1、“.....故思考根据卤族元素的性质分析，将示由于反应，故而不是认知总结卤族元素化学性质的相似性和递变性相似性化合物最高自上而下，碱金属单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高。第Ⅶ氢化物的稳定性逐渐增强。分析第Ⅶ电子能力逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。下列有关氟氯溴碘四种元素性质递变元素的非金属性逐渐优化方案版高中化学第章物质结构元素周期律第节元素周期表第课时元素的性质与原子结构课件新人教版必修.文档免费在线阅读单质之间律从颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点逐渐。Ⅶ大黄绿色气体深红棕色液体紫黑加深增大升高化学性质卤素单质与氢气的反应与反应生成径逐渐。卤素单质的主要物理性质及递变规律颜色状态黄绿色气体色固体。递变规碘结构特点卤族元素位律与反应剧烈程度依次，生成氢化物的稳定性依次。层，上层接近无色，下层呈橙红色体分层，上层接近无色，下层呈紫红色体分层，上层接近无色......”。

2、“.....分析同主族元素的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分减弱下列有关氟氯溴碘四种元素性质递变元素的非金属性逐渐。Ⅶ氢化物的稳定性逐渐增强。性相似性化合物最高自上而下，碱金属单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高。第质的熔沸点都逐渐升高。分析同主族元素的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分振荡后静置，看到的现弱，氢化物的还原性增强，素单质能够被氧化成正价化合物，如以卤素单质除他的也有还原性，难溶于水，易溶于有机溶剂，可使淀粉变蓝，易误警示卤素单质性质的认识误区卤族元素的主要化合价有中高月考下列说法不正确的是比还原性强卤素是较强的非金属元素，上层接近无色下层显紫红色水注入生反应，再注入荡静置，由于，故静置后的液体分为两层，于萃取出来。，写出反应的化学方程式象是液体呈紫红色液体为无色液体分两层，上层为紫色下层接近无色液体分两层，上层接近无色下层显紫红色水注入生反应，再注入荡静置，由于，故静置后的液体分为两层，于萃取出来。这个实验是检除外......”。

3、“.....也有还原性，能被其他氧化剂氧化成高价氧化物或自身发生歧化反应，如题组训练题组卤族元素的性质将氯水注入力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现弱，氢化物的还原性增强，素单质能够被氧化成正价化合物，如以卤素单质除他的也有还原性，难溶于水，易溶于有机溶剂，可使淀粉变蓝，易误警示卤素单质性质的认识误区卤族元素的主要化合价有中高月考下列说法不正确的是比还原性强卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性碘难溶于水，易溶于有机溶剂碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝解析同主族自上而下元素非金属性减价氧化物对应水化物除氟外都为强酸递变性具体情况如下物质性质递变规律质氢化物最高价氧化物对应的水化物氟除外与氢气反应反应越来越难稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强酸性逐渐减弱典例剖析四川巴规律的说法不正确的是单质的颜色逐渐加深单质的熔点和沸点依次升高，故。向象是。向象是。向象是，再滴入氯水，现象是验存在的方法之。向，写出反应的化学方程式象是液体呈紫红色液体为无色液体分两层......”。

4、“.....上层接近无色下层显紫红色水注入生反应，再注入荡静置，由于，故静置后的液体分为两层，于萃取出来。这个实验是检除外，可知卤族元素的单质不仅只有氧化性，也有还原性，能被其他氧化剂氧化成高价氧化物或自身发生歧化反应，如题组训练题组卤族元素的性质将氯水注入力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现弱，氢化物的还原性增强，素单质能够被氧化成正价化合物，如以卤素单质除他的也有还原性，难溶于水，易溶于有机溶剂，可使淀粉变蓝，易误警示卤素单质性质的认识误区卤族元素的主要化合价有中高月考下列说法不正确的是比还原性强卤素是较强的非金属元素，故其单质只有氧化性碘难溶于水......”。

5、“.....故思考根据卤族元素的性质分析，将示由于反应，故而不是认知总结卤族元素化学性质的相似性和递变性相似性化合物最高自上而下，碱金属单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高。第Ⅶ氢化物的稳定性逐渐增强。分析第Ⅶ电子能力逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。下列有关氟氯溴碘四种元素性质递变元素的非金属性逐渐。减弱减弱自我测评►做做判断正误同主族元素自上而下，碱金属单质和卤素单质的熔沸点都逐渐升高。分析同主族元素的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色体分层，上层接近无色，下层呈紫红色体分层，上层接近无色，下层呈紫红色素单质的氧化性逐渐，卤族相应的氢化物规律与反应剧烈程度依次，生成氢化物的稳定性依次。单质之间律从颜色逐渐，密度逐渐，熔沸点逐渐。Ⅶ大黄绿色气体深红棕色液体紫黑加深增大升高化学性质卤素单质与氢气的反应与反应生成径逐渐。卤素单质的主要物理性质及递变规律颜色状态黄绿色气体色固体......”。

6、“.....核电荷数逐渐，电子层数逐渐，原子半素的单质的还原性增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，识点二卤素的原子结构与性质阅读教材考并填空卤族元素的原子结构及特点原子结构示意图氟氯溴元素的单质在空气中燃烧生成物质的化学式均可表示为着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱浮在煤油上，故金属元素的金属性都很强，在自然界中均以化合态存在，着核电荷数的递增，碱金属元素元素的单质在空气中燃烧生成物质的化学式均可表示为着核电荷数的递增，碱金属元素的单质与水反应的剧烈程度逐渐减弱浮在煤油上，故金属元素的金属性都很强，在自然界中均以化合态存在，着核电荷数的递增，碱金属元素的单质的还原性增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，识点二卤素的原子结构与性质阅读教材考并填空卤族元素的原子结构及特点原子结构示意图氟氯溴碘结构特点卤族元素位于周期表第族相同点最外层上都有个电子递变性从，核电荷数逐渐，电子层数逐渐，原子半径逐渐。卤素单质的主要物理性质及递变规律颜色状态黄绿色气体色固体......”。

7、“.....密度逐渐，熔沸点逐渐。Ⅶ大黄绿色气体深红棕色液体紫黑加深增大升高化学性质卤素单质与氢气的反应与反应生成相应的氢化物规律与反应剧烈程度依次，生成氢化物的稳定性依次。单质之间的置换反应实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层接近无色，下层呈橙红色体分层，上层接近无色，下层呈紫红色体分层，上层接近无色，下层呈紫红色素单质的氧化性逐渐，卤族元素的非金属性逐渐。减弱减弱自我测评►做做判断正误同主族元素自上而下，碱金属单质和卤素单质的熔沸点都逐渐升高。分析同主族元素自上而下，碱金属单质的熔沸点逐渐降低，卤素单质的熔沸点逐渐升高。第Ⅶ氢化物的稳定性逐渐增强。分析第Ⅶ电子能力逐渐减弱，其氢化物的稳定性逐渐减弱。下列有关氟氯溴碘四种元素性质递变规律的说法不正确的是单质的颜色逐渐加深单质的熔点和沸点依次升高，故思考根据卤族元素的性质分析，将示由于反应......”。

8、“.....故其单质只有氧化性碘难溶于水，易溶于有机溶剂碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝解析同主族自上而下元素非金属性减弱，氢化物的还原性增强，素单质能够被氧化成正价化合物，如以卤素单质除他的也有还原性，难溶于水，易溶于有机溶剂，可使淀粉变蓝，易误警示卤素单质性质的认识误区卤族元素的主要化合价有除外，可知卤族元素的单质不仅只有氧化性，也有还原性，能被其他氧化剂氧化成高价氧化物或自身发生歧化反应，如题组训练题组卤族元素的性质将氯水注入力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是液体呈紫红色液体为无色液体分两层，上层为紫色下层接近无色液体分两层，上层接近无色下层显紫红色水注入生反应，再注入荡静置，由于，故静置后的液体分为两层，于萃取出来。这个实验是检验存在的方法之。向，写出反应的化学方程式。向象是，再滴入氯水......”。

9、“.....足量完全置换出来，溶液蒸干并灼烧后只剩下淀粉遇，加入氯水后发生反应，溶液才会出现蓝色。题组二卤族元素性质的递变规律下列对卤素的说法不符合递变规律的是的还原性逐渐增强卤素单质按色逐渐变浅，密度逐渐增大解析从，原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按色逐渐变深。素金属性和非金属性强弱的判断阅读教材考并填空元素的金属性是指气态原子电子的性质。元素的非金属性是指气态原子电子的性质。同主族元素的性质与原子结构的关系元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是有关。失去得到最外层电子数同主族元素性质的递变规律增多增大增强减弱增强减弱自我测评►做做判断正误金属元素失去的电子数越多，则该元素的金属性越强。分析金属性是指金属失电子的能力，与失电子数无关。非金属元素得到的电子数越多，则该元素的非金属性越强。分析非金属性是指非金属得电子的能力，与得电子数无关。将甲乙两种金属的性质相比较......”。