1、“.....如果改变影响平衡的条件之如温度压强，以及参加反应的化学物质的浓度，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动盐溶液不定显中性，不显中性的盐都会促进水的电离电镀是利用原电池原理在些金属表面镀上薄层其他金属或合金的方法答案解析试题分析燃烧热指的是燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，是勒夏特列原理的主要内容，对有的不显中性的溶液会抑制水的电离，比如制水的电离，错电镀利用的是电解的原理不是原电池的原理，。考点化学的基本概念的理解和水的电离的影响因素。当为时，表示该反应为吸热反应已知的反应热为明碳的燃烧热为反应热的大小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关答案解析试题分析当为时......”。

2、“.....项生成以不是燃烧热反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。考点反应热点评本题要弄清燃烧热的定义，要知道反应热的由来。下列关于热化学反应的描述中正确的是应的中和热反应的中热的燃烧热是反应的需要加热才能发生的反应定是吸热反应烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案解析试题分析为项吸热反应不定需要加热才能发生，放热反应也可以加热后才反应，不是绝对的项烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热。考点热化学反应相关知识点评本题的关键是要弄清楚什么是中和热燃烧热。下列热化学方程式及说法正确的是丁烷的燃烧热是则气燃烧生成水蒸气放出量，则，就为中和热的值答案解析试题分析项反应热的单位，应该是燃烧热是生成稳定的氧化物时放出的热量，而水蒸气不是稳定的氧化物项中和热是强酸强碱发生酸碱中和反应生成时所放出的热量......”。

3、“.....放出的热量不是中和热。考点热化学方程式点评解答本题的关键是要弄清什么是燃烧热，什么是中和热。已知温下取体积比第章第三节化学反应热的计算二星题已知反应的为答案解析试题分析根据盖斯定律，式。考点考查盖斯定律的应用。定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是答案解析试题分析根据盖斯定律，反应无论步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选。考点考查化学反应的热效应。放的热量为答案解析试题分析体完全燃烧放出热量为全燃烧放出热量共点反应热的计算点评本题为常规热化学方程式的计算，难度不大，但要注意计算必须准确。下列各组热化学方程式中，是④④答案解析试题分析碳完全燃烧比不完全反应放出的热量多，但为负值，所以第二个方程消耗倍的氢气和氧气，放出的热量较多，即④碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应，吸热为正值，放热为负值，即......”。

4、“.....需要熟练掌握吸放热反应焓变的大小关系，考查内容较多，稍有难度。已知反应则反应的答案解析试题分析化学反应方程式的正反应方向是放热反应，逆反应方向是吸热反应热化学方程式的系数可以是整数也可以是分数，与化学计量数成正比，即正确。考点考查热化学反应方程式的书写。运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知磷，红磷，则白磷答案解析试题分析根据盖斯定律，反应无论步完成，还是分几步完成，其化学反应的热效应是相同的，选。考点考查化学反应的热效应。放的热量为答案解析试题分析体完全燃烧放出热量为全燃烧放出热量共点反应热的计算点评本题为常规热化学方程式的计算，难度不大，但要注意计算必须准确。下列各组热化学方程式中，是④④答案解析试题分析碳完全燃烧比不完全反应放出的热量多，但为负值......”。

5、“.....放出的热量较多，即④碳酸钙分解是吸热反应，氧化钙与水反应是放热反应，吸热为正值，放热为负值，即。考点吸热及放热反应大小的比较点评本题考查了热化学方程式中的大小比较，需要熟练掌握吸放热反应焓变的大小关系，考查内容较多，稍有难度。已知反应则反应的答案解析试题分析化学反应方程式的正反应方向是放热反应，逆反应方向是吸热反应热化学方程式的系数可以是整数也可以是分数，与化学计量数成正比，即正确。考点考查热化学反应方程式的书写。运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知磷，红磷，则白磷转化为红磷的热化学方程式为磷，红磷，白磷，红磷，白磷，红磷，白磷，红磷，答案解析试题分析将第二个式子扩大倍，可得红磷质含有的能量越高，物质的稳定性就越强。，整理可得磷，红磷所以选项是。考点考查热化学方程式的应用的知识......”。

6、“.....则水溶液中电离的等于答案解析试题解析反应的热化学方程式分别为══离方程式为，可得离的热化学方程式为选考点盖斯定律已知，则反应的为答案解析试题分析如果个反应正反应放热反应，那逆反应是吸热反应，反应热跟反应方程式的系数对应，正确。考点考查反应热的计算等相关知识。已知下列热化学方程式，则中的答案解析试题分析根据盖斯定律，所以以案选。考点考查盖斯定律的应用，注意反应热的符号现代科学的发展使游离态的氮家庭又添新丁，据报道意大利罗马大学的人获得了极具理论研究意义的相似，已知断裂吸收量，生成放出量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是白磷高互为同素异形体将吸收量答案解析试题分析于单质，分子的沸点由相对分子质量决定，越大，沸点越高，是同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，正确将放出量选。考点考查化合物同素异形体的概念，反应热的计算。相同条件下......”。

7、“.....其中值最小的是答案解析试题分析均为放热反应，故放出的热量越多，反应热值越小，同种物质气体的能量最高，固体的能量最低，故中反应物为气体能量最高，生成物为液体，能量最低，放出的热量最多，反应热最小，答案选考点反应热的大小比较由此得出的正确结论是等质量的能量高，由为放热反应等质量的能量低，由为吸热反应稳定，由为吸热反应稳定，由为放热反应答案解析试题分析已知件下══得到═氧气转化为臭氧是吸热反应，气生成等质量的的能量低，是吸热反应，故由的化学反应为吸热反应，氧气的能量低，故氧气比臭氧稳定，故答案选考点热化学方程式工业生产硫酸过程中，知该反应为放热反应。现将充入密闭容器充分反应后，放出热量时测得，则下列热化学方程式正确的是答案解析试题分析将充入密闭容器中充分反应后，放出热量时测得质的量为明反应是可逆反应，不能进行彻底......”。

8、“.....故正确选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故反应是放热反应，故反应是放热反应，故考点热化学方程式的书写已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下下列说法正确的是。完全燃烧生成气态水时放热大于完全燃烧生成液态水时放热大于相同条件下，等质量的第章第二节燃烧热能源三星题下列说法或表示方法正确的是等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多由石墨金刚石可知，金刚石比石墨稳定定条件下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热热化学方程式为在稀溶液中若将含溶液混合，放出的热量大于答案解析试题分析量比硫固体的能量高，所以等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，据能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，应物不能彻底进行，和置于密闭的容器中充分反应生成......”。

9、“.....浓硫酸在稀释过程中会放出大量的热，所以将含溶液混合，放出的热量大于确选。考点考查化学反应中的能量变化。，氢气完全燃烧生成液态水时放出热量下列热化学方程式书写正确的是答案解析试题分析氢气完全燃烧生成液态水时放出热量氢气完全燃烧生成液态水时放出热量氢气燃烧热化学方程式为，中方程式将氢气的燃烧热化学方程式乘以，在反向即可得到，中水的状态氢气燃烧是放热反应，中焓变的数值计算，应为，选。考点反应热的计算和热化学方程式的书写。已知下列说法正确的是的燃烧热为同质量的和完全燃烧，放出的热量多答案解析试题分析放出量是气完全燃烧时放出的，所以是氢气的燃烧热，氢气完全燃烧放出的热量是甲醇完全燃烧放出的热量是已知石墨，金刚石，则石墨比金刚石稳定答案解析试题分析燃烧热是指质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，而水的稳定状态是液体，项中和热是指强酸强碱的稀溶液反应生成时放出的热量......”。