达到相同的状态，则应增大的压强，增大压强，平衡正向移动，使物质的百分含量增大，所以，因此三个容器中物质的百分含量由大到小的顺序为中的全转化为也是当于中的反应物的物质的量分别是容器的倍，根据的分析，若中反应物的物质的量都是是达平衡时，的转化率，容器中再充入达到的新平衡与原平衡等效，的转化率不变，所以最终的转化率恒温恒压条件下，达平衡时两容器内的百分含量相等，则达到的平衡是等效平衡，所以中投入的的最终物质的量之比是，将转化为，所以的物质的量是。考点考查不同条件的平衡的判断，等效平衡的应用本题分Ⅰ在压强恒定的密闭容器中加入和，发生如下反应。达到平衡时，体积为反应前的三分之二。求达到平衡时，。若向该容器中加入均大于，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量填或。Ⅱ若将和放入起始体积相同的恒容容器中，在与Ⅰ相同的温度下达到平衡。试比较平衡时ⅠⅡ填或。答案ⅠⅡ解析试题分析Ⅰ体积之比等于物质的量之比，故平衡后反应混合气体总的物质的量为⇌物质的量减气的转化率，故答案为开始加入相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与原平衡相同，为等效平衡，按化学计量数转化到左边满足氮气为气为中由于氨气存在，故参加反应的氮气的物质的量比中少，所以放出的热量，故答案为Ⅱ若将与Ⅰ相同的温度下达到平衡，等效为在Ⅰ平衡基础上增大体积降低压强，平衡时浓度混合气体浓度降低，平衡时ⅠⅡ，故答案为考点化学平衡的计算研究第二章第三节化学平衡星题汽车尾气净化中的个反应如下在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变条件，下列示意图正确的是答案解析试题分析平衡常数只受温度影响，所以改变氧化氮的物质的量，平衡常数不变，选温度升高，平衡逆向移动，氧化碳的转化率降低，不选温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，不选增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，氧化氮的转化率减小，不选。考点条件对平衡的影响，化学平衡图像分析。反应物在定条件下的平衡转化率为当使用了催化剂时，其转化率为大于小于等于不能确定答案解析试题分析使用催化剂，平衡不发生移动，转化率不变。答案选。考点考查化学平衡的影响因素。温度下，反应的平衡常数，在同温度下，反应的平衡常数答案解析试题分析，正确。考点考查平衡常数相关知识。定温度下，可逆反应达到平衡状态标志的是的分子数之比为，同时生成，同时断裂≡，同时生成答案解析试题分析由化学方程式⇌可知，平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故的分子数之比为不能作为判断是否达到平衡状态的依据，单位时间内生成为逆反应，同时生成化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，每断裂是正反应，同时断裂不能说明达到平衡状态，每生成≡是逆反应，同时生成正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确。考点平衡状态的判断，把握两点，是正逆双向，二是变化量之比等于化学计量数之比。升高温度，下列数据不定增大的是化学反应速率化学平衡常数水的离子积常数答案解析试题分析化学反应速率的离子积常数随温度的升高而增大，但对于吸热反应，升高温度，值增大对于放热反应，升高温度，值减少所有答案为。考点考查温度对化学反应速率学平衡常数水的离子积常数的影响规律。溴水中存在着如下的平衡下列措施，不能使溶液颜色变浅的是通入乙烯气体通入加入体加入体答案解析试题分析溴水与乙烯发生加成反应，溶液颜色变浅，白性，会使溶液变浅，液变浅，正确考点考查化学平衡的移动对于平衡体系。下列结论中的是若温度不变，将容器的体积缩小到原来的半，此时的浓度为原来的，则若平衡时，的转化率相等，说明反应开始时的量等于若温度不变压强增大到原来的倍，达到新平衡时，总体积定比原来的要小答案解析试题分析由于，若减半则增大为原来的倍，的浓度为原来的，说明增大压强平衡左移，逆反应是气态物质体积减小的方向，故正确设起始时的物质的量分别为者的转化率都是，则二者的分别为据系数比规律，二者之比等于系数比，则，所以，故正确若，即反应过程中气体的物质的量保持不变，起始时气体总量为达到新平衡时气体总量仍为正确若为气体体积不变的反应，容器体积缩小遇到原来的半，增大压强平衡不移动，达到新平衡时，总体积等于原来的半，故。考点考查压强对化学平衡的影响平衡转化率的计算起始量和平衡量的大小比较等内容。在容积为的密闭容器中进行反应，其他条件不变，在和时，物质的量反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是该反应的无法比较答案解析试题分析第次达平衡后，再加入于该容器是个固定容积的密闭容器，所以加入应体系的压强增大增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动答案选。考点考查外界条件对平衡状态对影响点评本题以二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应为载体考查了化学平衡移动原理，要注意压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡移动有影响，对反应前后气体体积不变化的可逆反应无影响，但压强对所有有气体参加的可逆反应反应速率都有影响，无论反应前后气体体积是否变化。定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是的物质的量浓度混合气体的密度混合气体的压强混合气体的平均相对分子量答案解析试题分析在定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时但不为，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项可以说明反应达到平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，不能说明该反应是体积减小的可逆反应，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，压强降低，密闭容器中总压强不变，说明到达平衡，故合气体的总质量不变，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明到达平衡，故正确，答案选。考点考查可逆反应平衡状态的判断点评该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题针对性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。在定条件下，对于反应，物质的质量分数与温度压强的关系如图所示，下列判断正确的是答案解析试题分析根据图像可知，在压强相同时，随着温度的升高，的含量逐渐降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即当温度相同时，压强越大，的含量越低，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即，答案选。考点考查外界条件对平衡状态的影响图像识别和分析点评该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题。该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意ν图像或图像图像分清正逆反应，分清各因素浓度温度压强催化剂对反应速率和平衡移动的影响。二平衡图像析依据先拐先平。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等。定条件下反应达到平衡状态的标志是正逆容器内的总压强不随时间而变化单位时间内生成的同时，生成反应速率比为的状态答案解析试题分析在定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时但不为，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，不正确中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此中的关系始终是成立，不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不定满足种关系，不能说明，答案选。考点考查可逆反应平衡状态的判断点评该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。在定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应，此反应达到平衡的标志是的浓度之比为∶∶同时生成答案解析试题分析判断个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从变达到不变。中密度，不变，容器为闭容器，故密度至始至终没有变化。中各物质的浓度之比无法判断反应是否达到平衡状态都是表示正反应，反应达到平衡状态需要正逆反应速率相等，故。考点化学平衡的标志点评判断个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质通过标志进行分析。难度中等，般以选择题出现。可逆反应，和均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是增大的浓度，平衡体系颜色加深，则说明是有颜色的气体若升高温度，的百分含量减少，则说明正反应为放热反应若增大压强，平衡不移动，则说明和定都是气体如果是气体，则增大的浓度会使的转化率增大，的转化率减少答案解析试题分析增大的浓度，平衡体系颜色加深，而为无色气体，所以是有颜色的气体，故正确若升高温度，的百分含量减少，根据勒夏特勒原理可以知道，正反应为放热反应，故正确若增大压强，平衡不移动，则说明和可以都是气体，也可以都是非气体，故，为本题的答案如果是气体，则增大的浓度，根据勒夏特勒原理可以知道，的转化率增大，但是的转化率减少，故正确。考点化学平衡移动的方向点评本题考查了化学平衡移动的方向，该考点是高考考查的重点，本题难度适中，注意该题是要选择不正确的项。体积相