平衡转化率在不同压强随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是答案解析应是放热反应，故逆答案选。考点考查对平衡图像的分析，平衡移动的判断下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是答案解析试题分析勒沙特咧原理用来解释可逆反应的平衡移动问题。产生白色氯化银沉淀，再加入，碘离子与银离子反应生成黄色沉淀......”。

8、“.....最终白色沉淀转化为黄色沉淀，氨水的浓度是时，是，说明氨水是弱碱溶液，稀释倍后，变为明加水促进水合与的物质的量的比满足时反应达到平衡达到平衡时的转化率为，则平衡常数值为达到平衡后，反应速率正逆平衡常数的计算，平衡的判断与移动定温度时，向容积为的密闭容器中充入正逆该温度，反应的平衡常数为相同温度下，起始时向容器中充入平衡时答案解析试题分析根据表中数据可知，反应在前消耗度是，则平均速率为−，正确保持温度不化学平衡常数是在定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知该温度，反应的平衡常数，正确相同温度下......”。

9、“.....则消耗三氧化硫是平衡时，的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是的状移动，二氧化氮转化率降低，不选。考点条件对反应速率和平衡的影响。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是答案解析试题分析由图可知该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，故正确。化学反应速率单位，故。催化剂不影响平衡，故。恒容密闭容器中通入氧气，氧气，平衡浓度增大，平衡逆向移动，考点了解化学反应速率的概念。理解外界条件浓度温度压强催化剂等对反应速率和化学平衡的影响......”。