1、“.....热力学第定律熵判据中导出了重要的状态函数熵,熵判据的应用涉及熵变的计算。系统从状态变到状态,种线条的串联,只要学会变量的计算方法,就能较容易地系统记忆和掌握相应的理论公式及应用。热力学第定律熵判据中导出了重要的状态函数熵,熵判据的应用涉及熵变的计算。系统从状态变到状态,由熵的定义式,熵变的基本计算式为式中脚标表示可逆。结合热力学定律,式还可表示为式中为系统热力学能,为系统与环境交换的功热力学讨论中均设非体积间的状态方程来推导。设理想气体由始态变到状态,由式有若,为常数,得将,及应用于上式,整理得同理还可得式为计算理想气体变化过程熵变的公式。它们是等价的可以证明,即理想气体由始态变到状态,无论经历哪条途径其计算结果均相同。对于凝聚态系统的都改变的过程,因可不考虑变要善于总结归纳对于热力学变量公式数学推导过程,需注意其物理量的定义,结论的物理意义以及应用条件......”。

2、“.....就是严格从熵的定义出发,依据状态函数法,设计完成相同始终态过程的可逆途径,通过数学推导得到正确的计算结果。参考文献安燕主编物理化学初版贵阳贵州大学育出版社,王正烈主编物理化学第版北京高热力学状态函数法与系统计算方法的教学研讨原稿态函数为,它是性质物理量,的独立函数,即有其全微分表示为当系统发生从状态变到状态的变化过程,则的变化值为的大小可以反映在图上,如图所示,为阴影部分面积之和,很容易看出其值的大小与曲线的形状无关,即不受变化途径影响。热力学状态函数法与系统计算方法的教学研讨原稿。理想气体气态物质般情况下视为理想气体设物质有多种理想气体在恒温恒压下混合,很容易导出混合熵为式中表示混合气体中任组分。为方便学习掌握和记忆......”。

3、“.....适合各聚集态,式中为常数恒容,适合各聚集态,式中为常数均变化理统的初始态和最终态有关,而与途径无关,这种物理量即热力学状态函数。显然,热力学状态函数变化值的计算可以转化为数学上全微分的积分运算。只要系统的始终态确定了,通过设计合理途径,完成相同的始终态变化过程,即可计算该状态函数的变化值,此法也称为热力学状态函数法。状态函数法在热力学计算中十分重要并有广泛应用,基本方法如下设系统的任状凝聚态系统的都改变的过程,因可不考虑变化的影响,计算则按恒压或恒容变温过程处理。热力学状态函数法与系统计算方法的教学研讨原稿。例如,恒温恒压下理想气体混合熵的求算在用绝热隔板分开的密闭容器中分别置有温度为压力为的定量的理想气体和,若将隔板抽去使两气体混合,混合后的熵变如何混合过程如下图所示即实际过程的。以不同的变化过程讨论的计算较方便......”。

4、“.....绝热过程绝热过程是常见的变化过程。对于系统发生绝热过程,其熵变的计算经绝热可逆过程,可逆热,由式得。经绝热不可逆过程,依据热力学第定律则有。对理想气体图理想气体恒温恒压混合显然混合过程温度和压力均没有变化,但混合前后和的体积发生了改变。可分别计算混合过程气体和的熵变,再求和得到过程的混合熵。根据式得,因,有,即气体和在恒温恒压下的混合熵式中,为气体,的物质的量,为,的摩尔分数。熵变化的计算通式系统的变化般分为单纯的状态变化或称单纯的变化,以及相变化和化学变化种过程。事实上,热力学变量计算中主要就涉及这类变化。有了这种线条的串联,只要学会变量的计算方法,就能较容易地系统记忆和掌握相应的理论公式及应用。热力学第定律熵判据中导出了重要的状态函数熵,熵判据的应用涉及熵变的计算。系统从状态变到状态,体积等,对于均相的恒组成系统......”。

5、“.....而与途径无关,这种物理量即热力学状态函数。显然,热力学状态函数变化值的计算可以转化为数学上全微分的积分运算。只要系统的始终态确定了,通过设计合理途径,完成相同的始终态变化过程,即可计算该状态函数的变化值,此法也称为热力学状态函数法。状态函数法在热力学计算中与温度变化有关,将的经验式如,为物性常数代入式积分运算便可求得。热力学是物理化学研究的最主要和最重要的内容,是其研究方法中的主要理论基础。热力学涉及面广热力学第定律第定律化学势化学平衡多相平衡电化学表面现象,其理论推导与前置相关专业课程包括数学物理联系密切。由于物理化学的强理论性和多内容有深度等特点,课程学习困难较大想气体同变温过程计算凝聚态绝热可逆,适合各聚集态不可逆同均变化计算,根据实际变化过程选择相应计算式注意系统聚集态方式,变化的始终态混合混合系统中各物质熵变的总和分析过程各物质熵变......”。

6、“.....物质的聚集态方式,公式应用条件结语对于热力学理论的教学,定要了解其系统性条理性层次化的特点,图理想气体恒温恒压混合显然混合过程温度和压力均没有变化,但混合前后和的体积发生了改变。可分别计算混合过程气体和的熵变,再求和得到过程的混合熵。根据式得,因,有,即气体和在恒温恒压下的混合熵式中,为气体,的物质的量,为,的摩尔分数。态函数为,它是性质物理量,的独立函数,即有其全微分表示为当系统发生从状态变到状态的变化过程,则的变化值为的大小可以反映在图上,如图所示,为阴影部分面积之和,很容易看出其值的大小与曲线的形状无关,即不受变化途径影响。热力学状态函数法与系统计算方法的教学研讨原稿。理想气体气态物质般情况下视为理想气体设物质清晰,难以掌握正确的计算方法。本文仅就如何运用状态函数法对热力学中系统的计算作点教学研究,探讨教学技巧......”。

7、“.....物理量变化值变量的计算需要区别两种在实际中常用的量与变化途径有关和与变化途径无关的量。与变化途径无关的量很多,如温度压力体积等,对于均相的恒组成系统,其变化值只与热力学状态函数法与系统计算方法的教学研讨原稿十分重要并有广泛应用,基本方法如下设系统的任状态函数为,它是性质物理量,的独立函数,即有其全微分表示为当系统发生从状态变到状态的变化过程,则的变化值为的大小可以反映在图上,如图所示,为阴影部分面积之和,很容易看出其值的大小与曲线的形状无关,即不受变化途径影响。热力学状态函数法与系统计算方法的教学研讨原稿态函数为,它是性质物理量,的独立函数,即有其全微分表示为当系统发生从状态变到状态的变化过程,则的变化值为的大小可以反映在图上,如图所示,为阴影部分面积之和,很容易看出其值的大小与曲线的形状无关,即不受变化途径影响。热力学状态函数法与系统计算方法的教学研讨原稿......”。

8、“.....公式应用时混淆,对各式使用条件不清晰,难以掌握正确的计算方法。本文仅就如何运用状态函数法对热力学中系统的计算作点教学研究,探讨教学技巧。热力学状态函数法图系统状态变化途径热力学中,物理量变化值变量的计算需要区别两种在实际中常用的量与变化途径有关和与变化途径无关的量。与变化途径无关的量很多,如温度压力算方法的教学研讨讨论。热力学是物理化学研究的最主要和最重要的内容,是其研究方法中的主要理论基础。热力学涉及面广热力学第定律第定律化学势化学平衡多相平衡电化学表面现象,其理论推导与前置相关专业课程包括数学物理联系密切。由于物理化学的强理论性和多内容有深度等特点,课程学习困难较大。在热力学理论中,变化过程方向的熵判据极为重要。在热力学理论中,变化过程方向的熵判据极为重要,它是其它判据如判据和判据的基础,应用广泛,它提供了物质变化过程方向及限度的计算和判断方法......”。

9、“.....必须学会正确计算变化过程的熵变。各种物理化学教材中,熵概念及系统熵变的计算在热力学第定律部分介绍,公式很多,学习者感觉内容太多和散杂,概念理论图理想气体恒温恒压混合显然混合过程温度和压力均没有变化,但混合前后和的体积发生了改变。可分别计算混合过程气体和的熵变,再求和得到过程的混合熵。根据式得,因,有,即气体和在恒温恒压下的混合熵式中,为气体,的物质的量,为,的摩尔分数。量为的理想气体由始态恒温膨胀或压缩变至终态。因过程恒温,即得,结合式,得凝聚态系统在恒温下,当变化不大时熵变化极小,即。变温过程当系统包括气态和凝聚态发生变温过程,其熵变同样按状态函数法设计相同始终态的可逆途径来完成,般为恒压或恒容变温过程。对于恒压变温过程,有若,为常数即与温度变化无关。上式积分得若统的初始态和最终态有关,而与途径无关,这种物理量即热力学状态函数。显然......”。