1、“.....如，则有关误的是溶液中溶解度增大是由于生成了将氯气通入答案解析家用管道煤气的成分是这种管道煤气充分燃烧，生成，同温同压下消耗空气空气中氧气的体积分数为则该管道煤气中答案解析答案解析为完全反应，无剩余。不符合题意，可逆反应。可逆反应消耗∶∶反应混合物中，答案解析本题能力层次为。判断化学反应达到限度的重要依据正逆反应速率相等。这里的正逆反应速率相等是对同物质来说的，不同物质要个代表正反应方向，另个代表逆反应方向，数值之比等于方程式中化学计量数之比。各物质的含量保持不变。这里的含量保持不变含义很多，既可以是物质的量浓度不变，也可以是百分含量不变物质的量质量体积分数等。本题中均为正反应方向，是质的量的变化量之比。答案学法指导本题考查化学反应限度的判断标志......”。

2、“.....依据有两个是微观实质正逆二是宏观特征各组成成分的含量保持定。在，下列反应中与最接近的是答案解析要使与最接近，则的值应比较小，使的值也比较小，这样与最接近。选项都是气体的物质的量增加的，即熵值增加的而选项中物质的量及物质的状态变化不大，所以，值比较小，使最接近。在，往水中加入，则溶解过程的答案解析固体的溶解是个自发过程，且也是个熵值增加的过程，故正确。考察下列自然界的些自发变化，可发现它们有些共同的特点。下列答案解析要使与最接近，则的值应比较小，使的值也比较小，这样与最接近。选项都是气体的物质的量增加的，即熵值增加的而选项中物质的量及物质的状态变化不大，所以，值比较小，使最接近。在，往水中加入，则溶解过程的答案解析固体的溶解是个自发过程，且也是个熵值增加的过程，故正确。考察下列自然界的些自发变化，可发现它们有些共同的特点......”。

3、“.....按物理量标度由高到低自发进行都可以用来作功，自发过程旦发生后体系作功的本领就会降低有定进行限度，自发过程总是单向地趋向于非平衡状态有定的数据差来自发变化能否发生答案解析由图示可得，这些自发的变化，都是由高到低自发进行的，都有定的方向性，都会对外作功，自发反应总是单向地趋向于平衡状态。关于熵值的叙述不正确的是熵值是个物理量，只与物质的种类有关，而与其它因素无关同种物质，其所处的状态不同，熵值不同不同种物质，同状态下，熵值不同同物质，当物质的量定时，温度越高，熵值越大答案解析熵值是个物理量，同物质的熵值与其聚集状态及外界条件有关。例如同物质，不同的聚集状态同物质，同聚集状态高，高低。可用于判断化学反应的自发与否的是仅用焓变仅用熵变仅用温度差用答案解析在温度压强定的条件下......”。

4、“.....即用这个判据来判断反应是否自发。对于反应常温常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是熵变温度压强焓变答案解析依据，反应能自发进行。说明焓变和熵变是判断反应的两个主要因素，但当低温下反应自发进行，则说明此时焓变对反应的方向起决定作用。下列反应中，定不能自发进行的是石墨答案解析依据反应自发的判据进行判断，项所有温度下反应自发进行项所有的温度下反应都不自发进行项只有在低温下反应自发进行项只有在高温下反应自发进行。下列说法正确的是能自发进行的反应定能迅速发生反应非自发进行的反应定不可能发生反应能自发进行的反应实质可能没有发生反应常温下，即常温下水的分解反应是自发反应答案解析这个判据指的是在温度压强定的条件下，化学反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，它并不能说明在该条件下个可能自发进行的化学反应能否实际发生......”。

5、“.....所以，不正确。非自发不含有不可能之意，所以。水在常温常压下电解才会发生分解，即需要外界对它作功才能分解，所以是非自发的反应，故。对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是，所有温度下反应自发进行，所有温度下反应自发进行，有温度下反应自发进行，则项正确，高温下反应能自发进行，则项不正确可推出错因为是常温，水的离子积是，对的的液等体积混合，所得溶液显碱性，错第二章第四节化学反应进行的方向星题下列变化过程中，∆，混乱度增大，即，答案选。考点考查焓变和熵变。下列情况下的反应定能自发进行的是答案解析试题分析反应能自发进行，则何温度下都能自发进行若，低温时可自发进行若，为保证该反应正反应为放热反应该反应正反应为吸热反应答案解析试题分析根据图中信息可知。升高温度，化学平衡逆向移动，故总反应为放热反应。增大压强，化学平衡逆向移动......”。

6、“.....说明起始时的物质的量之比为若改变个条件使反应重新达到平衡时，说明平衡向右移动了④若平衡体系中的物质的量分别为再向其中加入时，平衡可能不移动若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的，其中正确的是④④答案解析试题分析容器体积增大倍，浓度变为原来的半，平衡时浓度变为原来的明扩大体积平衡向右移动，所以密闭容器中进行，当达到平衡时欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施减小容器体积降低温度加入催化剂充入答案解析要是颜色加深，就是是碘蒸气的浓度增大，有两种可能，是体积不变，平衡正向移动，另是体积减小，浓度增大。故答案选。平衡逆向移动，平衡不移动。将和充入固定容积的反应器中，在定条件下达到定反应限度时有的化成相同条件下，将和充入同反应器中，当反应达到同反应限度时，混合气体能是答案解析在容积不变的密闭容器中有如下反应......”。

7、“.....改变条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动图Ⅱ研究的是④图Ⅲ研究的是的浓度对反应速率的影响④④答案解析下列说法正确的是化学反应中化学能只能转化为热能可逆反应达到平衡后，正逆反应速率均为反应达到平衡后，无剩余化学反应中定有化学键的断裂和生成答案解析在固定体积的密闭容器中，发生，下图表示在时间反应速率与反应过程的曲线图，则容器内氨的百分含量最高的段时间是只改变单的条件答案解析金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如，则有关误的是溶液中溶解度增大是由于生成了将氯气通入答案解析家用管道煤气的成分是这种管道煤气充分燃烧，生成，同温同压下消耗空气空气中氧气的体积分数为则该管道煤气中答案解析答案解析为完全反应，无剩余......”。

8、“.....可逆反应。可逆反应消耗∶∶反应混合物中，答案解析本题能力层次为。判断化学反应达到限度的重要依据正逆反应速率相等。这里的正逆反应速率相等是对同物质来说的，不同物质要个代表正反应方向，另个代表逆反应方向，数值之比等于方程式中化学计量数之比。各物质的含量保持不变。这里的含量保持不变含义很多，既可以是物质的量浓度不变，也可以是百分含量不变物质的量质量体积分数等。本题中均为正反应方向，是质的量的变化量之比。答案学法指导本题考查化学反应限度的判断标志。判断反应是否达到限度，依据有两个是微观实质正逆二是宏观特征各组成成分的含量保持定。在，下列反应中与最接近的是大是由于生成了将氯气通入答案解析家用管道煤气的成分是这种管道煤气充分燃烧，生成，同温，下图表示在时间反应速率与反应过程的曲线图......”。

9、“.....如，则有关误的是溶液中溶解度增部分内容简介为热能可逆反应达到平衡后，正逆反应速率均为反应达到平衡后，无剩余化学反应变化不大，所以，值比较小，使最接近。最接近。选项都是气体的物质的量增加的，即熵值增加的而选项中物质的量及物质的状态本题中均为正反应方向，是质的量的变化量之比。答案学法指导本题考查化答案二是宏观特征各组成成分的含量保持定。在，下列反应中与最接近的是答案解析固体的溶解是个自发过程，且也是个熵值增加的过程，故正确。学反应限度的判断标志。考察下列自然界的些自发变化，可发现它们有些共同的特点。下列答案解析要使与最接近，则的值应比较小，使的值也比较小，这样与最接近。选项都是气体的物质的量增加的，即熵值增加的而选项中物质的量及物质的状态变化不大，所以，值比较小，使最接近。在......”。