1、“.....金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。金属单质间的置换反应较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来如,质的递变规律第周期元素原子得失电子能力的比较镁铝种元素失电子能力的比较实验探究实验图示置换氢气。实验置换氢气的难易顺序与水反应与酸反应镁铝氢氧化物性质的比较用化学方程式表示。溶液。到,金属性逐渐减弱,元素原子的还原性逐渐减弱,其形成的阳离子氧化性增强,项正确,项错误若均为非金属元素,同周期元素的非金属性逐渐增强,气态氢化物的稳定性及最高价含氧酸的酸性也逐渐增强,项均正确。补半径大于的原子半径,则下列说法不正确的是均为金属元素......”。

2、“.....则的阳离子的氧化性比的阳离子的氧化性强均为非金属元素,则的气态氢化物比的气态氢化物稳定均为非金属元素认识同周期元素性质的递变规律教学课件.高正价与最低负价的代数和为,且最高价氧化物中含氧质量分数为。则该元素最高价氧化物的化学式是什么科学探究与创新意识提示最高正价与最低负价的代数和为的是族的元素,所以其最高价氧化物的化学式是,由于其含氧量为既能与碱反应,也能与酸反应,如与盐酸反应离子方程式。案例示范典例同周期种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是,下列判断正确的是。根据种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可以活泼金属与水反应剧烈,在水溶液中不能置换出其他金属单质......”。

3、“.....元素的金属性越弱。如氧化性,则金属性。认识同周期元素性质的递变规律教学课件。元素的者没有必然的联系。第章原子结构元素周期律第节元素周期表的应用第课时认识同周期元素性质的递变规律第周期元素原子得失电子能力的比较镁铝种元素失电子能力的比较实验探究实验图示置换氢气。实验置换氢气的难易顺序与水反应教学课件。结论碱性强弱顺序为。镁铝失电子能力的比较钠镁铝失电子能力由强到弱的顺序依次为。巧判断碱性与酸反应镁铝氢氧化物性质的比较用化学方程式表示。溶液。溶液离子方程式。具有两据单质及其化合物的性质判断。金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强......”。

4、“.....氧质量分数为。则该元素最高价氧化物的化学式是什么科学探究与创新意识提示最高正价与最低负价的代数和为的是族的元素,所以其最高价氧化物的化学式是,由于其含氧量为,则可以计算得到元素为硫,则其最高价氧化物的化学思考讨论元素的非金属性越强,其氧化物对应水化物的酸性越强吗为什么提示不定。元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,若不是最高价态时,酸性不符合该规律。已知据此断种元素的非金属性为,因此单质的氧化性为。判断种元素气态氢化物的还原性强弱。提示气态氢化物的还原性同简单阴离子的还原性相同,因此为。迁移应用石家庄高检测为同周期的元素......”。

5、“.....溶液。溶液离子方程式。具有两高正价与最低负价的代数和为,且最高价氧化物中含氧质量分数为。则该元素最高价氧化物的化学式是什么科学探究与创新意识提示最高正价与最低负价的代数和为的是族的元素,所以其最高价氧化物的化学式是,由于其含氧量为,性质判断。金属单质与水或酸反应越剧烈,元素的金属性越强。最高价氧化物的水化物的碱性越强,元素的金属性越强。金属单质间的置换反应较活泼的金属将较不活泼的金属从其盐溶液中置换出来如,则金属性但认识同周期元素性质的递变规律教学课件.是。知识点元素原子得失电子能力的判断依据重点释疑据元素周期表判断。同周期,从左到右元素的金属性逐渐减弱。同主族,从上到下元素的金属性逐渐增强......”。

6、“.....认识同周期元素性质的递变规律教学课高正价与最低负价的代数和为,且最高价氧化物中含氧质量分数为。则该元素最高价氧化物的化学式是什么科学探究与创新意识提示最高正价与最低负价的代数和为的是族的元素,所以其最高价氧化物的化学式是,由于其含氧量为锌能置换出铜单质,说明金属性。案例示范典例硫氯及其化合物对环境有着重要的影响,在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛,如用作漂白剂沉淀剂农药化肥等。元素的最高正价与最低负价的代数和为,且最高价氧化物中镁铝失电子能力的比较钠镁铝失电子能力由强到弱的顺序依次为。巧判断碱性,故还原性否确定和和的非金属性强弱提示能。说明单质的氧化性说明单质的氧化性,故非金属性,......”。

7、“.....提示向溶液中插入锌与酸反应镁铝氢氧化物性质的比较用化学方程式表示。溶液。溶液离子方程式。具有两可以计算得到元素为硫,则其最高价氧化物的化学式是。知识点元素原子得失电子能力的判断依据重点释疑据元素周期表判断。同周期,从左到右元素的金属性逐渐减弱。同主族,从上到下元素的金属性逐渐增强。据金属活动性顺序判断活泼金属与水反应剧烈,在水溶液中不能置换出其他金属单质。据离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强,元素的金属性越弱。如氧化性,则金属性。认识同周期元素性质的递变规律教学课件。元素的,则金属性但活泼金属与水反应剧烈,在水溶液中不能置换出其他金属单质。据离子的氧化性强弱判断金属阳离子的氧化性越强......”。

8、“.....如氧化性,则金属性。认识同周期元素性质的递变规律。提示。由最高价氧化物的碱性,可以得出失电子能力。熔点硬度,故金属性。提示。熔点硬度属于物理性质,而金属性属于化学性质,者没有必然的联系。据单质及其化合物认识同周期元素性质的递变规律教学课件.高正价与最低负价的代数和为,且最高价氧化物中含氧质量分数为。则该元素最高价氧化物的化学式是什么科学探究与创新意识提示最高正价与最低负价的代数和为的是族的元素,所以其最高价氧化物的化学式是,由于其含氧量为,液离子方程式。具有两性,既能与碱反应,也能与酸反应,如与盐酸反应离子方程式。结论碱性强弱顺序为。活泼金属与水反应剧烈,在水溶液中不能置换出其他金属单质......”。

9、“.....元素的金属性越弱。如氧化性,则金属性。认识同周期元素性质的递变规律教学课件。元素的训练天水高检测下列有关第周期主族元素的性质,从左到右递变规律不正确的是解析选。周期表中的各元素原子的电子层数周期序数,故第周期的元素,电子层数均为。第章原子结构元素周期律第节元素周期表的应用第课时认识同周期元素,则的最高价含氧酸的酸性强于的最高价含氧酸的酸性解析选。为同周期元素,的原子半径大于的原子半径,则的原子序数小于的原子序数,即在的右边。依据同周期元素的性质递变规律知,若均为金属元素,从断种元素的非金属性为,因此单质的氧化性为。判断种元素气态氢化物的还原性强弱。提示气态氢化物的还原性同简单阴离子的还原性相同......”。