1、“.....部分内容简介反应都是吸热反应下列反应属于吸热反应的是碳酸钙受热分解氧化钙溶于水甲烷燃烧铝粉与盐酸反应在的反应中，能量转化方式为化学能转化为热能化学能转化为电能热能转化为化学能化学能转化为机械能实验室用锌与稀硫酸反应制取，欲使产生的速率加快，下列措施可行的是加水稀释加少量溶液降低温度锌片改为锌粒二填空题分分用纯碱和双氧水混合可制作新型液体洗涤剂，它具有杀菌消毒去油污的能力且不会污染水源。写出的电子式。这种洗涤剂中的双氧水可以将废水中的氰化钠转化为无毒物同时生成，写出反应的离子方程式。如果配制洗涤剂的水中含有铁离子，不仅会削弱洗涤剂的去污能力，甚至完全失去杀菌作用。试分析其中的原因结合文字表述和离子方程式说明。分现有下列电解质溶液苯酚钠不与碱反应④在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是填写序号已知酸性苯酚......”。

2、“.....物质的量浓度相同的溶液大小顺序为填写序号写出与足量溶液混合加热反应的离子方程式已知常温下溶液呈中性，根据这事实推测溶液的填或，理由是分室温时，向的稀氨水中逐滴加入的稀盐酸，试分析当时，溶液呈填酸碱或中性，此时溶液中，填或当溶液呈中性时，填或，此时溶液中同上分实验室中可用和浓反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目该反应中，氧化产物是，还原产物是，氧化产物与还原产物的物质的量之比是。化学镀镍的溶液中含有和在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应。分环境专家认为可以用铝将水中的转化为，从而清除污染该反应中涉及的粒子有，请将各粒子分别填入以下空格请将整个方程式配平后写在答题纸上该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为若写出与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式将定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到的溶液，然后用的盐酸滴定......”。

3、“.....点全部为，点恰好完全反应生成，溶液呈中性，点盐酸过量，呈酸性。点溶液中含有和，与反应不能大量共存，故点全部为，与发生互促水解反应而不能大量共存，故点恰好完全反应生成，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故正确点呈酸性，酸性条件下，与发生氧化还原反应而不能大量共存，故故选。考点考查了离子共存的相关知识。解析使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在，故•的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故正确与反应能放出的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中或发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在，故水电离的•的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在，故故选点评本题考查离子的共存，为年高考题......”。

4、“.....侧重复分解反应氧化还原反应的离子共存考查，注意定共存的信息，题目难度不大解析反应中，和中的价元素得电子生成价的，所以和都是氧化剂，故反应中，价元素得电子生成价的，所以是还原产物，故硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价升高，所以在反应中既是氧化剂，又是反应速率的因素除温度浓度压强催化剂之后还有表面积溶剂光照等因素，注意常见基础知识的积累解析太阳能无污染，属于清洁能源，故煤炭在燃烧过程中会产生二氧化硫等有毒气体，还会产生大量的灰尘，容易造成酸雨和雾霾，是不清洁能源，故正确天然气燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物煤的燃烧，没有氮氧化物氧化碳等有害物质，属于清洁能源，故酒精燃烧后，只生成水和二氧化碳，没有硫的氧化物煤的燃烧，没有氮氧化物氧化碳等有害物质，属于清洁能源，故故选点评本题考查清洁能源的使用，题目难度不大......”。

5、“.....单位体积活化分子数目增加，反应速率增大，故正确升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增大，故正确加入催化剂，活化分子百分数增加，反应速率增大，故正确达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，故故选点评本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大解析由原子形成键要释放能量，故燃烧将化学能主要转化为热能，所有燃烧的反应都是放热反应，故正确溶于水是物理变化，没有发生化学反应，虽过程中放热，但不能叫放热反应，故反应吸热还是放热与反应的条件无关，燃烧是放热反应，也需要加热达到可燃物的着火点，故故选点评本题考查了吸热反应和放热反应，比较基础，注意吸热反应和放热反应是对于化学反应过程中的能量变化而言的......”。

6、“.....故正确氧化钙溶于水是放热反应，故甲烷燃烧，发光发热，是放热反应，故铝粉与盐酸反应是放热反应，故故选点评本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键解析是氢气的燃烧反应，将化学能主要转化为热能，故选点评本题考查了常见的能量转化形式，比较基础，明确燃烧的定义即可解答，注意基础知识的积累解析试题分析加水稀释，溶液中减小，所以产生的速率减小，加少量溶液，会与酸发生酸碱中和反应，使溶液中减小，所以产生的速率减小，降低温度，物质的能量降低，有效碰撞次数减小，反应速率减慢，锌片改为锌粒，固体与液体接触面积增大，反应速率加快，正确。考点考查影响化学反应速率的因素的判断的知识。分分会加速分解，使洗涤剂失去杀菌作用分，↑分与水解相互促进，使洗涤剂失去去污能力分，↑分解析试题分析双氧水中含有极性键和非极性键，其电子式为......”。

7、“.....其中碳元素的化合价升高，则根据原子守恒可知无毒的物质是碳酸氢钠，因此反应的离子方程式为。由于会加速分解，使洗涤剂失去杀菌作用，反应的方程式为↑另外也能与水解相互促进生成氢氧化铁和，从而使洗涤剂失去去污能力，反应的方程式为↑。考点考查双氧水的结构与性质分Ⅰ分答案④分漏选给分，错选不给分分↑分分由题知，醋酸的酸性与的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比的碱性弱，故溶液显碱性分Ⅱ共分，每空分酸解析试题分析Ⅰ在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是④。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，则根据酸性强弱顺序可知，常温下，物质的量浓度相同的溶液大小顺序为。碳酸氢铵与足量溶液混合加热反应的离子方程式是↑。常温下溶液呈中性，这说明醋酸的酸性与的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比的碱性弱，故溶液显碱性。......”。

8、“.....氯化铵水解，溶液显酸性。根据电荷守恒可知，所以。当溶液呈中性时，说明氨水过量，因此。根据电荷守恒可知，所以。考点考查离子方程式的书写溶液酸碱性的判断以及溶液中离子浓度大小比较点评该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和学习方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的应试能力。该题的关键是利用好溶液中的几种守恒关系，即电荷守恒物料守恒和质子守恒。═解析试题分析反应中↑中，只有元素化合价发生变化，当有生成时，转移电子，则电子转移的方向和数目为，该反应中，氧化产物和还原产物都是，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是，故答案为观察反应式可知镍从价变成价，化合价降了，中的为价变为中的价，化合价升了，据得失电子总数相等的原则，在镍前需配上系数前需配上系数。再据原子个数守恒可知，左边反应物只有两个氧......”。

9、“.....因此在反应物中肯定还有个氧原子，而题目中说，该反应时在酸性条件下进行，所以反应物中应该是水参与了反应，所以可以得出，故答案为。考点考查了氧化还原反应的相关知识。解析试题分析反应中，元素化合价由价降低为价，共降低价元素化合价由价升高为价，共升高价，根据电荷守恒可知是生成物，由元素守恒可知是反应物，化合价升降最小公倍数为，故系数为，系数为，根据元素守恒可知系数为，根据元素守恒可知系数为，电荷守恒可知系数为，根据元素守恒可知系数为，配平后离子方程式为由方程式可知被氧化与被还原的元素的物质的量之比故答案为已知由盖斯定律可知，得故答案为由图可知加入盐酸不与立刻生成沉淀，说明盐酸先中和氢氧化钠，故合金全部溶解所得溶液为氢氧化钠与偏铝酸钠混合溶液，溶液中，当加入盐酸时，沉淀量最大，此时溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒有，根据钠元素守恒有，的溶液中，所以，所以，根据电子转移守恒......”。