计算下列溶液的，通过计算结果思考表示溶液的酸碱性什么时候用更加方便，盐酸盐酸盐酸，氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液溶液的值意义表示溶液酸碱性的强弱。表示用物质的量浓度的负对数来表示。计算公式用值表示或的溶液的酸碱性不用表示有关的计算单溶液的计算强酸溶液强碱溶液先求，元弱酸溶液，设浓度为，电离度为元弱碱溶液，设浓度为，电离度为，先求，例求溶液的例求溶液的例求时氨水溶液的例在溶液中加水至时，溶液的值是若加水至时，溶液的值。例在的溶液中加水至时，溶液的值是若加水至时，溶液的值。但略小于但略大于例将的和的溶液等体积混合，求该混合溶液的值。例将和的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的值。例将和的溶液等体积混合，求该混合溶液的值。有关的计算强弱的酸碱溶液等体积混合后溶液的溶液的之和为，则谁弱显谁性。强酸强碱溶液混合后溶液的计算两强酸混合两强碱混合者过量混混混混碱酸碱碱酸酸注意酸性溶液算,碱性溶液先算,再算。的测定方法酸碱指示剂判断溶液的酸碱性指示剂变色范围的石蕊蓝色甲基橙黄色酚酞红色试纸测定溶液的广泛试纸识别差值为精密试纸识别差值为。试纸的使用方法用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得。计精确测定溶液的练习的两种酸溶液各，分别加水稀释到，其值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是两种酸溶液的物质的量浓度定相等稀释后，酸溶液的酸性比酸溶液强若，则是强酸，是弱酸若，则都是弱酸。用试纸测定无色溶液的时，规范的操作是将试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较将溶液倒在试纸上，跟标准比色卡比较用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在试纸上，跟标准比色卡比较在试管内放入少量溶液，煮沸，把试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较三的应用的测定和控制在工农业生产科学实验和医疗等方面都很重要。酸碱中和滴定思考几个问题•中和滴定定义原理•式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗常见量器简介量筒滴定管移液管量筒粗量仪，量筒最小分刻度为读数精确到，无刻度滴定管类型酸式滴定管盛装酸性强氧化性的溶液碱式滴定管盛装碱性溶液标识标有温度规格刻度刻度在最高点常用规格最小分刻度，读数精确到思考量程滴定管只能盛放的液体吗刻度在上，上下部各有段无刻度滴定管的使用•检查是否漏水•洗涤先水洗，再用待装液润洗次•装赶调先装入液体至刻度以上•厘米处，排净气泡后调整液面到或•以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视•滴液左手握住滴定管活塞或挤压玻璃球右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化练的滴定管盛有溶液，液面恰好在处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积等于等于大于小于练量取，溶液可选用仪器量筒，量筒酸式滴定管，碱式滴定管实验步骤查漏用自来水滴定管是否漏水旋塞转动是否灵活洗涤滴定管先用自来水冲洗再用蒸馏水清洗次然后用待装液润洗锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗次不能用待盛液润洗装液装赶调滴液滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数复滴次读数视线和凹液面最低点相切练习以标准的盐酸溶液滴定未知的溶液的实验步骤如下，请填空白滴定前的准备工作依次为。从中准确量取待测的溶液放入中，滴加几滴振荡。此时溶液为色。滴定将锥形瓶放在酸式滴定管下下面垫张白纸，左手使酸液滴入锥形瓶内同时右手滴定过程中般是先后同时眼睛要注视。查漏洗涤装液碱式滴定管锥形瓶酚酞红控制活塞摇动锥形瓶快慢锥形瓶内溶液颜色变化当加入最后滴盐酸，锥形瓶内溶液颜色由色刚好变为色时，且即达滴定终点。读数时眼睛要精确到滴定终点的判断红无半分钟内不变色记录终点读数与凹液面最低点及刻线水平全国用已知浓度的溶液测定溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管碱酸石蕊乙酸碱酚酞甲碱酸甲基橙甲酸碱酚酞乙指示剂的选择及滴定终点的判断指示剂甲基橙红橙黄酚酞无浅红红不用石蕊作指示剂原因颜色变化不明显变色范围太大指示剂的选择原则变色要明显变色灵敏即变色范围越窄越好变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围致强酸强碱滴定呈中性酚酞或甲基橙强酸滴定弱碱呈酸性甲基橙强碱滴定弱酸呈碱性酚酞滴定终点的判断指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关键。决定误差原因测标标测其中标测是已知的数据。因此测的大小只由标“读数”决定，只要直接或者间接的能引起“读数”的变化，则测也随着变化，且二者的变化是成正比例变化。已知已知读数误差分析误差分析偏大偏小或无影响•洗涤仪器滴定管锥形瓶•滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。•滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥•滴定前，用待测液润洗锥形瓶•气泡•滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。•读数仰视俯视•读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。偏大无影响偏大偏大偏小俯视图仰视图仰视视线读数偏大俯视视线读数偏小滴定管读数误差先仰后俯后前，偏小先俯后仰后前，偏大滴定管读数误差以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将，指示剂选择不当会有误差偏低因为恰好完全反应时，生成的溶液的值小于，而酚酞的变色范围是，滴入盐酸到为就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好•杂质的影响•看杂质是否消耗标准液,如果消耗标准液且多于待测液则•操作误差•滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。•滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中偏大偏低偏大图中图表示量筒中液面的位置，与，与刻度相差，如果刻度为，量筒中液面的体积是。图表示滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积填代号。是是定大于定大于若图表示滴定管中液面位置，与刻度间相差，如果刻度为，则液面读数为。颜色突变范围中和滴定曲线酚酞甲基橙第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性思考回忆常见的弱电解质有写出水的电离方程式及电离常数表达式弱酸弱碱水简写电离根据上式是否可以说水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度乘积也是常数电离实验测得在，水电离出来的是个常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积。影响的因素只随温度而变与浓度无关温度升高，值增大水的电离过程为，在不同温度下其离子积为。则下列叙述正确的是随着温度的升高而降低在时，纯水中水的电离常数水的电离是个吸热过程根据水的电离平衡和下列条件的改变，填空升高加入加入加入变化变化水的电离平衡移动方向改变条件条件改变对水的电离平衡及的影响减小逆向移动正向移动正向移动不移动增大增大增大增大增大减小不变不变不变不变不变结论加酸或碱抑制水的电离加弱离子如促进水的电离。思考分别写出盐酸溶液中氢氧化钠溶液中存在的电离方程式思考与交流结论无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在和！溶液的酸碱性跟和浓度的关系中性溶液酸性溶液碱性溶液结论在任何水溶液中，均存在水的电离平衡均成立溶液的酸碱性无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在和！而且在定温度下是定值！常温下，溶液的酸碱性跟和浓度的关系中性溶液酸性溶液碱性溶液判断在盐酸溶液中下列离子浓度间的关系水水溶液溶液酸水在盐酸溶液中公式中的指的是上述中的哪个同理，判断在氢氧化钠溶液中下列离子浓度间的关系水水溶液溶液碱水在氢氧化钠溶液中公式中的指的是上述中的哪个由水电离出的和总是相等计算时，盐酸中由水电离的氢离子浓度是多少时，氢氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离子浓度是多少溶液中由水电离产生的，则该溶液呈酸性还是碱性并求算该溶液中的可能值解答水水若溶液水则溶液溶液显碱性若溶液水则溶液溶液显酸性回忆初中所学常温下大小与溶液酸碱性的关系结合溶液酸碱性与氢离子浓度的关系，思考与氢离子浓度有何关系中性溶液酸性溶液碱性溶液计算下列溶液的，通过计算结果思考表示溶液的酸碱性什么时候用更加方便，盐酸盐酸盐酸，氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液溶液的值意义表示溶液酸碱性的强弱。表示用物质的量浓度的负对数来表示。计算公式用值表示或的溶液的酸碱性不用表示有关的计算单溶液的计算强酸溶液强碱溶液先求，元弱酸溶液，设浓度为，电离度为元弱碱溶液，设浓度为，电离度为，先求，例求溶液的例求溶液的例求时氨水溶液的例在