1、“.....溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是过滤洗涤和干燥。解析仿照精炼铜原理可以确定粗银作阳极，纯银作阴极。滤渣中金属与稀硝酸反应生成无色，与空气中氧气反应生成红棕色。结合信息和流程图分析，可知与稀反应生成和，煮沸时分解为，不分解，所以应该为和，若过量，两性氢氧化物就会溶解。依据题给反应物和生成物可以判断转化为，铜元素化合价由下降为，作氧化剂，所以生成物质还应有氧气化合价，根据氧化还原反应中得失电子守恒可配平反应高温↑。银铜合金中铜物质量，根据元素守恒可得生成也是，依据中和原子个数关系及铝原子个数守恒可得则需要硫酸稀盐酸可以与反应，而且稀盐酸不能与反应，所以稀盐酸可以除铜器表面铜绿，ⅠⅡ有因果关系，错误铜表面不能形成致密氧化膜，铜与浓硫酸在定温度下能发生反应过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧......”。

2、“.....有深蓝色沉淀产生其离子得电子能力越强，氧化性越强，故金属活动性为。综上可知活泼性。二铜及其化合物性质及转化关系下表中，对陈述ⅠⅡ正确性及其有无因果关系判答案解析置换出，故金属活动性为原电池中金属活动性强为负极，故金属活动性为金属活动性越弱，当和作原电池电极时，为正极当和离子共存于电解液中，离子先放电离子氧化性强于离子。则这种金属活动性由强到弱顺序为属由知活泼性由知活泼性。综合上述结论，可知活泼性，故选。答案代表种金属，已知可以从盐溶液中置换出解析由知活泼性且都不与水反应由知为很活泼金↑为电极与盐溶液组成原电池，发生电极反应为可以溶于稀硫酸中，不被稀硫酸氧化。则这种金属活泼性由弱到强顺序是面金属能把排在后面金属从它可溶性盐溶液中置换出来冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法代表种金属......”。

3、“.....氧化性由弱到强对应和反应常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被氧化金属活动性顺序表电子变成金属原子越活泼金属越难冶炼答案金属活动顺序表及其应用金属活动性顺序表原子失电子能力由易到难，还原性由强到弱阳离子得答案太原检测金属材料在日常生活以及生产中有着广泛应用。下列关于金属些说法不正确是合金性质与其成分金属性质不完全相同工业上金属都是用热还原法制得金属冶炼本质是金属阳离子得到价格便宜应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢认识中，你认为正确是它们组成元素是相同耐腐蚀性能不同它们都属于钢，因此物理性质是样构成普通钢和不锈钢主要元素是铁，因此它们化学性质完全相同铁纯度越高，熔点越低合金熔点比其成分物质熔点高形成了铁碳合金......”。

4、“.....纯铁实际使用范围有限，人们大量使用是铁合金，其强度高合而成日常生活中用到五角硬币属于铜合金合金在任何情况下都比单金属性能优良商代司母戊鼎是用纯铜铸造而成答案纯铁熔点为，而高炉中炼铁时生铁含碳量较高铁合金在左右就熔化了，这是因为合而成日常生活中用到五角硬币属于铜合金合金在任何情况下都比单金属性能优良商代司母戊鼎是用纯铜铸造而成答案纯铁熔点为，而高炉中炼铁时生铁含碳量较高铁合金在左右就熔化了，这是因为铁纯度越高，熔点越低合金熔点比其成分物质熔点高形成了铁碳合金，所以熔点变低在高炉中熔化过程发生了化学反应答案铁和钢习惯上总称为钢铁。纯铁实际使用范围有限，人们大量使用是铁合金，其强度高价格便宜应用广泛，在以下关于不锈钢和普通钢认识中，你认为正确是它们组成元素是相同耐腐蚀性能不同它们都属于钢，因此物理性质是样构成普通钢和不锈钢主要元素是铁......”。

5、“.....下列关于金属些说法不正确是合金性质与其成分金属性质不完全相同工业上金属都是用热还原法制得金属冶炼本质是金属阳离子得到电子变成金属原子越活泼金属越难冶炼答案金属活动顺序表及其应用金属活动性顺序表原子失电子能力由易到难，还原性由强到弱阳离子得电子能力由难到易，氧化性由弱到强对应和反应常温易被氧化常温能被氧化常温干燥空气中不易被氧化加热时能被氧化不能被氧化金属活动性顺序表和反应常温置换出氢加热或与水蒸气反应置换出氢不能置换出水中氢和酸反应剧烈反应并置换出酸中氢能置换出酸中氢不能置换出稀酸中氢和碱反应仅能跟强碱水溶液反应和盐反应先与水反应排在前面金属能把排在后面金属从它可溶性盐溶液中置换出来冶炼方法电解法热还原法热分解法物理方法代表种金属，有以下化学反应水溶液中冷↑为电极与盐溶液组成原电池，发生电极反应为可以溶于稀硫酸中，不被稀硫酸氧化。则这种金属活泼性由弱到强顺序是解析由知活泼性且都不与水反应由知为很活泼金属由知活泼性由知活泼性......”。

6、“.....可知活泼性，故选。答案代表种金属，已知可以从盐溶液中置换出当和作原电池电极时，为正极当和离子共存于电解液中，离子先放电离子氧化性强于离子。则这种金属活动性由强到弱顺序为答案解析置换出，故金属活动性为原电池中金属活动性强为负极，故金属活动性为金属活动性越弱，其离子得电子能力越强，氧化性越强，故金属活动性为。综上可知活泼性。二铜及其化合物性质及转化关系下表中，对陈述ⅠⅡ正确性及其有无因果关系判断都正确是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断铜绿主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面铜绿Ⅰ对Ⅱ对无铜表面易形成致密氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对Ⅱ对有向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑Ⅰ对Ⅱ对有蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可以用作游泳池消毒剂Ⅰ错Ⅱ对无答案解析稀盐酸可以与反应，而且稀盐酸不能与反应，所以稀盐酸可以除铜器表面铜绿，ⅠⅡ有因果关系......”。

7、“.....铜与浓硫酸在定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，错误硫酸铜与氨水生成，受热分解生成黑色，ⅠⅡ均正确，但没有因果关系，错误蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末过程中有新物质生成，属于化学变化，可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，正确。铜及其化合物考查有关铜及其合金以中档题为主，题型为选择题或工艺流程题。主要以生活生产实际为背景材料，考查铜及其化合物性质。广东卷银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品工艺如下注和开始分解温度分别为和电解精炼银时，阴极反应式为滤渣与稀反应，产生气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色化学反应方程式为。固体混合物组成电极与盐溶液组成原电池，发生电极反应为可以溶于稀硫酸中，不被稀硫酸氧化。则这种金属活泼性由弱到强顺序是解析由知活泼性且都不与水反应由知为很活泼金属由知活泼性由知活泼性。综合上述结论，可知活泼性，故选。答案代表种金属......”。

8、“.....为正极当和离子共存于电解液中，离子先放电离子氧化性强于离子。则这种金属活动性由强到弱顺序为答案解析置换出，故金属活动性为原电池中金属活动性强为负极，故金属活动性为金属活动性越弱，其离子得电子能力越强，氧化性越强，故金属活动性为。综上可知活泼性。二铜及其化合物性质及转化关系下表中，对陈述ⅠⅡ正确性及其有无因果关系判断都正确是选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断铜绿主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面铜绿Ⅰ对Ⅱ对无铜表面易形成致密氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对Ⅱ对有向硫酸铜溶液通入氨气，有深蓝色沉淀产生，过滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑Ⅰ对Ⅱ对有蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可以用作游泳池消毒剂Ⅰ错Ⅱ对无答案解析稀盐酸可以与反应，而且稀盐酸不能与反应，所以稀盐酸可以除铜器表面铜绿，ⅠⅡ有因果关系，错误铜表面不能形成致密氧化膜，铜与浓硫酸在定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸......”。

9、“.....受热分解生成黑色，ⅠⅡ均正确，但没有因果关系，错误蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末过程中有新物质生成，属于化学变化，可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，正确。铜及其化合物考查有关铜及其合金以中档题为主，题型为选择题或工艺流程题。主要以生活生产实际为背景材料，考查铜及其化合物性质。广东卷银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品工艺如下注和开始分解温度分别为和电解精炼银时，阴极反应式为滤渣与稀反应，产生气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色化学反应方程式为。固体混合物组成为在生成固体过程中，需控制加入量。若过量，则因过量引起反应离子方程式为。完成煅烧过程中个反应化学方程式高温↑。若银铜合金中铜质量分数为，理论上废料中铜可完全转化为，至少需要溶液。溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是过滤洗涤和干燥。解析仿照精炼铜原理可以确定粗银作阳极，纯银作阴极。滤渣中金属与稀硝酸反应生成无色，与空气中氧气反应生成红棕色......”。