1、“.....样品应放在小烧杯中。酸碱中和滴定时，般应选甲基橙酚酞等颜色变化较明显指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较深，颜色变化不明显，易造成误差。根据待测标准标准待测，分别求第次值，再求平均值，解得。中标准偏大，故待测偏高中标准偏大，待测也偏高。答案锥形瓶内溶液颜色变化便于观察锥形瓶内液体颜色变化，减小滴定误差偏高偏高用中和滴定方法测定和混合溶液中含量时，可先在混合溶液中加入过量氯化钡溶液，使完全变成沉淀，然后用标准盐酸滴定用酚酞作指示剂。试回答向混有沉淀溶液中滴入盐酸，为什么不会使溶解从而可以测定含量。滴定终点时溶液颜色如何变化应，而不能说明溶液呈中性，错误选项，题给温度未指明是......”。

2、“.....错误选项，由于混合溶液中，结合，可推断出混合溶液中，解析本题考查溶液酸碱性判断，意在考查考生对与溶液酸碱性关系理解，以及运用水离子积进行计算能力。选项，只能说明酸碱恰好完全反温度时水离子积常数为，该温度下，将浓度为元酸与元碱等体积混合，可判定该溶液呈中性依据是混合溶液混合溶液中，。强碱，加水稀释倍，则。弱碱，加水稀释倍，则。易错提示酸碱溶液无限稀释，只能接近于，酸不能大于，碱不能小于。新课标Ⅱ卷已知酸性或碱性来。妙招巧记酸按酸，碱按碱，同强相混直接算，异强相混看过量。溶液稀释时溶液计算强酸，加水稀释倍，则。弱酸，加水稀释倍，则规律小结若酸与碱溶液之和等于且等体积混合，酸碱中有强弱，则酸碱溶液混合后，谁弱显谁性......”。

3、“.....谁弱谁或有储备，中和后还能电离，显示出大。Ⅲ强酸和强碱混合者过量酸过量混酸酸碱碱酸碱碱过量混碱碱酸酸酸碱酸混若是等体积混合且，则混小。Ⅱ强碱与强碱混合混混混若是等体积混合且，则混。Ⅱ强碱溶液如，设浓度为。酸碱混合溶液计算Ⅰ强酸与强酸混合混，再求，最后求。各类型溶液计算方法酸碱溶液计算方法Ⅰ强酸溶液如，设浓度为。溶液中全部来自水电离，由水电离出。溶液计算总体原则若溶液为酸性，先求，再求。若溶液为碱性，先求水解呈酸性或碱性盐溶液和均由水电离产生。例如溶液中，水电离，水电离产生浓度也为，但是因被结合，最终溶液中浓度只有。溶质为碱溶液来源于碱电离和水电离，而只来源于水电离......”。

4、“.....而只来源于水电离。如计算盐酸中水电离出，方法是先求出溶液中，即水电离出答案水电离及溶液计算水电离出或计算中性溶液酸滴定氨水，滴定过程中不可能出现结果是完全时，下列叙述正确是溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案用盐酸完全时，下列叙述正确是溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂答案用盐酸滴定氨水，滴定过程中不可能出现结果是答案水电离及溶液计算水电离出或计算中性溶液。溶质为酸溶液来源于酸电离和水电离，而只来源于水电离......”。

5、“.....方法是先求出溶液中，即水电离出。溶质为碱溶液来源于碱电离和水电离，而只来源于水电离。如溶液中即水电离产生。水解呈酸性或碱性盐溶液和均由水电离产生。例如溶液中，水电离，水电离产生浓度也为，但是因被结合，最终溶液中浓度只有。溶液中全部来自水电离，由水电离出。溶液计算总体原则若溶液为酸性，先求，再求。若溶液为碱性，先求，再求，最后求。各类型溶液计算方法酸碱溶液计算方法Ⅰ强酸溶液如，设浓度为。Ⅱ强碱溶液如，设浓度为。酸碱混合溶液计算Ⅰ强酸与强酸混合混混若是等体积混合且，则混小。Ⅱ强碱与强碱混合混混混若是等体积混合且，则混大......”。

6、“.....酸碱中有强弱，则酸碱溶液混合后，谁弱显谁性。这是因为酸和碱已电离和恰好中和，谁弱谁或有储备，中和后还能电离，显示出酸性或碱性来。妙招巧记酸按酸，碱按碱，同强相混直接算，异强相混看过量。溶液稀释时溶液计算强酸，加水稀释倍，则。弱酸，加水稀释倍，则。强碱，加水稀释倍，则。弱碱，加水稀释倍，则。易错提示酸碱溶液无限稀释，只能接近于，酸不能大于，碱不能小于。新课标Ⅱ卷已知温度时水离子积常数为，该温度下，将浓度为元酸与元碱等体积混合，可判定该溶液呈中性依据是混合溶液混合溶液中，混合溶液中，解析本题考查溶液酸碱性判断，意在考查考生对与溶液酸碱性关系理解，以及运用水离子积进行计算能力。选项，只能说明酸碱恰好完全反应......”。

7、“.....错误选项，题给温度未指明是，所以溶液并不能说明溶液呈中性，错误选项，由于混合溶液中，结合，可推断出，所以溶液定呈中性，正确选项是电荷守恒表达式，无论溶液是否呈中性都满足此等式，错误。答案下列叙述正确是将与溶液等体积混合后，混合液温度下水离子积为，若使与溶液混合后溶液呈中性，则两者体积比为∶解析项，为弱碱，当等体积混合时过量，混合液呈碱性项项恰好中和，此时项，设溶液体积为，溶液体积为，则，∶∶。综上所述，项均错误，项正确。答案若时水离子积常数为。时下列叙述不正确是为溶液为中性盐酸中水电离为溶液为为溶液为碱性答案解析时则该温度下中性溶液中时为中性，时溶液为碱性，均正确溶液中则，此时溶液中全部由水电离出来，故正确时溶液中......”。

8、“.....所以，错误。室温时，将稀溶液与稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液判断正确是若且，则若且，则若且，则若且，则答案解析元强酸与元强碱，酸碱浓度相同。错，若且，恰好完全反应，则错，设所以，所以溶液显酸性错，设所以，所以溶液显酸性对，碱体积是酸体积倍，碱过量，所以。二中和滴定指示剂选择及误差分析常见滴定类型中指示剂选择强酸与弱碱滴定结束终点溶液呈酸性，选用甲基橙为指示剂变色点。强碱与元强碱，酸碱浓度相同。错，若且，恰好完全反应，则错，设所以，所以溶液显酸性错，设所以，所以溶液显酸性对，碱体积是酸体积倍，碱过量，所以。二中和滴定指示剂选择及误差分析常见滴定类型中指示剂选择强酸与弱碱滴定结束终点溶液呈酸性，选用甲基橙为指示剂变色点......”。

9、“.....选用酚酞为指示剂变色点。强酸与强碱滴定溶液呈中性，两种指示剂均可。实验误差分析原理以元强酸为标准液滴定未知浓度元强碱滴定为例。准确量取待测液体积标准溶液浓度。故大⇒大，小⇒小。常见误差步骤操作标准待测洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液放出碱液滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低步骤操作标准待测滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加滴碱液颜色无变化变大偏高读数酸式滴定管滴定前读数正确......”。