1、“.....说明这些盐溶液中金属阳离子氧化性比氧化性强，即这些金属在金属活动性顺序中位于氢后面。要设计实验验证劣质不锈钢易被腐蚀，需要有容易与铁反应盐。答案通入足量氯气将氧化成加入调节溶液至过滤除去，不锈钢表面有紫红色物质生成广州调研下列叙述正确是氢氧燃料电池中通入负极铅蓄电池在放电时，其负极电极反应为碱性锌锰电池在工作时，电解质中移向正极在海轮外壳镶嵌锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极阴极保护法答案判断下列说法是否正确对画，错画。如在与稀反应时加入少量溶液能使产生反应速率加快两种金属分别作原电池两极时，般作负极金属比作正极金属活泼有两种金属，用导线连接后插入到稀中，观察到溶解，极上有气泡产生，则金属作负极，比金属活泼如要保护计成原电池，设计原电池要紧扣构成原电池四个条件首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应。根据原电池电极反应特点，结合两个半反应找出相应正负极材料及电解质溶液。电极材料选择。在原电池中......”。

2、“.....般作负极金属比作正极金属活泼。用于金属防护将金属制品作原电池正极而得到保护。例如，在轮船底部镶上锌块，用于防护船体在海水中发生腐蚀。设计电池，制造化学电源理论上能自发进行氧化还原反应都可以设溶液二原电池原理应用加快氧化还原反应速率个自发进行氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如，在与稀硫酸反应时，加入少量溶液能使产生速率加快。比较金属活动性强弱两种金属分别作原电叙述中，不正确是是氧化剂，是还原剂参加反应，共转移电子将该反应设计成电池，在正极发生反应若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质图。该电池工作时，下列说法正确是电极是该电池正极在石墨电极上发生氧化反应石墨电极附近溶液增大溶液中向正极移动答案答案济南模下列关于反应银流向锌极，选项正确原电池总反应为，因此原电池工作过程中，溶液不变。答案江苏卷电池可用于驱动无人驾驶潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下化银流向锌极原电池工作过程中......”。

3、“.....负极失电子，正极得电子，选项正确外电路中电流由正极流向负极，即由氧化和，电解质溶液是氢氧化钾溶液，电极反应式分别是，。由此判断，下列说法错误是锌是负极，氧化银是正极在外电路中电流由氧电子数守恒。三看电极产物是否与电解质发生反应酸性环境，方程式中无碱性环境，方程式中电解质溶液环境，方程式中无等。微型银锌电池是电子表和电子计算器常用电源，其电极分别是„„正极反应式„„负极反应式易错提醒电极反应式正误判断看反应类型是否正确，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。二看得失电子数目是否正确，般要求正负极得失总式两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证复杂电极反应式书写复杂电极反应式总反应式较简单极电极反应式如酸性燃料电池中„„总反应式电极反应产物，找出得失电子数目看环境配守恒电极产物在电解质溶液环境中应能稳定存在如碱性介质中生成应与结合生成水......”。

4、“.....变细正极般质量增加或有气泡产生。燃料电池中通入燃料极为负极，通入氧气极为正极。电极反应式书写般电极反应式书写列物质标得失按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出子移动，电流由正极经外电路流向负极。根据电解质溶液中阴阳离子迁移方向判断阳离子移向正极，阴离子移向负极。根据电极反应类型判断负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据现象判断负极性差异最大池为原电池，其他各池可看作是电解池。原电池正负极判断根据电极材料判断相对活泼电极作负极，相对不活泼电极作正极。根据电子和电流流向判断电子由负极经外电路流向正极注意溶液中无电，两极为导体且活泼性不同燃料电池电极般为惰性电极二看溶液，两极插入电解质溶液中三看回路，形成闭合回路或两极接触四看本质，有无能自发进行氧化还原反应发生。多池相连。无外接电源时，两极活泼原电池正负极判断及电极反应式书写原电池工作原理图原电池判定方法先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池......”。

5、“.....主要思路是“四看”看电极，原电池正负极判断及电极反应式书写原电池工作原理图原电池判定方法先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电池再依据原电池构成条件分析判定，主要思路是“四看”看电极，两极为导体且活泼性不同燃料电池电极般为惰性电极二看溶液，两极插入电解质溶液中三看回路，形成闭合回路或两极接触四看本质，有无能自发进行氧化还原反应发生。多池相连。无外接电源时，两极活泼性差异最大池为原电池，其他各池可看作是电解池。原电池正负极判断根据电极材料判断相对活泼电极作负极，相对不活泼电极作正极。根据电子和电流流向判断电子由负极经外电路流向正极注意溶液中无电子移动，电流由正极经外电路流向负极。根据电解质溶液中阴阳离子迁移方向判断阳离子移向正极，阴离子移向负极。根据电极反应类型判断负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据现象判断负极般质量减少......”。

6、“.....燃料电池中通入燃料极为负极，通入氧气极为正极。电极反应式书写般电极反应式书写列物质标得失按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应，判断出电极反应产物，找出得失电子数目看环境配守恒电极产物在电解质溶液环境中应能稳定存在如碱性介质中生成应与结合生成水。电极反应式要加以配平遵守电荷守恒和质量守恒得失电子守恒等两式加验总式两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证复杂电极反应式书写复杂电极反应式总反应式较简单极电极反应式如酸性燃料电池中„„总反应式„„正极反应式„„负极反应式易错提醒电极反应式正误判断看反应类型是否正确，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。二看得失电子数目是否正确，般要求正负极得失电子数守恒。三看电极产物是否与电解质发生反应酸性环境，方程式中无碱性环境，方程式中电解质溶液环境，方程式中无等。微型银锌电池是电子表和电子计算器常用电源，其电极分别是和，电解质溶液是氢氧化钾溶液，电极反应式分别是，......”。

7、“.....氧化银是正极在外电路中电流由氧化银流向锌极原电池工作过程中，电解质溶液减小原电池反应化学方程式是解析根据原电池原理，负极失电子，正极得电子，选项正确外电路中电流由正极流向负极，即由氧化银流向锌极，选项正确原电池总反应为，因此原电池工作过程中，溶液不变。答案江苏卷电池可用于驱动无人驾驶潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下图。该电池工作时，下列说法正确是电极是该电池正极在石墨电极上发生氧化反应石墨电极附近溶液增大溶液中向正极移动答案答案济南模下列关于反应叙述中，不正确是是氧化剂，是还原剂参加反应，共转移电子将该反应设计成电池，在正极发生反应若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液二原电池原理应用加快氧化还原反应速率个自发进行氧化还原反应，设计成原电池时反应速率加快。例如，在与稀硫酸反应时，加入少量溶液能使产生速率加快。比较金属活动性强弱两种金属分别作原电池两极，般作负极金属比作正极金属活泼......”。

8、“.....例如，在轮船底部镶上锌块，用于防护船体在海水中发生腐蚀。设计电池，制造化学电源理论上能自发进行氧化还原反应都可以设计成原电池，设计原电池要紧扣构成原电池四个条件首先将已知氧化还原反应拆分为两个半反应。根据原电池电极反应特点，结合两个半反应找出相应正负极材料及电解质溶液。电极材料选择。在原电池中，选择活泼性较强金属作负极活泼性较弱金属或石墨作正极，并且原电池电极必须导电。般来说，负极应该跟电解质溶液发生反应。电解质溶液选择。电解质溶液般要能够与负极发生反应或电解质溶液中溶解其他物质能与负极发生反应如溶解在溶液中空气。但如果两个半反应分别在两个容器中进行中间应连接盐桥，则左右两个容器中电解质溶液选择与电极材料相同阳离子。如在硫酸铜全同构成原电池中，负极浸泡在含有电解质溶液中，而正极浸泡在含有电解质溶液中。按要求画出原电池装置图。如根据设计原电池负极正极。铁及铁化合物应用广泛......”。

9、“.....写出溶液腐蚀印刷电路铜板离子方程式。若将中反应设计成原电池，请画出原电池装置图，标出正负极，并写出电极反应式。负极反应正极反应腐蚀铜板后混合溶液中，若和浓度均为，请参照下表给出数据和药品，简述除去溶液中和实验步骤。离子氢氧化物开始沉淀时氢氧化物沉淀完全时提供药品浓溶液和科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供药品中选择两种水可任选，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应化学方程式溶液和科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供药品中选择两种水可任选，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应化学方程式。劣质不锈钢腐蚀实验现象。思路指导根据自发进行氧化还原反应式，设计原电池，画出装置图除去杂质时常先把它氧化成，再调节至，除掉同时不会沉淀。解析具有强氧化性，可以把些金属单质如铁铜等氧化成相应离子......”。