浓度的大小学习重点学习难点判断离子浓度的大小及“四守恒”知识回顾盐类水解的实质盐溶于水电离出的“弱离子”与水电离出的或者相结合生成弱电解质，而使溶液呈碱性或者酸性盐类水解的规律有弱才水解无弱不水解越弱越水解谁弱谁水解谁强显谁性同强显中性。下列盐的水溶液中。哪些呈酸性哪些呈碱性思考它们水解的方程式怎么写呢知识回顾四盐类水解方程式的书写先找“弱”离子。般单水解程度小，水解产物少。所以常用不写“↑”也不把生成物如写成分解产物的形式。学习新知方程式盐水酸碱弱离子水弱酸或弱碱或化学方程式离子方程式如，溶液的水解请分别写出和水解的化学方程式和离子方程式活学活用化学方程式离子方程式化学方程式离子方程式多元弱酸盐分步水解，但以第步水解为主。如，溶液的水解离子方程式为第步主第二步次活学活用请分别写出和水解的离子方程式多元弱碱盐的水解，常步书写完成。如，溶液的水解离子方程式为活学活用请分别写出和水解的离子方程式多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别如，溶液水解电离程度溶液呈性酸除和以电离程度大于水解程度呈酸性外，其余多元弱酸的酸式盐电离程度均小于其水解程度而使溶液呈碱性水解电离溶液中水解电离程度溶液呈性碱水解电离对于发生“完全双水解”的盐类，因水解彻底，故用，同时有沉淀和气体↑产生。常见完全双水解的离子与与与如溶液与溶液反应离子方程式为溶液与溶液反应离子方程式为↑五盐类水解平衡影响因素在定条件下，当盐类的水解生成酸和碱的速率和酸和碱发生中和反应的速率相等时，达到水解平衡。内因盐本身的性质。越弱越水解对应的酸碱性内因盐本身的性质。越弱越水解同弱酸对应的盐对应的酸碱性正盐的水解程度酸式盐的水解程度不同弱碱对应的盐对应的碱酸性外因温度升温，促进水解。浓度加水稀释，促进水解。加酸弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。抑制促进加碱弱碱阳离子的水解。弱酸根离子的水解。促进抑制配制溶液需要注意什么问题加入定量的，抑制的水解。对于水解平衡改变条件方向水解程度升温加加醋酸加醋酸钠通加时，在浓度为的的溶液中，测得分别为单位为。下列判断正确的是课堂练习为什么明矾,等盐可用做净水剂思考在必修学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入溶液，你现在知道其中的原理了吗纯碱为什么能去污力去污是为何用热水泡混合前混合后六盐类水解的应用日常生活中的应用盐作净化剂的原理明矾等胶体胶体本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。热的纯碱去污能力更强，为什么升温，促进水解。合作探究二易水解盐溶液的配制与保存配制溶液加少量配制溶液加少量保存溶液加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶配制溶液加少量稀硫酸和粉三判断盐溶液的酸碱性溶液溶液溶液中性碱性酸性溶液中性溶液碱性相同温度和浓度四判定离子能否大量共存与与与五些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取溶液蒸干灼烧晶体只有在干燥的气流中加热，才能得到无水溶液,溶液,溶液,溶液,溶液下列盐溶液加热蒸干灼烧后，得到什么固体物质课堂练习三六水溶液中微粒浓度的大小比较考点电离理论多元弱酸电离是分步，主要决定第步弱电解质电离是微弱的如溶液中如溶液中对于弱酸弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。水解理论弱离子由于水解而损耗。如溶液中水解是微弱多元弱酸水解是分步，主要决定第步如溶液中单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。如溶液中六水溶液中微粒浓度的大小比较电荷守恒如溶液中阳离子阴离子正电荷总数负电荷总数溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。七电解质溶液中的守恒关系考点七电解质溶液中的守恒关系考点电荷守恒阳离子阴离子又如溶液溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。正电荷总数负电荷总数课堂练习四溶液中有哪些离子其电荷守恒关系式为物料守恒元素或原子守恒是指元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。如的溶液中即水解溶液中物料守恒关系式为因此课堂练习五电离方程式水解方程式物料守恒结合学过的知识分析溶液中微粒里浓度间的关系课堂练习六根据水解大于电离程度判断根据阴阳离子电荷守恒判断根据物料守恒判断质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的物质的量应相等。或者理解为如溶液中为得到质子后的产物，为失去质子后的产物所以即试分析溶液和溶液中质子守恒关系课堂练习七溶液中溶液中用均为的和配制成混合溶液，已知其中，对该混合溶液的下列判断正确的是课堂练习八第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解•水呈中性，是因为水中的的浓度与的浓度相等•酸呈酸性，是因为酸能够电离出而使溶液中的的浓度大于的浓度•碱呈碱性，则是由于碱能够电离出而使溶液中的的浓度大于的浓度的缘故。知识回顾思考那盐溶液的酸碱性如何呢，是否定是呈中性呢根据形成盐的酸碱的强弱来分，盐可以分成哪几类酸碱盐水中和反应酸强酸弱酸弱碱强碱碱生成的盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐弱酸弱碱盐思考我们常用什么方法来确定溶液的酸碱性呢学生实验Ⅰ用试纸分别测定溶液的酸碱性。Ⅱ取的溶液于试管中，向试管中滴入酚酞试液，观察溶液颜色是否变化探究盐溶液的酸碱性的规律实验记录碱性酸性中性弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐盐溶液酸碱性的规律学习反思谁强显谁性，同强显中性！即强酸弱碱盐呈酸性弱酸强碱盐呈碱性强酸强碱盐呈中性⑩以上溶液中，呈酸性的有，碱性的有，中性的有。活学活用⑩为什么不同的盐溶液会呈现不同酸碱性合作探究溶液为什么显碱性所以,溶液呈碱性二盐溶液呈现不同酸碱性的原因所以,溶液呈碱性同理可知离子方程式化学方程式合作探究二溶液为什么显酸性化学方程式离子方程式那为什么溶液呈现中性呢与均不能结合水中电离出来的或，水的电离不发生移动，溶液中，显中性。合作探究三三盐类的水解定义在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的或结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。弱酸阴离子或弱碱阳离子弱酸或弱碱盐水酸碱盐易溶，有弱离子。促进水的电离。水解的条件水解的实质使生成弱电解质水解的特点可逆吸热般很微弱水解平衡动态中和水解般不用“↑”或般不写，而写。，必有弱酸或弱碱生成多元弱酸根离子分步水解，以第步水解为主。比较和的碱性碳酸比醋酸的酸性弱，越容易结合水电里出来的，水解程度思考越弱越水解水解的规律有才水解无不水解越越水解谁谁水解谁显谁性同强显性。弱弱强中盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐能弱酸的阴离子促进水的电离碱性能弱碱的阳离子促进水的电离酸性不能无无中性记住啦！弱弱在溶液中，不能发生水解的离子是课堂练习等浓度的下列物质的溶液中,其值由大到小的顺序是。课堂练习二溶液中有哪些离子其浓度大小顺序呢课堂练习三课堂小结探究的溶液酸碱性二盐溶液呈现不同酸碱性的原因三盐类的水解盐类水解的定义盐类水解的条件盐类水解的实质盐类水解的特点盐类水解的规律学习目标⒈掌握盐类水解方程式及离子方程式的书写⒉理解影响盐类水解的因素判断离子浓度大小盐类水解的应用水解离子方程式的书写判断离子浓度的大小学习重点学习难点判断离子浓度的大小及“四守恒”知识回顾盐类水解的实质盐溶于水电离出的“弱离子”与水电离出的或者相结合生成弱电解质，而使溶液呈碱性或者酸性盐类水解的规律有弱才水解无弱不水解越弱越水解谁弱谁水解谁强显谁性同强显中性。下列盐的水溶液中。哪些呈酸性哪些呈碱性思考它们水解的方程式怎么写呢知识回顾四盐类水解方程式的书写先找“弱”离子。般单水解程度小，水解产物少。所以常用不写“↑”也不把生成物如写成分解产物的形式。学习新知方程式盐水酸碱弱离子水弱酸或弱碱或化学方程式离子方程式如，溶液的水解请分别写出和水解的化学方程式和离子方程式活学活用化学方程式离子方程式化学方程式离子方程式多元弱酸盐分步水解，但以第步水解为主。如，溶液的水解离子方程式为第步主第二步次活学活