1、“.....•离子符号书写先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值数值为时省略，后标和号。•原子和离子关系如下表所示名师归纳•离子特征都具有稳定结构阳离子质子数大于核外电原子或原子团正电负电讨论交流•在化学反应中，原子得失电子数目与离子所带电荷有什么关系•如何表示离子•原子和离子关系是什么•温馨点拨•在化学反应中，原子得失电子数目与离子所带电荷数在数值上相等使参加反应原子带电非金属元素容易电子，这时质子数核外电子总数，使参加反应原子带电。带电荷叫做离子。•带原子或原子团叫阳离子，带原子或原子团叫阴离子。•离子符号中数字意义稳定结构失去大于正得到小于负带电粒子是。原子原子分子质子中子质子原子核。电子分子原子中子学习内容二离子•学习指导•阅读课本第页内容，完成下列问题。•在化学反应中，为了达到，金属元素容易电子，这时质子数核外电子总数......”。

2、“.....•化学变化中最小粒子是。•能直接构成物质粒子是。•构成原子核粒子是。•带正电粒子是。•带负电粒子是。•不粒子原子核核电荷数等于核内中子数原子核具有很高密度所有原子都是由质子中子和电子构成。其中正确是•氡原子质子数为，中子数为，这种氡原子核外电子数为成物质•原子中共有个粒子，其中个粒子不带电，则它核外电子数是•下列关于原子核叙述原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小原子质量主要集中在原子核上构成原子核质子中子是不能分•原子核内质子数决定了原子种类。•不是所有原子都含有中子。反馈练习下列说法正确是•原子不能再分•原子核都是由质子和中子构成•相对原子质量只是个比，没有单位•原子可以构成分子，也可以直接构性。•氢原子核内不含中子。•原子中质子数电子数，而中子数不定等于质子数。•不同原子，核内质子数核外电子数不同......”。

3、“.....•原子核内质子数不定等于中子数。质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子质量主要集中在原子核上。•原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子电荷数量相等，电性相反，故原子不显电质量如何整个原子质量集中在哪里•原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电为什么•是否所有原子中都含有中子•原子中质子数电子数中子数有何关系•不同种类原子内部结构有何不同•温馨点拨•中子构成，个电子带个单位负电荷，个质子带个单位正电荷，中子不带电相对质量电子相对质量忽略不计，质子和中子相对质量均为正原子核负核外电子质子和中子正电荷不带电质子数讨论交流•构成原子三种粒子电性页内容，完成下列填空。•原子是由居于原子中心带电和带电构成。原子核是由两种粒子构成。每个质子带个单位，中子......”。

4、“.....•构成原子粒子及性质。•构成原子粒子由电子和原子核质子和中子和电子构成。了解离子形成，离子表示方法，离子符号表示意义。初步认识离子是构成物质种粒子。重点难点•原子内部结构，对“原子不显电性”理解。•离子形成。学习内容原子构成•学习指导•阅读课本第。•和具有相同填序号。•质子数化学性质电子数质量属于填“混合物”“单质”或“化合物”。单质第三单元物质构成奥秘课题原子结构第课时原子构成学习目标了解原子是由质子个钙离子带两个单位正电荷•个钙离子•分子原子离子都是构成物质微粒，下列物质由阴阳离子构成是干冰黄金红磷氯化钠•年科学家在宇宙中发现了和，请回答•个中含有个质子，个电子定结构阳离子质子数大于核外电子总数阴离子质子数小于核外电子总数。•原子质子数等于核外电子总数......”。

5、“.....•原子质子数等于核外电子总数。反馈练习•右上角数字表示意义是•钙原子最外层上有个电子•钙原子有个电子层•个钙离子带两个单位正电荷•个钙离子•分子原子离子都是构成物质微粒，下列物质由阴阳离子构成是干冰黄金红磷氯化钠•年科学家在宇宙中发现了和，请回答•个中含有个质子，个电子。•和具有相同填序号。•质子数化学性质电子数质量属于填“混合物”“单质”或“化合物”。单质第三单元物质构成奥秘课题原子结构第课时原子构成学习目标了解原子是由质子中子和电子构成。了解离子形成，离子表示方法，离子符号表示意义。初步认识离子是构成物质种粒子。重点难点•原子内部结构，对“原子不显电性”理解。•离子形成。学习内容原子构成•学习指导•阅读课本第页内容，完成下列填空。•原子是由居于原子中心带电和带电构成......”。

6、“.....每个质子带个单位，中子，所以原子核所带正电荷数等于核内。•构成原子粒子及性质。•构成原子粒子由电子和原子核质子和中子构成，个电子带个单位负电荷，个质子带个单位正电荷，中子不带电相对质量电子相对质量忽略不计，质子和中子相对质量均为正原子核负核外电子质子和中子正电荷不带电质子数讨论交流•构成原子三种粒子电性质量如何整个原子质量集中在哪里•原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电为什么•是否所有原子中都含有中子•原子中质子数电子数中子数有何关系•不同种类原子内部结构有何不同•温馨点拨•质子带正电，电子带负电，中子不带电。质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。原子质量主要集中在原子核上。•原子不带电。因为原子核内质子所带电荷与核外电子电荷数量相等，电性相反，故原子不显电性。•氢原子核内不含中子。•原子中质子数电子数......”。

7、“.....•不同原子，核内质子数核外电子数不同。名师归纳•核电荷数质子数核外电子数。•原子核内质子数不定等于中子数。•原子核内质子数决定了原子种类。•不是所有原子都含有中子。反馈练习下列说法正确是•原子不能再分•原子核都是由质子和中子构成•相对原子质量只是个比，没有单位•原子可以构成分子，也可以直接构成物质•原子中共有个粒子，其中个粒子不带电，则它核外电子数是•下列关于原子核叙述原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小原子质量主要集中在原子核上构成原子核质子中子是不能分粒子原子核核电荷数等于核内中子数原子核具有很高密度所有原子都是由质子中子和电子构成。其中正确是•氡原子质子数为，中子数为，这种氡原子核外电子数为•在分子原子质子中子电子原子核这些粒子中。•化学变化中最小粒子是。•能直接构成物质粒子是。•构成原子核粒子是。•带正电粒子是。•带负电粒子是......”。

8、“.....原子原子分子质子中子质子原子核。电子分子原子中子学习内容二离子•学习指导•阅读课本第页内容，完成下列问题。•在化学反应中，为了达到，金属元素容易电子，这时质子数核外电子总数，使参加反应原子带电非金属元素容易电子，这时质子数核外电子总数，使参加反应原子带电。带电荷叫做离子。•带原子或原子团叫阳离子，带原子或原子团叫阴离子。•离子符号中数字意义稳定结构失去大于正得到小于负原子或原子团正电负电讨论交流•在化学反应中，原子得失电子数目与离子所带电荷有什么关系•如何表示离子•原子和离子关系是什么•温馨点拨•在化学反应中，原子得失电子数目与离子所带电荷数在数值上相等。•离子符号书写先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值数值为时省略，后标和号......”。

9、“.....•原子质子数等于核外电子总数。反馈练习•右上角数字表示意义是•钙原子最外层上有个电子•钙原子有个电子层•个钙离子带两个单位正电荷•个钙离子•分子原子离子都是构成物质微粒，下列物质由阴阳离子构成是干冰黄金红磷氯化钠•年科学家在宇宙中发现了和，请回答•个中含有个质子，个电子。•和具有相同填序号。•质子数化学性质电子数质量属于填“混合物”“单质”或“化合物”。单质第三单元物质构成奥秘课题原子结构第课时原子构成学习目标了解原子是由质子中子和电子构成。了解离子形成，离子表示方法，离子符号表示意义。初步认识离子是构成物质种粒子。重点难点•原子内部结构，对“原子不显电性”理解。•离子形成。学习内容原子构成•学习指导•阅读课本第页内容，完成下列填空。•原子是由居于原子中心带电和带电构成。原子核是由两种粒子构成。每个质子带个单位，中子......”。