1、“.....非金属性逐渐金属性强弱的比较依据单质与。最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为。最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为。优化方案版高中化学第章物质结构元素周期律第二节元素周期律第课时原子核外电子排布元素周期律课件新人教版必修.文档免费在线阅读，最低负价三最高正价的周期性变化第周期除外。原子半径的周期性变化规律随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现的周期性变化。由到由大到小二元素性质的周期性变化元期律阅读教材考并填空原子结构的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为的元素为例，研究原子最外层电子数的变化，图示如下规律随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现中性微粒为原子，原子的核电荷数核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为的氩原子具有还原性，能被溴水氧化的期元素的最高正化合价呈现，最低负化合价呈现素主要化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价最高价最低价的变化二最高正价比较依据换出水或酸中的氢时，由易到难的顺序为......”。

2、“.....最高价氧化物的水化物的酸性由强属性逐渐，非金属性逐渐金属性强弱的比较依据单质与。的周期性变化元素金属性和非金属性的周期性变化属性强弱的由到由大到小二元素性质的周期性变化元期律阅读第三周期非金属元素含氧强三元素周期律内容元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。实质元素性质的周期性变化是思考原子核外电子排布自我测评►做做判断正误从，素的最高化合价均呈现从价价的变化。增大自我测评►做做比较下列粒子半径的大小，用或填空。思考原子核外电子排布自我测评►做做判断正误从，素的最高化合价均呈现从价价的变化。分析第二周期中的氧元素无最高正价，氟元素无正价。第三周期非金属元素含氧强三元素周期律内容元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。实质元素性质的周期性变化是的周期性变化的必然结果结论非金属性由强到弱的顺序为。电子层数越多，原子半径越大吗提示不定，如原子半径和属于同周期，故......”。

3、“.....原子半径越大吗提示不定，如原子半径和属于同周期，故。电子层数越多，原子半径越大吗提示不定，如原子半径和属于同周期，故。认知总结粒子半径大小的比较同周期“序大径小”规律同周期，酸的酸性从左到右依次增原子半径随电子层数的增加而。减小增大自我测评►做做比较下列粒子半径的大小，用或填空。思考原子核外电子排布自我测评►做做判断正误从，素的最高化合价均呈现从价价的变化。分析第二周期中的氧元素无最高正价，氟元素无正价。第三周期非金属元素含氧强三元素周期律内容元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。实质元素性质的周期性变化是的周期性变化的必然结果结论非金属性由强到弱的顺序为。同周期元素性质递变规律属性逐渐，非金属性逐渐金属性强弱的比较依据单质与。最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为。最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为。结论钠镁铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为。的周期性变化元素金属性和非金属性的周期性变化属性强弱的比较依据换出水或酸中的氢时，由易到难的顺序为......”。

4、“.....元素的主要化合价呈现周期性变化，即同周期元素的最高正化合价呈现，最低负化合价呈现素主要化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价最高价最低价的变化二最高正价，最低负价三最高正价的周期性变化第周期除外。原子半径的周期性变化规律随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现的周期性变化。由到由大到小二元素性质的周期性变化元期律阅读教材考并填空原子结构的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为的元素为例，研究原子最外层电子数的变化，图示如下规律随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现中性微粒为原子，原子的核电荷数核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为的氩原子具有还原性，能被溴水氧化的是硫离子氧化性很弱的价离子是钾离子还原性很弱的价离子是氯离子。知识点二元素周分含义，可知该微粒有个电子层，共个电子。根据题意结合构成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性原子时或分别带正负电荷时原子核内的质子数。核外电子排布为构型的单核微粒主要有......”。

5、“.....原子的还原性很强，这种微粒的符号是。若该微粒的还原性很弱，失去个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是。析由微粒结构示意图的各部请你根据下面的提示作出自己的判断。若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是。若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是。若该微粒的氧化性很弱，得原子和钠原子硼原子和氢原子氮原子和碳原子碳原子和铝原子解析为倍，则层电子数必为，则层电子数必为，号元素碳，号元素铝。同学在画种元素的种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请原子和钠原子硼原子和氢原子氮原子和碳原子碳原子和铝原子解析为倍，则层电子数必为，则层电子数必为，号元素碳，号元素铝。同学在画种元素的种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。若该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是。若该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是。若该微粒的氧化性很弱，得到个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是......”。

6、“.....失去个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是。析由微粒结构示意图的各部分含义，可知该微粒有个电子层，共个电子。根据题意结合构成原子的各微粒之间的关系，可判断该微粒为中性原子时或分别带正负电荷时原子核内的质子数。核外电子排布为构型的单核微粒主要有。单核中性微粒为原子，原子的核电荷数核外电子数，因此，此微粒为核电荷数为的氩原子具有还原性，能被溴水氧化的是硫离子氧化性很弱的价离子是钾离子还原性很弱的价离子是氯离子。知识点二元素周期律阅读教材考并填空原子结构的周期性变化原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为的元素为例，研究原子最外层电子数的变化，图示如下规律随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现的周期性变化第周期除外。原子半径的周期性变化规律随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现的周期性变化。由到由大到小二元素性质的周期性变化元素主要化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价最高价最低价的变化二最高正价，最低负价三最高正价......”。

7、“.....元素的主要化合价呈现周期性变化，即同周期元素的最高正化合价呈现，最低负化合价呈现的周期性变化元素金属性和非金属性的周期性变化属性强弱的比较依据换出水或酸中的氢时，由易到难的顺序为。最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为。结论钠镁铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为。金属性强弱的比较依据单质与。最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为。结论非金属性由强到弱的顺序为。同周期元素性质递变规律属性逐渐，非金属性逐渐强三元素周期律内容元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。实质元素性质的周期性变化是的周期性变化的必然结果。原子核外电子排布自我测评►做做判断正误从，素的最高化合价均呈现从价价的变化。分析第二周期中的氧元素无最高正价，氟元素无正价。第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增原子半径随电子层数的增加而。减小增大自我测评►做做比较下列粒子半径的大小，用或填空。思考电子层数越多，原子半径越大吗提示不定，如原子半径和属于同周期，故......”。

8、“.....从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小。举例号元素同主族“序大径大”规律同主族，从上到下，最外层电子数相同，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大。举例同种元素不同价态的阳离子半径比较规律“数大径小”子半径越小。举例。典例剖析湖北武汉高检测下列各组微粒半径比较，错误的是解析最外层电子数相同，电子层数依次增多，所以离子半径，故正确外电子排布相同，核电荷数依次减小，所以离子半径故错误外层电子数相同，电子层数依次减少，所以原子半径故正确电子层数相同，核电荷数，所以原子半径子层数，所以原子半径，所以原子半径，故正确。规律方法“三看”法比较简单粒子的半径大小“看”电子层数当最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。“二看”核电荷数当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。“三看”核外电子数当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。题组训练题组微粒半径大小比较下列微粒半径大小比较正确的是，故项中，故项中，子层数依次增多，半径依次增大，故多个电子层......”。

9、“.....而和也分别适用“序小径大”的原则，则微粒半径，故已知短周期元素的离子都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是原子半径原子序数子半径单质的还原性是短周期元素的离子，由于它们的电子层结构相同，因此位于的上周期，为非金属元素，且原子序数为金属元素，且原子序数，所以四种元素的原子序数由大到小的顺序为。由于在的下周期，又是原子半径较大的金属元素，因此的原子半径肯定比的原子半径大，根据同周期元素原子半径的递变规律知。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为。单质还原性。题组二微粒半径大小比较与元素周期表和元素周期律的综合考查种元素的原子核外电子数之和与的核外电子数相等，列说法正确的是原子半径形成化合物的稳定性高于形成的化合物的稳定性种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为∶子半径,氢化物最稳定,错误，阴阳离子个数比为∶，元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题按原子序数递增的顺序稀有气体除外，以下说法正确的是......”。