1、“.....又知，单质在高温下可从与组成的种化合物中置换出，同时生成化合物，三种元素组成的种盐水溶液显酸性，均能与组成原子数比为∶和∶的化合物。写出中反应的化学方程式，写出中盐的水溶液显酸性的原因写出离子方程式，这四种元素可组成原子个数比∶∶∶按顺序的化合物，其名称为。这四种元素又可组成原子个数比为∶∶∶按顺序的化合物，其结构简式为，元素的气态氢化物能还原，生成单质及与形成的化合物，该反应的化学方程式为。答案气尿素为了除去混在甲烷中的和水蒸气，可将混合气先通过的洗气瓶除去，再通过的洗气瓶除去。答案浓水蒸气二甲苯苯环上的溴代物有种同分异构体，这些溴代物与生成它的对应二甲苯的熔点分别列表如下溴代二甲苯对应二甲苯由表内数据可以推断，熔点为的溴代二甲苯的结构简式为，熔点为的二甲苯的名称为。答案对二甲苯，间二甲苯解析解答本题时，我们只要把握各种二甲苯的取代物的种类即可判断作答对二甲苯的以取代物只有种......”。

2、“.....我们看到熔点为的二甲苯出现了三次故其为间二甲苯而邻二甲苯的以取代物有两种同分异构体，故而熔点为出现了次。其为邻二甲苯。工业碳酸钠纯度约为中含有等杂质，提纯工艺线路如下Ⅰ碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示Ⅱ有关物质的溶度积如下物质回答下列问题加入溶液时发生的离子方程式为向含有的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存且溶液的时，∶。趁热过滤时的温度应控制在。有人从绿色化学角度设想将母液沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行，并说明理由。答案高于不可行若母液循环使用，则溶液中和增大，最后所得产物会混有杂质解析根据溶度积可以判断加入氢氧化钠后和生成沉淀根据两者的溶度积可计算出时即可求出两者的比值。趁热过滤主要是防止碳酸钠晶体的损失，所以温度不能低于。母液中不完全是有用成分，要考虑到其他离子对工艺的影响。亚氯酸钠是种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖油脂的漂白与杀菌......”。

3、“.....适当条件下可结晶析出。纯易分解爆炸，般用稀有气体或空气稀释到以下安全。溶液是指固体溶于水所得溶液的体积为。发生器中鼓入空气的作用可能是选填序号。将氧化成，增强酸性稀释以防止爆炸将氧化成吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过，其目的是。在碱性溶液中比较稳定，所以吸收塔中应维持稍过量，判断是否过量的简单实验方法是。吸收塔中为防止被还原成，所用还原剂的还原性应适中。除外，还可以选择的还原剂是选填序号。从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是选填序号。蒸馏蒸发灼烧过滤冷却结晶答案防止分解连续测定吸收塔内溶液的解析由流程可知吸收塔内定生成，由化合价化合价降低，所以中的化合价升高，产物为，配平化学方程式即可应选择还原性不强的还原剂，还原性太强，可把还原成，结合可知符合。纯碱的生产关于浓与反应的叙述正确的是在反应中......”。

4、“.....浓既表现出氧化性，又表现出酸性每铜参加反应就有被还原，同时生成答案解析该反应的化学方程式为浓↑，分析反应前后元素化合价的变化可知浓既表现出氧化性，又表现出酸性，该反应为氧化还原反应，在该反应中，每参加反应只有被还原。用含有等可溶性杂质的食盐水制纯食盐水，其实验步骤有加入稍过量的溶液加入稍过量的溶液加入稍过量的溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生过滤。正确的操作顺序是④④④④答案化合物丙由如下反应得到丙的结构简式不可能的是答案要使工业废水中的重金属离子沉淀，可用硫酸盐碳酸盐硫化物等作沉淀剂，已知与这些离子形成的化合物的溶解度如下化合物溶解度由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为硫化物硫酸盐碳酸盐以上沉淀剂均可答案对于反应，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是答案反应，后的浓度减小。下列对该反应速率的说法不正确是用分别表示反应的速率......”。

5、“.....将其分成两等份，取其中份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少，另份中加入稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下气体，则所用硝酸的物质的量浓度为无法判断答案下列化合物中，化学键的类型和分子的极性极性或非极性皆相同的是和和和和答案工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如下列表述正确的是图Ⅰ可用于合成氨中的循环图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中的循环图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中的循环图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中的循环答案解析本题考查的是对图形的认知及工业生产原理的理解。正确中的氨碱法制纯碱的原理是，由于反应物有四种较易。联合制碱法利用生成溶解度更小的碳酸氢钠，不属于氧化还原反应中都有氧化还原反应。工业上常用氨碱法制取纯碱，是将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤，焙烧而得纯碱。但不能用氨碱法制取碳酸钾......”。

6、“.....联合制碱法以食盐氨和二氧化碳其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气为原料，两者的原料来源不相同，故氨碱法其化学反应原理是饱和，联合制碱法包括两个过程第个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤洗涤得微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，故正确氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到以上，故正确氨碱法索氏和联合制碱法侯氏两者最终产品都是，故正确故选套管实验是将支较小的试管装入另试管中，经组装来完成原来需要两支或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中......”。

7、“.....实验装置如图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题整个实验过程中，能观察到的现象为烧杯中小试管中烧杯中实验结束时，在操作上要特别注意的问题是写出实验过程中发生反应的化学方程式。答案有气泡冒出脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生有气泡产生，澄清石灰水变浑浊先将导气管从的烧杯中取出，再停止加热↑↑解析烧杯中导气管中有气泡冒出小试管中脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生烧杯中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。先将导气管从烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。现用物质的量的浓度为的标准盐酸去测定溶液的物质的量浓度，请填写下列空白酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是。下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数则表达式。若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的物质的量浓度会......”。

8、“.....需要润洗玻璃仪器，以免玻璃壁上残留的水影响溶液的浓度。利用物质的量公式进行计算。气泡消失后，氢氧化钠的体积测量值比实际值大，根据浓度计算公式，浓度计算值偏大。工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题路布兰法是以食盐石灰石浓硫酸焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为硫酸钠和焦炭石灰石反应的化学方程式为已知产物之为氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。图中的中间产物是，是。写化学式装置乙中发生反应的化学方程式为联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度随温度变化曲线，分析说明是否可行。答案浓↑或浓↑↑解析↑↑固解得↑↑解得在下列条件下能否发生离子反应请说明理由。溶液与溶液混合。向澄清的溶液中通入少量。溶液与溶液混合......”。

9、“.....因为可与结合生成难电离的弱电解质。能反应，因为和可吸收生成难溶物和弱电解质。不能反应，因为均为易溶的强电解质。解析在溶液中存在以下电离，在溶液中存在以下电离，可与结合生成难电离的弱电解质。电离出万元，财务内部收益率，投资回收期年包括建设期。实现地区生产总值万元，其中税收万元。劳动定员人，其中生产工人人。土地利用指标占地面积亩建筑容积率，投资强度万元公顷以固定资产投资计。技术指标参见表......”。