溶解度曲线。师用胶片展示固体溶解度曲线。生观察溶解度曲线,找出℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下,硝酸钾溶解度为克。问影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？答温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大,例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小,例如氢氧化钙。板书固体溶解度定义定温克溶剂饱和状态实质溶解溶质质量。难溶微溶可溶易溶S℃固体溶解度曲线。课堂巩固练习下列关于溶解度说法正确的是A定温度下,该物质在克溶剂中所溶解的克数。B定温度下,该物质在克饱和溶液中所含溶质的克数。C该物质在克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。D定温度下,该物质在克溶剂中最多能溶解的克数。已知℃时,硝酸钾的溶解度是克。指出其表示的含义。在℃硝酸钾饱和溶液中,溶质溶剂溶液质量比为？向克水中加入克硝酸钾,溶液是否饱和？加入克呢？已知℃时,克水中最多能溶解克某物质,该物质属A易溶B难溶C微溶D可溶已知℃时,克水中最多能溶解克某物质,则该物质属A易溶B微溶C可溶D易溶复习小结师如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大小？生回顾本节课知识,进步加深对上述问题的认识。布臵作业溶解度教案篇设计思想溶解度是第章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生,学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手,引发并活跃学生思维,设计出合理方案,使其主动地发现制约溶解度的个条件,然后在教师引导下展开讨论,加深对条件的认识。这样设计,使以往学生被动的接受转化为主动的探索,充分调动了学生善于发现问题,勇于解决问题的积极性,体现了尝试教学的基本观点学生在教师指导下尝试,并尝试成功。教学目标理解溶解度概念。了解温度对溶解度的影响。了解溶解度曲线的意义。教学器材胶片幻灯机。教学方法尝试教学法教学过程复习引入问不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。答不同。例如食盐能溶于水,而沙子却极难溶于水。问那么,同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。教师总结物质溶解能力不仅与溶质有关,也与溶剂性质有关。通常我们将种物质在另种物质中的溶解能力叫溶解性。讲授新课理解固体溶解度的概念。问如何比较氯化钠硝酸钾的溶解性大小？生分组讨论分钟左右,拿出实验方案。说明放给学生充足的讨论时间,并鼓励他们畅所欲言,相互纠错与补充,教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案,意识到要比较氯化钠硝酸钾溶解性大小,即比较在等量水中溶解的氯化钠硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同,溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻,教师可引导进入下次尝试活动。问为什么要求水温相同？用杯冷水和杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾,行不行？为什么要求水的体积相同？用杯水和盆水分别溶解,行不行？为什么要达到饱和状态？克水能溶解克氯化钠也能溶解克硝酸钾,能否说明氯化钠硝酸钾的溶解性相同？生对上述问题展开积极讨论并发言,更深入的理解个前提条件。说明系列讨论题的设臵,充分调动了学生思维,在热烈的讨论和积极思考中,定温,溶剂量定,达到饱和状?这个比较物质溶解性大小的前提条件,在他们脑海中留下根深蒂固的印象,比强行灌输效果好得多。师利用胶片展示完整方案。结论℃时,氯化钠比硝酸钾更易溶于水。师若把溶剂的量规定为克,则某温度下克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。生理解溶解度的涵义,并思考从上述实验中还可得到什么结论？结论℃时,氯化钠的溶解度是克,硝酸钾的溶解度是克。生归纳溶解度定义,并理解其涵义。根据溶解度判断物质溶解性。师在不同的温度下,物质溶解度不同。这样,我们只需比较特定温度下物质溶解度大。生自学课本第页第段并总结。溶解度曲线。师用胶片展示固体溶解度曲线。生观察溶解度曲线,找出℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下,硝酸钾溶解度为克。问影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？答温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大,例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小,例如氢氧化钙。板书固体溶解度定义定温克溶剂饱和状态实质溶解溶质质量。难溶微溶可溶易溶s℃固体溶解度曲线。那么℃时,氯酸钾的溶解度为克,其含义是什么？生回答并完成投影练习。师设问知道了某温度时某物质的溶解度,如何界定物质的溶解性呢？生阅读教材P,板演在下面数轴上的个区域里贴上表示溶解性的显示字幕。师小结易溶可溶微溶难溶或不溶,只是表示溶解度大小不同而已,不存在绝对不溶于水的物质。溶解度教案篇教学目标。了解溶解度和溶解性的区别和联系。向试管里滴加液体和振荡试管的操作;培养学生设计简单实验步骤的能力。,对学生进行内因和外因的辩证唯物主义教育。教学方法边讲边实验。教学用品酒精灯试管试管夹滴管饱和硝酸钾和硝酸铵溶液使用上节课制得的两种物质饱和溶液投影仪。教学过程师上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液的概念。通过实验,在定条件下室温mL水制得了硝酸钾和硝酸铵的饱和溶液。现在请大家考虑如何使定条件下的饱和溶液转变为不饱和溶液?具体地说通过什么方法,可以使在定条件下未溶解的硝酸钾和硝酸铵继续溶解?大家先进行讨论,然后,我们来设计实验的具体步骤。师现在请同学们提出自己的意见。生甲可以采取增加溶剂的方法,使饱和溶液变成不饱和溶液。师请你具体地说明操作步骤。生甲向硝酸钾和硝酸铵饱和溶液中,分别加入少量的水,振荡试管,观察试管中剩余的固体是否溶解。如果不溶解,再加入少量水,继续振荡试管,直到剩余的固体全部溶解为止。师这个方法是否可行,我们可以试试。除了增加溶剂之外,还可以采取什么方法?生丙可以用加热的方法试试。给试管里的饱和溶液加热,观察试管里剩余的固体是否溶解。如果溶解,饱和溶液就变成不饱和溶液了。师应该怎样操作?生丙用试管夹夹持盛有饱和溶液的试管,在酒精灯上先均匀加热,然后加热液体。观察试管里的`固体是否溶解。如果固体溶解了,就停止加热。师很好。下面按大家提出的实验方法,进行实验。可以对两种饱和溶液中,种加入少量的水,另种进行加热。实验中,注意滴加液体和加热试管里的液体的操作方法。现在,先检查仪器药品,然后开始实验。师停止实验操作。同学们观察到什么现象,说明什么问题?生乙向盛有硝酸铵饱和溶液的试管里加入少量的水,振荡试管,原来试管里剩余的固体又继续溶解了。说明增加溶剂可以使饱和溶液变成不饱和溶液。生丁我们是向硝酸钾饱和溶液中加入少量的水,振荡试管,原来试管里未溶解的硝酸钾又溶解了。说明增加溶剂,也可以使硝酸钾的饱和溶液变成不饱和溶液。师使用加热的方法,有什么现象,说明什么问题?生戊给盛有硝酸钾饱和溶液的试管加热,不久,试管里剩余的固体硝酸钾又溶解了。说明加热可以使饱和溶液变成不饱和溶液。师应该说是加热还是升高温度?生戊是升高温度,使饱和溶液变成不饱和溶液。师对。加热是操作方法,升高温度是加热的结果。升高温度才能使饱和溶液变成不饱和溶液。那么,给硝酸铵饱和溶液加热,有什么现象,说明什么问题?生辛和加热硝酸钾饱和溶液的现象相同。说明升高温度也能使硝酸铵的饱和溶液变成不饱和溶液。师好。大家的实验结论是致的。实验说明,增加溶剂或升高温度,可以使定条件下的饱和溶液变成不饱和溶液。那么,大家设想下,如果把加入到上面饱和溶液中的水分蒸发掉,或者使较高温度下的不饱和溶液降低到原来的温度,又会出现什么现象?生己又会变成饱和溶液。师这是结论。你根据什么现象得出这个结论?生己试管中又会有固体物质析出。师对。也就是说,如果将不饱和溶液降温或减少溶剂,可以使不饱和溶液变成饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液的关系,可表示如下因此,只有指明在定温度和定量的溶剂里,饱和和不饱和才有确切的含义。实验证明,各种固体物质,例如硝酸钾硝酸铵食盐等,在相同的条件相同的温度,相同质量的溶剂下,达到饱和时溶解的质量并不相同。也就是说,各种固体物质在同种溶剂里溶解的能力各不相同。如果我们要用确切的数值来表示某种物质在某种溶剂里溶解的能力,必须规定哪些条件呢?生甲要指出是哪种溶剂,还要规定在定量的溶剂中。生壬要在定的温度下。师还应该具备什么条件?生丙还必须使溶液达到饱和。师大家回答得很正确。科学上就是用溶解度来定量地表示某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小。溶解度是这样规定的在定的温度下,某种物质在g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明是哪种溶剂,通常是指物质在水里的溶解度。请同学们打开书,查阅用实验的方法测出的硝酸钾在不同温度时的溶解度。师大家查下,在℃时,硝酸钾的溶解度数值是多少?生。师用什么单位表示?生用克表示。师℃时,硝酸钾的溶解度是它表示什么意义?生甲表示在℃时,g水中,最多能溶解硝酸钾。师他回答得是否准确?生丙应该说在℃时,g水中,达到饱和状态时,硝酸钾能溶解师正确。溶液的状态只能用饱和或不饱和来描述,而不能用溶解溶质的多少来表示。溶解度的概念包含以下个要素,即定温度克溶剂达到饱和状态和溶质的克数缺不可。下面,根据溶解度的概念,判断下列说法是否正确,并说明理由。℃时,g食盐可以溶解在g水里,所以℃时,食盐的溶解度是g。℃时,g食盐溶解在水里制成了饱和溶液,所以℃时,食盐的溶解度是g。℃时,g某物质全部溶解在g水中,溶液恰好达到饱和,这种物质的溶解度就是g。℃时,碳酸钙在g水里,达到饱和时能溶解。所以,℃时碳酸钙的溶解度是。师今天,我们通过实验说明,物质的溶解性不仅跟溶质和溶剂的性质有关,而且受外界条件的影响。为了确切地表示物质溶解能力的大小,要应用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有区别,又有联系。溶解性是指某种物质在某种溶剂里的溶解的能力,是物质的种物理性质。通常使用易溶可溶微溶难溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人们规定的标准,衡量物质溶解能力大小的把尺子,定量地表示在定条件下,不同溶质在同溶剂里所能溶解的最大质量。溶解性和溶解度有定的联系。溶解度在定条件下可以表示物质溶解性的大小。例如,通常把在室温℃时,溶解度在g以上的,叫易溶物质;溶解度大于g的,叫可溶物质;溶解度小于g的,叫微溶物质;溶解度小于的,叫难溶物质。课后,请大家完成作业之后,思考下面的问题。板书思考题怎样测定室温下硝酸钾的溶解度?溶解度教案篇各位评委各位老师大家好!我叫张锋旺,来自尉氏县南曹乡中心学校。我说课的题目是新课程标准沪教版年级化学教材第章第节第课时的内容溶解度。下面我从以下个方面谈谈我对这节的设计。《溶解度》教案（14篇）。溶解度曲线。师用胶片展示固体溶解度曲线。生观察溶解度曲线,找出℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下,硝酸钾溶解度为克。问影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？答温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大,例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小,例如氢氧化钙。板书固体溶解度定义定温克溶剂饱和状态实质溶解溶质质量。难溶微溶可溶易溶S℃固体溶解度曲线。课堂巩固练习下列关于溶解度说法正确的是A定温度下,该物质在克溶剂中所溶解的克数。B定温度下,该物质在克饱和溶液中所含溶质的克数。C该物质在克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。D定温度下,该物质在克溶剂中最多能溶解的克数。已知℃时,硝酸钾的溶解度是克。指出其表示的含义。在℃硝酸钾饱和溶液中,溶质溶剂溶液质量比为？向克水中加入克硝酸钾,溶液是否饱和？加入克呢？已知℃时,克水中最多能溶解克某物质,该物质属A易溶B难溶C微溶D可溶已知℃时,克水中最多能溶解克某物质,则该物质属A易溶B微溶C可溶D易溶复习小结师如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大小？生回顾本节课知识,进步加深对上述问题的认识。布臵作业溶解度教案篇设计思想溶解度是第章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生,学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手,引发并活跃学生思维,设计出合理方案,使其主动地发现制约溶解度的个条件,然后在教师引导下展开讨论,加深对条件的认识。这样设计,使以往学生被动的接受转化为主动的探索,充分调动了学生善于发现问题,勇于解决问题的积极性,体现了尝试教学的基本观点学生在教师指导下尝试,并尝试成功。教学目标理解溶解度概念。了解温度对溶解度的影响。了解溶解度曲线的意义。教学器材胶片幻灯机。教学方法尝试教学法教学过程复习引入问不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。答不同。例如食盐能溶于水,而沙子却极难溶于水。问那么,同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。教师总结物质溶解能力不仅与溶质有关,也与溶剂性质有关。通常我们将种物质在另种物质中的溶解能力叫溶解性。讲授新课理解固体溶解度的概念。问如何比较氯化钠硝酸钾的溶解性大小？生分组讨论分钟左右,拿出实验方案。说明放给学生充足的讨论时间,并鼓励他们畅所欲言,相互纠错与补充,教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案,意识到要比较氯化钠硝酸钾溶解性大小,即比较在等量水中溶解的氯化钠硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同,溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻,教师可引导进入下次尝试活动。问为什么要求水温相同？用杯冷水和杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾,行不行？为什么要求水的体积相同？用杯水和盆水分别溶解,行不行？为什么要达到饱和状态？克水能溶解克氯化钠也能溶解克硝酸钾,能否说明氯化钠硝酸钾的溶解性相同？生对上述问题展开积极讨论并发言,更深入的理解个前提条件。说明系列讨论题的设臵,充分调动了学生思维,在热烈的讨论和积极思考中,定温,溶剂量定,达到饱和状?这个比较物质溶解性大小的前提条件,在他们脑海中留下根深蒂固的印象,比强行灌输效果好得多。师利用胶片展示完整方案。结论℃时,氯化钠比硝酸钾更易溶于水。师若把溶剂的量规定为克,则某温度下克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。生理解溶解度的涵义,并思考从上述实验中还可得到什么结论？结论℃时,氯化钠的溶解度是克,硝酸钾的溶解度是克。生归纳溶解度定义,并理解其涵义。根据溶解度判断物质溶解性。师在不同的温度下,物质溶解度不同。这样,我们只需比较特定温度下物质溶解度大。生自学课本第页第段并总结。溶解度曲线。师用胶片展示固体溶解度曲线。生观察溶解度曲线,找出℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下,硝酸钾溶解度为克。问影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？答温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大,例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小,例如氢氧化钙。板书固体溶解度定义定温克溶剂饱和状态实质溶解溶质质量。难溶微溶可溶易溶s℃固体溶解度曲线。课堂巩固练习下列关于溶解度说法正确的是a定温度下,该物质在克溶剂中所溶解的克数。b定温度下,该物质在克饱和溶液中所含溶质的克数。c该物质在克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。d定温度下,该物质在克溶剂中最多能溶解的克数。已知℃时,硝酸钾的溶解度是克。指出其表示的含义。在℃硝酸钾饱和溶液中,溶质溶剂溶液质量比为？向克水中加入克硝酸钾,溶液是否饱和？加入克呢？已知℃时,克水中最多能溶解克某物质,该物质属a易溶b难溶c微溶d可溶已知℃时,克水中最多能溶解克某物质,则该物质属a易溶b微溶c可溶d易溶复习小结师如何认识溶解度？怎样由溶解度判断溶解性大小？生回顾本节课知识,进步加深对上述问题的认识。布臵作业溶解度教案篇设计思想溶解度是第章教学的重点和难点。传统教学模式把溶解度概念强加给学生,学生对概念的理解并不深刻。本节课从比较两种盐的溶解性大小入手,引发并活跃学生思维,设计出合理方案,使其主动地发现制约溶解度的个条件,然后在教师引导下展开讨论,加深对条件的认识。这样设计,使以往学生被动的接受转化为主动的探索,充分调动了学生善于发现问题,勇于解决问题的积极性,体现了尝试教学的基本观点学生在教师指导下尝试,并尝试成功。教学目标理解溶解度概念。了解温度对溶解度的影响。了解溶解度曲线的意义。教学器材胶片幻灯机。教学方法尝试教学法教学过程复习引入问不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。答不同。例如食盐能溶于水,而沙子却极难溶于水。问那么,同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。教师总结物质溶解能力不仅与溶质有关,也与溶剂性质有关。通常我们将种物质在另种物质中的溶解能力叫溶解性。讲授新课理解固体溶解度的概念。问如何比较氯化钠硝酸钾的溶解性大小？生分组讨论分钟左右,拿出实验方案。说明放给学生充足的讨论时间,并鼓励他们畅所欲言,相互纠错与补充,教师再给予适时的提示与总结。学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案,意识到要比较氯化钠硝酸钾溶解性大小,即比较在等量水中溶解的氯化钠硝酸钾的多少。但此时大多数学生对水温相同,溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻,教师可引导进入下次尝试活动。问为什么要求水温相同？用杯冷水和杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾,行不行？为什么要求水的体积相同？用杯水和盆水分别溶解,行不行？为什么要达到饱和状态？克水能溶解克氯化钠也能溶解克硝酸钾,能否说明氯化钠硝酸钾的溶解性相同？生对上述问题展开积极讨论并发言,更深入的理解个前提条件。说明系列讨论题的设臵,充分调动了学生思维,在热烈的讨论和积极思考中,定温,溶剂量定,达到饱和状?这个比较物质溶解性大小的前提条件,在他们脑海中留下根深蒂固的印象,比强行灌输效果好得多。师利用胶片展示完整方案。结论℃时,氯化钠比硝酸钾更易溶于水。师若把溶剂的量规定为克,则某温度下克溶剂中最多溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这个温度下的溶解度。生理解溶解度的涵义,并思考从上述实验中还可得到什么结论？结论℃时,氯化钠的溶解度是克,硝酸钾的溶解度是克。生归纳溶解度定义,并理解其涵义。根据溶解度判断物质溶解性。师在不同的温度下,物质溶解度不同。这样,我们只需比较特定温度下物质溶解度大。生自学课本第页第段并总结。溶解度曲线。师用胶片展示固体溶解度曲线。生观察溶解度曲线,找出℃时硝酸钠的溶解度及在哪个温度下,硝酸钾溶解度为克。问影响固体溶解度的主要因素是什么？表现在哪些方面？答温度。大多数固体溶解度随温度升高而增大,例如硝酸钠；少数固体溶解度受温度影响不大,例如氯化钠；极少数固体随温度升高溶解度反而减小,例如氢氧化钙。板书固体溶解度定义定温克溶剂饱和状态实质溶解溶质质量。难溶微溶可溶易溶S℃固体溶解度曲线。课堂巩固练习下列关于溶解度说法正确的是A定温度下,该物质在克溶剂中所溶解的克数。B定温度下,该物质在克饱和溶液中所含溶质的克数。C该物质在克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数。D定温度下,该物质在克溶剂中最多能溶解的克数。已知℃时,硝酸钾的溶解度是克。指出其表示的含义。《溶解度》教案（14篇）。教学方法实验对比归纳练习联系实际。教具准备教师用具投影仪。学生用具仪器烧杯玻璃棒酒精灯蒸发皿药匙天平砝码量筒石棉网铁架台坐标纸。药品氯化钠硝酸钾。课时安排课时第课时饱和溶液。第课时溶解度。教学过程第课时复习提问什么叫溶液?溶液由什么组成?学生活动引入我们知道食盐易溶于水而形成溶液,但在杯水里能否无限地溶解食盐呢?学生发言过渡下面我们就以氯化钠和硝酸钾为例探讨这个问题。投影活动与探究mL水的烧杯操作加入g的氯化钠,搅拌再加g氯化钠,搅拌再加mL水,搅拌现象结论操作现象结论加入g硝酸钾,搅拌再加g硝酸钾,搅拌加热再加g硝酸钾,搅拌冷却学生活动,教师巡视互相交流由组同学描述现象结论,其他各组提出异议结论,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解。,硝酸钾也不能无限制溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解。提问上述活动的定条件是什么?学生讨论总结追问如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的?学生讨论回答不能。因为我们可以改变温度改变溶剂的量,使溶质无限制地溶解。引导我们把定条件下不能继续溶解溶质的溶液叫饱和溶液,相反,还能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。思考请大家根据刚才的分析,总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念。学生发言投影板书饱和溶液饱和溶液在定温度下,在定量的溶剂里,不能继续溶解溶质的这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液在定温度下,在定量的溶剂里,还能继续溶解溶质的这种溶质的不饱和溶液。思考定温度下,向定量的氯化钠饱和溶液中加入少量硝酸钾固体,能否溶解?讨论学生发言小结某种物质的饱和溶液对其他物质而言并非饱和,所以,向定温度下定量的氯化钠饱,和溶液中加入少量硝酸钾,硝酸钾能继续溶解。教师可引导学生注意饱和溶液概念中的这种溶质个字提问??讨论总结投影板书；在定条件下,溶质是否继续溶解。课堂练习投影展示?,向克食盐饱和溶液中加入克食盐,充分搅拌后,溶液的质量变为克。此说法对否?为什么?在定量的氯化钠溶液中,加入少量硝酸钾固体,发现硝酸钾固体消失,则说明原氯化钠溶液不饱和。这句话是否正确?学生独立思考,积极回答上述练习答案,加入少量蔗糖,若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液。因为在定温度下,该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐,溶液的质量仍为克。因为判定溶液是否饱和的方法强调的是加入同种溶质,观察是否溶解。提问回想课上的活动与探究,试分析如何将瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液。分析讨论结论饱和溶液不饱和溶液引导调动学生的逆向思维,思考如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液?讨论结论不饱和溶液饱和溶液学生可能想不到改变溶质的量,这时教师可引导学生注意上述两个活动探究的前半部分不断加溶质直至不再溶解提问升高温度与蒸发溶剂矛盾吗?活动与探究投影展示以下内容取少量硝酸钾饱和溶液放于蒸发皿中,加入少量硝酸钾固体,观察现象。加热该溶液,观察在持续加热的过程中溶液的变化