1、“.....在反应知该反应吸热，且熵值增大，根据反应能自发进行，必须满足才行，即熵增大效应大于能量效应，答案选。考点考查反应热和焓变。合成氨反应，若该反应在定条件下能自发，则有关该反应的判断正确的是答案解析试题分析般来说，化合反应的焓变小于，气体体积减小的反应，该反应是气体体积减小的化合反应，所以，。考点考查焓变和熵变。下图是金属镁和卤素反应的能量变化图反应物和产物均为时的稳定状态。下列选项中不正确的是答案解析试题分析反应的，正确反应的焓变生成物总焓反应物总焓，根据图像可知的能量低于，所以反应的焓变等于正确根据中分析可知，正确物质的能量越低越稳定，根据图象数据分析可知化合物的热稳定性顺序为，答案选......”。

2、“.....自发反应总是向﹥的方向进行答案解析试题分析物质发生化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中，旧的化学键断裂，新的化学键形成。所以化学变化定伴随着能量变化。至于整个过程是放出热量还是吸收热量取决于放出热量和吸收热量的差值，。硫酸钡醋酸铵是强电解质，氨水中的水合氨是弱电解质。电解质的强弱与物质的溶解度的大小无关，而只与溶于水时是否完全电离有关。若完全电离就是强电解质，否则就是弱电解质，。加酚酞，溶液变红色，正确。在温度压强定的条件下，反应能否自发进行，应该由熵判据和焓判据共同决定。即若体系的自由能，反应能自发进行，否则反应不能自发进行，。考点考查物质的制备电解质强弱的判断化学反应与能量的关系及反应自发进行的判据的知识。在定条件下，对于反应，物质的浓度与温度压强的关系如图所示，下列判断正确的是选项是......”。

3、“.....恒温恒压，反应，在下列哪种情况下，定能自发进行答案解析试题分析自发进行的反应，则，反应自发进行不能确定不能确定反应不能自发进行。选。考点反应自发性的判断。下列关于判断过程的方向的说法正确的是所有自发进行的化学反应都是放热反应判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变自发反应定是熵增大，非自发反应定是熵减小的反应同物质的固液气三种状态中固体的熵值最大答案解析试题分析化学反应自发进行的判据为答案解析试题分析由反应定能自发进行答案选。考点反应进行方向自由能变下列说法中正确的是熵增加且放热的反应定是自发反应自发反应定是熵增大的反应，非自发反应定是熵减小或不变的反应凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应非自发反应在任何条件下都不能发生答案解析试题分析，熵增第二章第四节化学反应进行的方向四星题分甲醇是种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用......”。

4、“.....分为两阶段制备甲醇制备合成气成甲醇请回答下列问题制备合成气将通入反应室容积为，在定条件下发生反应强的关系如图所示。已知时达到平衡的时间为从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为。图中或。为解决合成气中不足的问题，原料气中需添加生反应如下，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为。合成甲醇在催化剂的条件下，向的密闭容器中通入和，发生反应反应过程中，物质的量与时间及温度的关系如图所示。反应在填高温或低温才能自发进行。据研究，反应过程中起催化作用的为应体系中含少量的利于维持原因是用化学方程式表示。在恒压条件下，请在上图中画出反应体系中时间工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下从反应压强对甲醇转化率的影响效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。填或......”。

5、“.....其理由是。答案分分右图为电解精炼银的示意图，填或极为含有杂质的粗银，若生成该气体的电极反应式为答案解析试题分析燃烧取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下从反应压强对甲醇转化率的影响效率看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。填或。实际工业生产中采用的温度是，其理由是。答案分分右图为电解精炼银的示意图，填或极为含有杂质的粗银，若生成该气体的电极反应式为答案解析试题分析燃烧热是燃物完全燃烧生成温度氧化物时放出的热量在，甲醇烧生成液态水时放热醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热燃烧热五热化学方程式为在燃料电池中，燃料做负极，氧气做正极，所以该电池的负极电极反应方程式为。由盖斯定律可知白磷放出的热量更多，因此白磷具有的能量比较大，能量越高越不稳定，因此红磷比白磷稳定。产物气体的量小于反应物气体的量，因此混乱度明压强......”。

6、“.....物质的浓度增大，化学反应速率加快，所以表示在方法中由于反应物的原子全部转化为生成物，所以其原子利用率是而方法二中原子利用率是根据题意可得去甲醇的离子方程式是。考点考查热化学方程式和离子方程式的书写体系的混乱程度和化学平衡状态的判断平衡常数的表达式的书写原子利用率的计算的知识。下列说法正确的是常温下，物质的量浓度均为−，的反应都是自发反应的反应任何条件都是非自发反应已知的键能为由此计算的键能在定温度下，固定体积为密闭容器中，发生反应，当，说明该反应已达到平衡状态答案解析试题分析根据质子守恒，对于液对于液两者等浓度等体积混合后，溶液中两种溶质的物质的量相等，所以，将上述两式叠加，移项，即得，正确，在较高温度下能自发，将两个反应式分别编号为和可得由断个断个成个，故错。选项，不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，如，逆......”。

7、“.....故考点考查化学反应速率与化学平衡，电解质溶液等基本理论下列各项不正确的是等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是④室温下，向液中滴加液至中性时，液液合，若混合溶液的定小于对于反应，在任何温度下都能自发进行答案解析试题分析若电解质，电离的程度是很微弱的。其余的都是盐，完全电离，因此④的最小。在存在水解平衡。在中除了存在水解平衡外，还存在水解。胶体。二者水解的酸碱性相同，对水解起抑制作用，使铵根水解消耗的比少些。因此在水解平衡外，还存在者水解的酸碱性相反，对水解起促进作用，使铵根水解消耗的比多些。因此所以大小顺序为④。正确。室温下，向液至中性，发生反应。若恰好发生该反应，则由于水解溶液显酸性。所以稍微过量些。所以离子浓度关系为。正确。时，液液合，若恰好完全反应，则由于醋酸是弱酸，得到的盐是强碱弱酸盐。盐电离产生的，使溶液显碱性，若酸微过量些......”。

8、“.....使其水解程度小些，如果酸的电离作用等于盐的水解程度，则若酸的电离作用盐的水解程度，则括号内填写催化剂的化学式金属化下，解的反应速率为研究温度对加催化剂，可将定浓度和体积的，在温度下，经过定的时间，测定生成积。然后保持其它初始条件不变，改变温度，重复上述实验。获得关系曲线。下列趋势图最可能符合实测关系曲线的是，原因是。以电极电解出知强阴极阳极。答案不能分逆反应的，，因此在任何温度下都不能自发进行分分分分因该反应是不可逆反应，不考虑温度对平衡移动的影响。温度升高反应速率加快，因而经过相同反应时间后测得的温度升高而增大分分，其它合理答案也给分分，其它合理答案也给分解析试题分析该反应的逆反应是吸热的反应，并且还是熵减的方向，因此不能自发进行逆反应的，，因此在任何温度下都不能自发进行从图上可以看出，在同个时间点上，二氧化钛分解生成的氧气的量少，铜铂银依次增多......”。

9、“.....这个很重要，不考虑温度对平衡移动的影响。温度升高反应速率加快，因而经过相同反应时间后测得的温度升高而增大。强，因此在两极得失电子都是双氧水了阴极极考点化学反应速率化学反应的方向以及电化学。二甲醚是种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物水煤气合成二甲醚请回答下列问题利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下反应的定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高转化率，可以采取的措施是填字母代号。压缩体积加入催化剂减少增加浓度分离出二甲醚已知反应温度下的平衡常数为。此温度下，在密闭容器中加入应到时刻测得各组分的浓度如下物质浓度比较此时正逆反应速率的大小比较填，正确第二章第四节化学反应进行的方向三星题下列叙述正确的是的液和的液中，水的电离程度相同的正逆反应的平衡常数随温度的变化可用上图表示......”。