1、“.....其中，非金属性最强的是。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是以表示卤素。主族主族序数最高正价注氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价.下列性质的递变中，正确的是.的原子半径依次增大.的碱性依次增强.的稳定性依次增强.的还原性依次减弱.元素的原子序数为，下列叙述正确的是.的主要化合价是.可以形成稳定的气态氢化物.的最高价氧化物对应水化物的酸性比的酸性强......”。

2、“.....已知铍的原子序数为。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是.铍的原子半径大于硼的原子半径.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱.单质铍跟冷水反应产生氢气.是元素周期表中Ⅶ族中的两种元素,下列叙述中能说明的非金属比强的是.原子的电子层数比原子的电子层数多.的氢化物的沸点比的氢化物沸点低.的气态氢化物比的气态氢化物稳定......”。

3、“.....并编制了第张元素周期表。当时已发现的元素仅种。有些元素的原子量数据不准确。门捷列夫修改了铍铟铀锇铱铂钇钛八种元素的原子量，并预言了钪镓和锗三种元素。门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质的规律，完成了科学史上个勋业。恩格斯他写道“根据元素周期表......”。

4、“.....定义随着原子的规律叫做元素周期律。元素的性质原子序数原子核外电子排布的周期性变化元素原子元素主要化合价的半径的周期性变化周期性变化的递增而呈现周期性的变化的原子核外电子排布的周期性变化填空.主族元素的最高正化合价般等于其序数，非金属元素的负化合价等于。.卤族它们在周期表里组成性质类似的族。”“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”......”。

5、“.....他在年年内又发现了和氩性质相似的三种元素氖氪氙。年英国人拉姆赛发现了氩元素元素周期表及元素周期律的三大意义学习和研究化学的规律和工具研究发现新物质论证了量变引起质变的规律性预言新元素，研究新农药，寻找新的半导体材料催化剂耐高温耐腐蚀材料寻找新的矿物质。实质元素性质周期性变化是由于周期性变化的必然结果。内容元电子的能力逐渐减弱......”。

6、“.....金属性增强,非金属性减弱同周期同主族递变性从左到右,金属性减弱,非金属性增强电子层数最外层电子数金属性非金属性强弱主族最外层电子数最高正价数最外层电子数最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。元素在周期表中的位置......”。

7、“.....没有正价，通常不显示正价金属元素只有正化合价而无负价。练习相邻三个周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，元素在同周期，在同主族。除外的各元素的原子的电子层内层已填满电子。其中的最外层有个电子。与，与都能生成气态的化合物。与生成离子化合物。在离子化合物中它们化合价的绝对值相等。试回答它们各是什么元素用表示质子数，中子数，核外电子数，最外层电子数......”。

8、“.....元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律同周期元素，电子层数相同。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。请您思考同主族元素的金属性和非金属性变化有何规律自上而下......”。

9、“.....非金属性逐渐减弱。试用结构观点解释为什么有这样的变化规律同主族元素，最外层电子数相同。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电元素的原子最外层上的电子数是，其中，非金属性最强的是。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是以表示卤素。主族主族序数最高正价注氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价.下列性质的递变中，正确的是.的原子半径依次增大.的碱性依次增强.的稳定性依次增强......”。