1、“.....逆减小保持温度和压强不变，加入惰性物质的量，的转化率。保持温度和体积不变加入稀有气体，则的转化率，正。若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度，压强。答案减小增大增大不变减小减小减小不变不变不变减小解析试题分析正反应是放热反应，所以升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向进行，的转化率降低。使用催化剂，只能加快化学反应速率，不能改变平衡，则的物质的量不变......”。

2、“.....加入惰性气体，则容器容积增大，所以平衡逆反应方向进行，的物质的量和的转化率都是减小的。保持温度和体积不变，加入惰性气体，物质的浓度不变，平衡不移动，的转化率不变，正不变密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，所以容器内气体的密度不变，但压强是减小的。考点考查化学平衡状态及移动。分反应过程的能量变化如下图所示。已知生成的......”。

3、“.....会使图中点升高还是降低。图中。考点考查化学平衡状态及移动。分反应过程的能量变化如下图所示。已知生成的。请回答下列问题图中，的物质的量和的转化率都是减小的。保持温度和体积不变，加入惰性气体，物质的浓度不变，平衡不移动，的转化率不变，正不变密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终平衡向逆反应方向进行，的转化率降低。使用催化剂，只能加快化学反应速率，不能改变平衡，则的物质的量不变......”。

4、“.....加入惰性气体，则容器容积增大，所以平衡逆反应方向进行，压强。答案减小增大增大不变减小减小减小不变不变不变减小解析试题分析正反应是放热反应，所以升高温度，正逆反应速率都增大，但保持温度和体积不变加入稀有气体，则的转化率，正。若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度的转化率降低。使用催化剂，只能加快化学反应速率，不能改变平衡，则的物质的量不变，逆减小保持温度和压强不变......”。

5、“.....的转化率答案减小增大增大不变减小减小减小不变不变不变减小解析试题分析正反应是放热反应，所以升高温度，正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向进行，加入稀有气体，则的转化率，正。若温度和体积不适当缩小容器的体积若，达到平衡时，容器中，填或，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率解析试题分析⇌的平衡常数该反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，该反应的平衡常数值将增大......”。

6、“.....反应没有处于平衡状态，反应是向正反应方向进行的，因此正反应速率大于逆反应速率。只受温度影响，温度不变，不变，等于。考点考查化学平衡常数，化学反应速率等知识。分可逆反应，在定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况增大减小不变填入空格升高温度，转化率，正，逆。使用催化剂，的物质的量，若正增大，则逆。保持温度和压强不变加入稀有气体，则的物质的量，的转化率。保持温度和体积不变加入，平均反应速率，时......”。

7、“.....，只改变条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母编号。加入合适的催化剂加入定量的活性炭通入定量的适⇌的平衡常数该反应是吸热反应，升高温度，化学平衡正向移动，该反应的平衡常数值将增大，生成的固体铁的质量会比原来氧化亚铁的质量少因为此时，反应没有处于件，将变化情况增大减小不变填入空格升高温度，转化率，正，逆。使用催化剂......”。

8、“.....•由知，温度越高越小，说明正反应是放热反应内用示的平均反应速率•率之比等于化学计量数之比，所以•倍的误此反应化学计量数前后不相等，所以压强不变说明反应达到平衡了，正确正中之比且为正逆双向，正确由于该反应体积不变，且均为气体，所以密度不变，不能说明达到化学平衡状态，。分离出率减小，平衡向正反应方向移动，升高温度反应速率增大......”。

9、“.....平衡向左移动，增大反应速率增大，平衡向右移动，正确选择高效催化剂反应速率增大，但是平衡不移动，。考点用化学平衡常数进行计算反应速率的定量表示方法分用活性炭还原法可以处理氮氧化物。研究小组向密闭容器中加入定量的活性炭和发生反应。在，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下浓度，平均反应速率，时，该反应的平衡常数表达式。，只改变条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是填字母编号......”。