预习物质的量浓度含义用来表示溶液里所含溶质的的物理量。符号为，单位为或。表示各种溶质公式。单位体积物质的量学习与思考溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度是吗从溶液中取出，其物质的量浓度能确定吗若能确定，其浓度是多少提示不是，仅是溶剂的体积而不是溶液的体积，故此溶液的物质的量浓度不能确定。能因为溶液是均的，从已配制好的定物质的量浓度的溶液中，无论取出多少，其浓度均不变。二定物质的量浓度溶液的配制配制的溶液主要仪器等。配制步骤计算根据可知，则。托盘天平容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管药匙称量根据计算结果用称量所需。溶解将少，浓度偏低容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响定容时俯视刻度线，使溶液体积偏低，浓度偏高仰视刻度线，使溶液体积偏高，浓度偏低定容摇匀后，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。答案为。使用容量瓶的第步操作为检查是否漏水，以防引起实验误差。没有洗涤烧杯和玻璃棒，将会使溶质偏少，浓度偏低转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会使溶质偏大于，故溶液的物质的量浓度小于选项正确，因硫酸的相对分子质量为，故就是。答案互动训练下列溶液中物质的量浓度为的质量为，应称量的的定义，以单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。选项错误，应是溶液选项正确，溶液的体积为时含有选项错误，溶于水后溶液的体积物质的量浓度的概念例下列关于硫酸溶液的说法正确的是水中含有溶液中含将溶于水所配成的溶液指硫酸溶液中含有解析根据物质的量浓度混混。特别提示若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为混合溶液的体积为原两溶液体积之和若题目中给出混合后溶液的密度，则根据混混混混来计算。典例剖析，但溶液中溶质的质量相等，溶质的物质的量相等，可表示为浓浓稀稀，浓浓稀稀混混，的混合溶液中溶液的稀释或混合的物质的量浓度的计算溶液稀释或混合前后，溶液的体积发生了变化溶液中电荷守恒定律因为任何溶液都显电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于溶液中阴离子所带的负电荷总数，这个规律就称之为电荷守恒定律。如在个规律定组成规律电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知种离子浓度的溶液中的另种离子浓度。如溶液中最后计算物质的量浓度已知溶液中种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度解答此类题目时要依据两，标准状况该气体溶于水中所得溶液的密度为。先计算溶质的物质的量再计算溶液的体积溶液溶液积的溶液中溶质的量，求溶质的物质的量浓度若已知溶质质量求算定体积的气体标准状况溶于水后形成溶液中溶质的物质的量浓度若已知溶液的体积若已知溶液的密度如果气体的摩尔质量为，则变大而使偏小。定容时仰视刻度线，由于操作以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致变大，偏小。定容时俯视刻度线，则加水量减少，导致变小，故偏高。三物质的量浓度的有关计算已知定体必低于刻度线，则偏高。容量瓶使用前含有少量蒸馏水，则无影响。定容时水加多了，用滴管吸出，则变小而使偏小。定容后，经振荡摇匀静置，液面下降少许是正常的，不必再加水至刻度线，若再加水偏高。若没有洗涤溶解用的烧杯及玻璃棒，则偏小，偏小。转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则偏小而使偏小。转移溶液未冷却至室温，因液体的膨胀系数大于玻璃的膨胀系数，冷却后液面大若偏小或偏大，则偏小。常见的误差分析若称量物错放在托盘天平右盘上，则变小使偏小，因称量时左右游码。若称量固体溶质时，操作无误，但所用的砝码生锈，则偏大，大若偏小或偏大，则偏小。常见的误差分析若称量物错放在托盘天平右盘上，则变小使偏小，因称量时左右游码。若称量固体溶质时，操作无误，但所用的砝码生锈，则偏大，偏高。若没有洗涤溶解用的烧杯及玻璃棒，则偏小，偏小。转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外，则偏小而使偏小。转移溶液未冷却至室温，因液体的膨胀系数大于玻璃的膨胀系数，冷却后液面必低于刻度线，则偏高。容量瓶使用前含有少量蒸馏水，则无影响。定容时水加多了，用滴管吸出，则变小而使偏小。定容后，经振荡摇匀静置，液面下降少许是正常的，不必再加水至刻度线，若再加水，则变大而使偏小。定容时仰视刻度线，由于操作以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致变大，偏小。定容时俯视刻度线，则加水量减少，导致变小，故偏高。三物质的量浓度的有关计算已知定体积的溶液中溶质的量，求溶质的物质的量浓度若已知溶质质量求算定体积的气体标准状况溶于水后形成溶液中溶质的物质的量浓度若已知溶液的体积若已知溶液的密度如果气体的摩尔质量为，标准状况该气体溶于水中所得溶液的密度为。先计算溶质的物质的量再计算溶液的体积溶液溶液最后计算物质的量浓度已知溶液中种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度解答此类题目时要依据两个规律定组成规律电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知种离子浓度的溶液中的另种离子浓度。如溶液中溶液中电荷守恒定律因为任何溶液都显电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于溶液中阴离子所带的负电荷总数，这个规律就称之为电荷守恒定律。如在的混合溶液中溶液的稀释或混合的物质的量浓度的计算溶液稀释或混合前后，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的质量相等，溶质的物质的量相等，可表示为浓浓稀稀，浓浓稀稀混混，混混。特别提示若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为混合溶液的体积为原两溶液体积之和若题目中给出混合后溶液的密度，则根据混混混混来计算。典例剖析物质的量浓度的概念例下列关于硫酸溶液的说法正确的是水中含有溶液中含将溶于水所配成的溶液指硫酸溶液中含有解析根据物质的量浓度的定义，以单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。选项错误，应是溶液选项正确，溶液的体积为时含有选项错误，溶于水后溶液的体积大于，故溶液的物质的量浓度小于选项正确，因硫酸的相对分子质量为，故就是。答案互动训练下列溶液中物质的量浓度为的质量为，应称量的为。使用容量瓶的第步操作为检查是否漏水，以防引起实验误差。没有洗涤烧杯和玻璃棒，将会使溶质偏少，浓度偏低转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，会使溶质偏少，浓度偏低容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对浓度无影响定容时俯视刻度线，使溶液体积偏低，浓度偏高仰视刻度线，使溶液体积偏高，浓度偏低定容摇匀后，再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。答案容量瓶胶头滴管查漏互动训练精确配制定物质的量浓度的溶液，下列实验操作正确的是选择仪器时，使用容量瓶将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析配制定物质的量浓度的溶液需选择容量瓶，项错误将称量好的固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中溶解，故项错误所用容量瓶勿需干燥，但必须洁净，项正确。答案例现有和的混合溶液，其中硫酸的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，若要制配和的物质的量浓度分别为和的溶液，应加入的溶液密度为多少毫升再加蒸馏水稀释到多少毫升三溶液混合及稀释的计算解析先根据稀释定律确定稀释后溶液的体积稀稀释前后的物质的量不变，即有稀则稀由题意可知对于来说，原有加入配则有解得，故需加入的硫酸溶液后再加入蒸馏水稀释至。答案点评本题是考查溶液的配制，是用浓溶液配制稀溶液的过程，也就是溶液的稀释。解答过程要抓住溶液稀释时，溶质的物质的量不变或溶质的质量不变的规律。互动训练浓度的溶液中含有溶质。现欲配制成的溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为解析欲配制溶液中的溶质质量为，即所含氢氧化钠的物质的量为，所配溶液的体积为，则除了取原溶液外，还需补水，所以原溶液与蒸馏水的体积比为。答案例密度为的溶液含有摩尔质量为的溶质，其物质的量浓度为，质量分数为，下列表示式不正确的是四物质的量浓度与溶质质量分数的换算解析用定义式检验项，其中，的单位需要调整，即，项正确用定义式检验项质液，其中液，得，项正确用公式检验项和项即项正确，项不正确。答案互动训练下图是市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐酸化学式相对分子质量外观合格密度的质量分数符合则该盐酸的物质的量浓度是解析答案第章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第课时物质的量在化学实验中的应用课前新知初探课堂深化探究课内针对性训练课前新知初探基础梳理自主落实目标导学理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算。了解定物质的量浓度溶液配制的基本原理，初步学会配制定物质的量浓度溶液的方法和技能。课前自主预习物质的量浓度含义用来表示溶液里所含溶质的的物理量。符号为，单位为或。表示各种溶质公式。单位体积物质的量学习与思考溶解在水中，所得溶液的物质的量浓度是吗从溶液中取出，其物质的量浓度能确定吗若能确定，其浓度是多少提示不是，仅是溶剂的体积而不是溶液的体积，故此溶液的物质的量浓度不能确定。能因为溶液是均的，从已配制好的定物质的量浓度的溶液中，无论取出多少，其浓度均不变。二定物质的量浓度溶液的配制配制的溶液主要仪器等。配制步骤计算根据可知，则。托盘天平容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管药匙称量根据计算结果用称量所需。溶解将称好的固体放入中，用适量蒸馏水溶解，用不断搅拌，并冷却至室温。转移将烧杯中的溶液用引流转移到。洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒次，洗涤液也都注入中。轻轻晃动使溶液混合均匀。托盘天平烧杯玻璃棒玻璃棒容量瓶中容量瓶容量瓶定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下时，改用滴加蒸馏水至。摇匀盖好瓶塞，反复