短周期元素在周期表中的位置如右图，通过共用三对电子形成分子，下列说法不正确的是化合物中各原子均满足电子的稳定结构三种元素形成的含氧酸都是强酸常温下，单质可与的氢化物发生置换反应定条件下，与反应得到短周期元素的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为，原子最外层电子数之和为与同主族，与同主族，原子的最外层电子数之和等于原子的次外层电子数则下列叙述正确的是元素处于元素周期表中第周期族四种元素的原子半径的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质定条件下，单质能置换出单质，单质能置换出单质下列图示的装置属于原电池的是已知空气锌电池的电极反应为锌片碳棒，据此判断，锌片是正极，被还原正极，被氧化负极，被还原负极，被氧化核磁共振可用于测定蛋白质核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获年诺贝尔化学奖下面有关叙述正确的是与有相同的中子数与互为同素异形体与互为同位素转化成是化学变化化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是该反应是吸热反应断裂键和键可放出能量断裂键需要吸收能量的总能量高于和的总能量下列化学用语使用正确的是的电子式用电子式表示氯化氢分子的形成过程氧化钠的电子式离子核外有个电子，个中子，原子表示为高铁电池是种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为═，下列叙述正确的是放电时正极反应为═该原电池，作正极，可用石墨等作负极放电时每转移电子，正极有被氧化放电时正极附近溶液的碱性增强有四种金属，将与用导线连结起来浸入盐酸中，不易腐蚀将分别投入等浓度的盐酸中，比反应剧烈将浸入的盐溶液里，无明显变化如果把浸入的盐溶液里，有的单质析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是能说明氯的非金属性比硫强的事实是氯化氢的酸性强于硫化氢氯化氢的稳定性比硫化氢强氯气能与水反应而硫不能氯原子最外电子层上有个电子而硫最外电子层上有个电子已知号元素的离子都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是质子数氢化物的稳定性离子的氧化性原子半径下列过程中，共价键被破坏的是碘升华溴蒸气被木炭吸附酒精溶于水④气体溶于水冰融化受热升华氢氧化钠熔化溶于水④④④④下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是将气体和气体在的密闭容器中混合，并在定条件下发生如下反应⇌，反应后测得的浓度为下列说法正确的是用物质表示内的平均反应速率为•用物质表示内的平均反应速率为•后物质的转化率为后物质的浓度为在定条件下，使在体积固定为的密闭容器中发生反应⇌，则下图中正确的是表示混合气体的平均相对分子质量定条件下，可逆反应⇌，若起始浓度分别为均不为，单位，当达平衡时的浓度分别为，则下列判断不合理的是平衡时，和的生成速率之比为的转化率不相等的取值范围为二填空题题分，题分，题分，共分下列物质中互为同素异形体的有填序号，下同，属于同位素的有，属于同种物质的有液氯和氯气和金刚石与足球烯④白磷和与与下列物质中只存在共价键的是填序号，下同，既存在离子键又存在极性共价键的是，只存在离子键的是④化学能在定的条件下可以转化为电能现有如下两个反应↑根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是填反应序号，理由是二请根据反应，选择适宜的材料和试剂设计个原电池画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称写出该原电池电极反应式正极负极氮化钠是科学家制备的种重要的化合物，它与水作用可产生，请回答下列问题比较中两种微粒的半径填或，与水反应属于反应填氧化还原或非氧化还原与盐酸反应生成两种盐的化学式为④写出化合物的电子式三实验题和推断题题分题分，共分是位于短周期的主族元素已知热稳定性具有相同的电子层结构与在同周期，在该周期所有主族元素中，的原子半径最大，的离子半径最小④与质子数之和是质子数的倍依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题用电子式表示的形成过程的还原性强弱顺序为，用离子符号表示能证明其还原性强弱的离子方程式为将的单质通入与形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为常温下，将等物质的量浓度的溶液和的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比混合，写出该反应的离子方程式该溶液的溶质含有的化学键类型是和沸点较高的是填化学式，原因是在单质中，符合下列转化关系的是填元素符号课外兴趣小组对的分解速率做了如下实验探究下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的组数据用制取所需的时间秒该研究小组在设计方案时考虑了浓度等因素对过氧化氢分解速率的影响从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选个，说明该因素对分解速率有何影响将质量相同但聚集状态不同的分别加入到的双氧水中，并用带火星的木条测试测定结果如下催化剂操作情况观察结果反应完成所需的时间粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃分钟写出发生的化学反应方程式实验结果说明催化剂作用的大小与有关四计算题题分，共分在时，把通入体积为的真空密闭容器中，立即出现红棕色反应进行到时，的浓度为•在时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的倍请回答下列问题前以的浓度变化表示的平均反应速率为平衡时，的体积分数为平衡时，的转化率为平衡时，混合气体的平均摩尔质量为学年四川省成都七中实验学校高下期中化学试卷参考答案与试题解析选择题只有个正确答案题各分，共分下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是铝片与稀盐酸的反应•与的反应灼热的碳与二氧化碳的反应盐酸在烧碱溶液反应考点吸热反应和放热反应分析存在元素的化合价变化的反应为氧化还原反应常见的放热反应有绝大多数的化合反应，所有的燃烧，金属与水或酸的反应，铝热反应，酸碱中和反应等常见的吸热反应有•与反应大多数的分解反应或氢气参加的氧化还原反应等，据此分析解答解金属与水或酸的反应均为放热反应，故铝和稀盐酸为放热反应，且有化合价的改变，故为氧化还原反应，故正确•与反应为吸热反应，且不是氧化还原反应，故灼热的碳与二氧化碳反应，是以碳为还原剂的氧化还原反应，故为吸热反应，故盐酸和烧碱反应为酸碱中和反应，为放热反应，但不是氧化还原反应，故故选三种短周期元素在周期表中的位置如右图，通过共用三对电子形成分子，下列说法不正确的是化合物中各原子均满足电子的稳定结构三种元素形成的含氧酸都是强酸常温下，单质可与的氢化物发生置换反应定条件下，与反应得到考点元素周期律和元素周期表的综合应用分析是短周期元素，通过共用三对电子形成分子，则为氮元素，根据在周期表中相对位置可知，为硫元素，为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答解答解是短周期元素，通过共用三对电子形成分子，则为氮元素，根据在周期表中相对位置可知，为硫元素，为氯元素化合物中，原子形成个键，原子原子都满足电子的稳定结构，故正确硫元素形成的亚硫酸，氯元素形成的次氯酸，都属于弱酸，故氯气有强氧化性，能与硫化氢发生反应，属于置换反应，故正确氮元素核外有个电子，非金属性强，定条件下，与反应得到，故正确故选短周期元素的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为，原子最外层电子数之和为与同主族，与同主族，原子的最外层电子数之和等于原子的次外层电子数则下列叙述正确的是元素处于元素周期表中第周期族四种元素的原子半径的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质定条件下，单质能置换出单质，单质能置换出单质考点原子结构与元素周期律的关系分析与同主族，原子的最外层电子数之和等于原子的次外层电子数，设的最外层电子数为，若为第二周期元素，则则为，与同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为，原子最外层电子数之和为，为，为，为，它们的核电荷数，符合题意若为第三周元素，则为碳，为硅，和找不出符合题意的元素，根据为硅，利用电子排布来分析其位置利用电子层数越多，半径越大，在同周期从左到右原子半径在减小来分析二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应解答解与同主族，原子的最外层电子数之和等于原子的次外层电子数，设的最外层电子数为，若为第二周期元素，则则为，与同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为，原子最外层电子数之和为，为，为，为，它们的核电荷数，符合题意因硅有个电子层，最外层电子数为，则在周期表中的第三周期第Ⅳ族，故电子层数越多，半径越大，在同周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为，故二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体，物理性质不同，故因↑，═↑，即单质能置换出单质，单质能置换出单质，故正确故选下列图示的装置属于原电池的是考点原电池和电解池的工作原理分析根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是有两个活泼性不同的电极，将电极插入电解质溶液中，两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应解答解两电极材料相同，不能形成原电池，故两电极材料不同，锌较活泼，能与硫酸铜溶液反应，形成闭合回路，所以能形成原电池，故正确乙醇溶液不导电，不能形成原电池，故该装置不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，故故选已知空气锌电池的电极反应为锌片碳棒，据此判断，锌片是正极，被还原正极，被氧化负极，被还原负极，被氧化考点原电池和电解池的工作原理分析根据化合价变化判断氧化还原反应，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应解答解锌片，电极反应中锌的化合价升高，被氧化，原电池中较活泼的金属做负极，发生氧化反应，则锌为原电池的负极，被氧化故选核磁共振可用于测定蛋白质核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获年诺贝尔化学奖下面有关叙述正确的是与有相同的中子数与互为同素异形体与互为同位素转化成是化学变化考点同位素及其应用分析的质量数分别为，质子数分别为，利用质子数电子