1、“.....有同学认为是弱电解质，你填“同意”或“不同意”他观点，通过该现象你得到结论是。通过上述探究实验，你能得到结论是。解析已知在水中能完全电离，通过导电能力不同可以判断出在水溶液中不能完全电离，溶液中自由移动离子浓度比盐酸中小，即是弱电解质通过和导电能力实验，可知自由移动离子浓度相同时，电解质溶液导电能力与离子所带电荷数目有关综合和即可得出正确结论。答案同意阴阳离子带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液导电能力越强不同意当晶体后，两溶液均增大使温度都升高后，两溶液均不变加水稀释倍后，两溶液均减小加足量锌充分反应后，两溶液中产生氢气样多思路指导本题关键点是抓住醋酸是弱酸盐酸是强酸，温度和浓度对弱平衡影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。对室温下相同体积相同醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确是加适量醋酸钠释两倍后，再分别加入锌粉，相同条件下充分反应。下列说法中......”。

2、“.....溶液呈碱性均可说明是弱酸。中观察到现象应为产生速率先相等后醋酸较快，错误。答案珠海模拟取均为盐酸和醋酸各，分别加水稀是弱电解质解析若是元强酸，则酸溶液,酸溶液，该酸钠盐溶液。若是弱酸，那么溶液,与弱电解质取等体积等溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生较慢且最终产生较多，则醋酸为弱电解质配制定量溶液，测其，若常温下大于，则可证明醋酸定量溶液，然后测溶液，若大于，则可证明醋酸为弱电解质先配制定量和溶液，分别用计测它们，若两者相差小于个单位，则可证明醋酸是入少量醋酸钠晶体，振荡。现象溶液由红色逐渐变为橙色。醋酸是种常见元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，同学开展了题为“醋酸是弱电解质实验探究”探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误是先配制浓度醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象溶液变为浅红色。用玻璃棒蘸取定浓度醋酸钠溶液滴在试纸上，测其。现象。配制浓度醋酸溶液......”。

3、“.....然后再加量若反应过程中产生较快且最终产生较多，则为弱酸测定等体积等和盐酸中和碱量若耗碱量相同，为强酸若耗碱量大，则为弱酸根据盐类水解进行判断以证明醋酸为弱酸为例配制与稀释相同倍数前后溶液变化若，为强酸若，为弱酸测定等体积等和盐酸分别与足量锌反应产生快慢及测定溶液若，为强酸若，为弱酸相同条件下，测定相同浓度和强酸溶液导电性若导电性相同，为强酸若导电性比弱，为弱酸实验方法结论测定同弱电解质，如等。依据强弱电解质定义或弱电解质电离平衡移动进行判断实验方法结论测定溶液若，为强酸若，为弱酸室温下判断在没有特殊说明情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸强碱活泼金属氧化物也为强电解质而常见弱酸弱碱为类型等物质量浓度盐酸与醋酸等盐酸与醋酸等体积溶液中和量相同相同等体积溶液与过量活泼金属产生量相同二强弱电解质判断方法依据物质类别进行于电离程度不同......”。

4、“.....在很多方面表现出不同性质如下表类型等物质量浓度盐酸与醋酸等盐酸与醋酸或物质量浓度相同水电离程度类型等物质量浓度盐酸与醋酸等盐酸与醋酸等体积溶液中和量相同相同等体积溶液与过量活泼金属产生量相同二强弱电解质判断方法依据物质类别进行判断在没有特殊说明情况下，我们就认为盐是强电解质，强酸强碱活泼金属氧化物也为强电解质而常见弱酸弱碱为弱电解质，如等。依据强弱电解质定义或弱电解质电离平衡移动进行判断实验方法结论测定溶液若，为强酸若，为弱酸室温下测定溶液若，为强酸若，为弱酸相同条件下，测定相同浓度和强酸溶液导电性若导电性相同，为强酸若导电性比弱，为弱酸实验方法结论测定同与稀释相同倍数前后溶液变化若，为强酸若......”。

5、“.....则为弱酸测定等体积等和盐酸中和碱量若耗碱量相同，为强酸若耗碱量大，则为弱酸根据盐类水解进行判断以证明醋酸为弱酸为例配制浓度醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象溶液变为浅红色。用玻璃棒蘸取定浓度醋酸钠溶液滴在试纸上，测其。现象。配制浓度醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。现象溶液由红色逐渐变为橙色。醋酸是种常见元弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，同学开展了题为“醋酸是弱电解质实验探究”探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误是先配制定量溶液，然后测溶液，若大于，则可证明醋酸为弱电解质先配制定量和溶液，分别用计测它们，若两者相差小于个单位，则可证明醋酸是弱电解质取等体积等溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生较慢且最终产生较多，则醋酸为弱电解质配制定量溶液，测其，若常温下大于，则可证明醋酸是弱电解质解析若是元强酸，则酸溶液,酸溶液，该酸钠盐溶液。若是弱酸，那么溶液,与溶液，溶液呈碱性均可说明是弱酸......”。

6、“.....错误。答案珠海模拟取均为盐酸和醋酸各，分别加水稀释两倍后，再分别加入锌粉，相同条件下充分反应。下列说法中，不正确是加水稀释后两溶液不再相等起始时醋酸与锌反应速率大醋酸与锌反应放出氢气多两者放出氢气样多答案三外界条件对电离平衡影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。对室温下相同体积相同醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确是加适量醋酸钠晶体后，两溶液均增大使温度都升高后，两溶液均不变加水稀释倍后，两溶液均减小加足量锌充分反应后，两溶液中产生氢气样多思路指导本题关键点是抓住醋酸是弱酸盐酸是强酸，温度和浓度对弱电解质电离平衡影响。解析盐酸是强电解质，不存在电离平衡，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡，当分别加入适量晶体后，盐酸中发生反应，而醋酸中由于增大，电离平衡左移，两溶液中均减小，均增大，故项正确当温度都升高后，醋酸电离平衡右移，增大，减小，盐酸基本不变，项不正确加水稀释后......”。

7、“.....故均增大，项不正确因醋酸浓度大，等体积时物质量多，与足量锌反应产生多，故项不正确。答案已知醋酸溶液中存在电离平衡是弱酸。中观察到现象应为产生速率先相等后醋酸较快，错误。答案珠海模拟取均为盐酸和醋酸各，分别加水稀释两倍后，再分别加入锌粉，相同条件下充分反应。下列说法中，不正确是加水稀释后两溶液不再相等起始时醋酸与锌反应速率大醋酸与锌反应放出氢气多两者放出氢气样多答案三外界条件对电离平衡影响电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解质电离平衡也会发生移动，平衡移动也遵循勒夏特列原理。对室温下相同体积相同醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确是加适量醋酸钠晶体后，两溶液均增大使温度都升高后，两溶液均不变加水稀释倍后，两溶液均减小加足量锌充分反应后，两溶液中产生氢气样多思路指导本题关键点是抓住醋酸是弱酸盐酸是强酸，温度和浓度对弱电解质电离平衡影响。解析盐酸是强电解质，不存在电离平衡，而醋酸是弱电解质，存在电离平衡，当分别加入适量晶体后，盐酸中发生反应......”。

8、“.....电离平衡左移，两溶液中均减小，均增大，故项正确当温度都升高后，醋酸电离平衡右移，增大，减小，盐酸基本不变，项不正确加水稀释后，两溶液均减小，故均增大，项不正确因醋酸浓度大，等体积时物质量多，与足量锌反应产生多，故项不正确。答案已知醋酸溶液中存在电离平衡，要使溶液中比值增大，可以采取措施是加少量固体降低温度加少量固体升高温度答案解析向溶液中加入醋酸铵固体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸电离，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，值减小，故错误降低温度，抑制了醋酸电离，氢离子浓度减小，醋酸分子浓度增大，值减小，故错误加入少量氯化钠固体，不影响醋酸电离，所以值不变，故错误升高温度，促进醋酸电离，氢离子浓度增大，醋酸分子浓度减小，值增大，故正确。历年高考对弱电解质电离考查主要是以选择题型出现，考查外界条件对弱电解质电离平衡影响，电解质水溶液导电能力。强弱电解质溶液导电性实验探究化学研究性学习小组在学习了电解质有关知识后，老师提出了个“电解质水溶液导电能力强弱影响因素”课题......”。

9、“.....已知在水中完全电离。他们首先用右图所示装置测溶液和溶液导电能力，接通电源后发现与溶液相连灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你填“同意”或“不同意”他观点，通过该现象你得到结论是。他们又用上述装置测物质量浓度相同溶液和溶液导电能力，接通电源后发现与溶液相连灯泡较亮，有同学认为是弱电解质，你填“同意”或“不同意”他观点，通过该现象你得到结论是。通过上述探究实验，你能得到结论是。解析已知在水中能完全电离，通过导电能力不同可以判断出在水溶液中不能完全电离，溶液中自由移动离子浓度比盐酸中小，即是弱电解质通过和导电能力实验，可知自由移动离子浓度相同时，电解质溶液导电能力与离子所带电荷数目有关综合和即可得出正确结论。答案同意阴阳离子带电荷数目相同时，单位体积内自由移动离子数目越大，电解质溶液导电能力越强不同意当单位体积内自由移动离子数目相同时，阴阳离子带电荷数目越多......”。