1、“.....题组原电池原理小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是和不连接时，铁片上会有金属铜析出和用导线连接时，铜片上发生的反应为无论和是否连接，铁片均会溶解和用导线连接后，上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动解析选铁的活泼性强于铜，故铁能置换出铜且附着在铁棒上，项正确和用导线连接后，构成原电池，其中负极，发生氧化反应。铜作正极，电极反应式为项正确项无论和是否连接，铁都被氧化生成，项正确。列说法正确的是电子由锌通过导线流向铜该装置将电能转化为化学能锌电极发生还原反应铜电极上无气泡产生解析选因为番茄汁呈酸性，即含有，可组成原电池。依据原电池的基本知识，其中负极，发生氧化反应正极，发生还原反应。电子由负极过导线流向正极在正极得电子铜电极有气泡产生。给你提供纯锌纯铜片和的线筒。试用如图装置来测定锌和稀硫酸反应时在段时间内通过导线的电子的物质的量。如图所示......”。

2、“.....且在筒中已充满了水，则开始实验时，首先要。电极材料为，其电极反应式为电极材料为，其电极反应式为。当量筒中收集到体时已折算到标准状况下≠，所以当混合气体总物质的量不随时间变化而变化时，容器内气体压强也不变，均可判断达到平衡状态，中反应物的转化率达最大，且保持不变，意味着各组分浓度不再改变。答案∶第二章化学反应与能量第节化学能与热能目标导学知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。通过生产生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。了解能量转化在生产生活中的应用。基础梳理化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应中能量变化的原因原因实例断裂键吸收量，形成键释放量断裂键吸收量，形成键释放量。结论化学键的断裂与形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。吸放反应吸收能量。吸放反应释放能量......”。

3、“.....二化学能与热能的相互转化两条基本的自然定律质量守恒定律物质转化时，总质量保持不变。能量守恒定律能量转化时，总能量保持不变。化学能与热能的相互转化化学能转化为热能盐酸与铝反应后，溶液温度升高，说明该反应是放热反应。应，烧杯变凉，玻璃片与烧杯间的水结成冰将它们粘在起，说明该反应是吸热反应。其化学方程式为中和热酸与碱发生中和反应生成所释放的热量。热能转化为化学能人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的组成性质或制备所需的物质，如高温冶炼金属分解化合物等。三生物体中的能量转化植物人淀粉等能量物质在体内的变化为化学能热能。四人类利用能源的三个阶段牛刀小试判断正误只要有化学键的断裂，定发生化学反应。断裂化学键释放出能量而生成新键则吸收能量。当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。化学反应的过程实际上是个旧键断裂的过程......”。

4、“.....化学反应中的能量变化全部是以热量的形式变化能量，能量越低的物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，项不正确。下列关于化学反应与能量的说法不正确的是化学反应定遵循质量守恒定律和能量守恒定律能量变化是化学反应的基本特征之化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的在个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析选在个确定的化学反应中，若反应物的总能量高于生成物的总能量，则化学反应放出能量若反应物的总能量低于生成物的总能量，则化学反应吸收能量。列所得结论不正确的是该反应为吸热反应该反应定有能量转化成了化学能反应物比生成物稳定因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热解析选由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故定有其他的能量转化成了化学能，该反应应为吸热反应，正确物质能量越低越稳定，正确吸热反应般需要加热才能发生，。双选根据下面的信息......”。

5、“.....氧化反应和还原反应分别在两极进行，溶液中的粒子运动时相互间的干扰小，使化学反应加快。应用实验室中用稀时，通常滴入几滴因是构成原电池，加快了反应的进行。原电池的设计以为例说明。举典例例题铁及铁的化合物应用广泛，如刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。写出。若将中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正负极，并写出电极反应式。正极反应负极反应。解析首先分析与应中的氧化剂还原剂，然后依据原电池原理，再设计成原电池。依据反应，电子，应为原电池的负极，正的。答案想想，连连。答案下列说法中，正确的是物质发生化学反应时不定伴随着能量变化伴随能量变化的物质变化都是化学变化在个确定的化学反应中......”。

6、“.....反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析选化学反应过程中定伴随着能量的变化，项有些变化过程中伴随着能量变化，若该过程中没有化学键的变化，故该过程是物理变化非化学变化，如水的三态之间的变化，项个确定的化学反应中反应物的总能量大于或小于生成物的总能量，但二者定不同，故项正确，项。化学反应中，设反应物的总能量为成物的总能量为若该反应为填放热或吸热反应。该反应可用图填或表示。若该反应为填放热或吸热反应。该反应可用图填或表示。解析反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，应用图表示反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，用图表示。答案放热吸热问题吸热反应与放热反应讲重点对吸热反应和放热反应的理解用表示物质自身的能量，用表示热量吸表示反应物中断裂旧化学键吸收的热量，放表示生成物中形成新化学键放出的热量......”。

7、“.....常见的放热反应所有的燃烧反应酸碱中和反应金属与酸的反应绝大多数的化合反应。常见的吸热反应与反应，以还原剂的氧化还原反应，大多数的分解反应。对应学生用书课时达标训练四选择题下列说法不正确的是利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源保护环境中和反应都是放热反应已知金刚石在定条件下转化成石墨是放热的，所以金刚石比石墨稳定生石灰放入水中会显著放热解析选金刚石在定条件下转化成石墨是放热的反应，说明金刚石能量大于石墨的率为同化学反应，若反应条件不同，限度可能不同化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素解析选化学反应达到最大限度时，即达到了化学平衡状态该状态是动态平衡，化学反应速率不为。下列各关系式中能说明反应正正正逆正逆正逆解析选项中都是正反应速率......”。

8、“.....题组三化学反应条件的控制化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面说法中的是能够节约原料和能源能够提高产品的产量能够提高经济效益能够提高化学反应速率解析选提高化学反应的限度，可使更多的反应物转化为生成物，提高产品的产量，提高原料的利用率，但不定提高化学反应速率。下列措施可以提高燃料燃烧效率的是提高燃料的着火点降低燃料的着火点将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化将煤进行气化处理通入足量的空气④④④解析选着火点是物质的个固有属性，是通常情况下物质燃烧所需的最低温度值，不能随意改变，的说法将燃料粉碎及进行雾化气化都是为了提高燃料与氧气的接触面积，被工业上广泛采用。可逆反应必须同时满足两个条件相同反应条件正逆两方向反应同时进行。化学平衡状态的特征为逆等动定变......”。

9、“.....提高燃料燃烧效率的措施尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能利用率。对应学生用书课时达标训练六选择题定条件下发生反应，变为，则用解析选首先根据算出用。其次利用反应速率之比等于化学计量数之比确定。海南高考对于化学反应，下酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示累计值时间氢气体积哪时间段指应速率最大，原因是。哪时间段的反应速率最小，原因是。求间段以盐酸的浓度变化表示的该反应速率是。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液液液液液，你认为可行的是。解析由表中的数据知，反应速率在最大，原因是应放热，使溶液的温度升高。由表中的数据知，反应速率在最小，原因是随着反应的进行，减小。。加入，与应不产生入，与应使生成的入，消耗......”。