1、以下这些语句存在若干问题，包括语法错误、标点使用不当、语句不通畅及信息不完整——“.....又由于该反应不能进行彻底，所以化学方程式为均为气体时，反应前总，平衡时总，所以平∶始∶。将容器体积缩小，相当于增压，达平衡时，温度升高，根据勒夏特列原理，该反应正反应为放热反应。在时如果增大压强，则正逆反应速率都增大，错误在时应该是加入了催化剂，正逆反应速率都增大，并且增大倍数相同，平衡不移动，正确在时如果是降低了温度，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，错误由图可以看出，从，平衡向逆反应方向移动，转化率降低，从，平衡不移动，转化率不变，从，平衡继续向逆反应方向移动，转化率又降低，因此，时转化率最高，错误。题组设计思维建模答案放热根据速率时间图像判断反应条件方法看图像中正逆反应速率变化趋势，两者是同等程度变化，还是不同程度变化......”。

2、以下这些语句存在多处问题，具体涉及到语法误用、标点符号运用不当、句子表达不流畅以及信息表述不全面——“.....如与水反应速率由大到小顺序为。外因其他条件不变，改变个条件均反应速率。考点二影响，则内平均反应速率。高考山东卷改编在定温度下，向密闭容器中加入，发生反应，时生成，则内平，故解析答案题组二化学反应速率大小比较高考真题明确考向高考山东卷改编定温度下，将充入体积为密闭容器中，反应后，物质量为体质量增加了，则平均反应速率为。高温，解得考真题明确考向高考上海卷已知反应高温在定温度下进行上述反应，若反应容器容积为，后达到平衡，测得固间平均分解速率为，因此时反应物浓度大致应为，故项正确。解析答案题组二化学反应速率大小比较高间平均分解速率为，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算间平均分解速率为......”。

3、以下这些语句在语言表达上出现了多方面的问题，包括语法错误、标点符号使用不规范、句子结构不够流畅，以及内容阐述不够详尽和全面——“.....时化合物浓度为,时其浓度为，因此间平均反应速率为。进步分析图像可知和和和和解析答案图显隐题组二化学反应速率大小比较高考真题明确分解率为，正确。高考福建卷化合物在定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应间平均反应速率和推测反应时反应物浓度，结果应是，正确，溶液中溶质减少，反应速率变慢，正确反应至时，消耗，此时，错误反应至时，反应至时，反应至时，分解了解析题组二化学反应速率大小比较高考真题明确考向平均反应速率标准状况如下表。下列叙述不正确是溶液体积变化忽略不计平均反应速率平均反应速率，则反应速率。答案题组二化学反应速率大小比较高考真题明确考向高考北京卷在定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成体积已折算为标，则反应速率。答案题组二化学反应速率大小比较高考真题明确考向高考北京卷在定温度下，溶液发生催化分解。不同时刻测得生成体积已折算为标准状况如下表......”。

4、以下这些语句该文档存在较明显的语言表达瑕疵，包括语法错误、标点符号使用不规范，句子结构不够顺畅，以及信息传达不充分，需要综合性的修订与完善——“.....反应至时，分解了解析题组二化学反应速率大小比较高考真题明确考向平均反应速率，正确，溶液中溶质减少，反应速率变慢，正确反应至时，消耗，此时，错误反应至时，分解率为，正确。高考福建卷化合物在定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应间平均反应速率和推测反应时反应物浓度，结果应是和和和和解析答案图显隐题组二化学反应速率大小比较高考真题明确考向据图像可知，时化合物浓度为,时其浓度为，因此间平均反应速率为。进步分析图像可知间平均分解速率为，由以上分析数据大致可确定平均分解速率基本呈等比递减变化，因此可估算间平均分解速率为,间平均分解速率为，因此时反应物浓度大致应为，故项正确。解析答案题组二化学反应速率大小比较高考真题明确考向高考上海卷已知反应高温在定温度下进行上述反应，若反应容器容积为，后达到平衡，测得固体质量增加了，则平均反应速率为。高温，解得......”。

5、以下这些语句存在多种问题，包括语法错误、不规范的标点符号使用、句子结构不够清晰流畅，以及信息传达不够完整详尽——“.....将充入体积为密闭容器中，反应后，物质量为，则内平均反应速率。高考山东卷改编在定温度下，向密闭容器中加入，发生反应，时生成，则内平均反应速率。考点二影响化学反应速率因素知识梳理思维深化内因主要因素反应物本身性质，如与水反应速率由大到小顺序为。外因其他条件不变，改变个条件碰撞理论解释知识梳理思维深化考点二影响化学反应速率因素活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加增加增大增大压强不变增加不变增大升高温度不变不变增加增大加催化剂不变增加增大不变增加增加增加增加降低增加增加催化剂对反应速率影响原理代表反应活化能代表反应活化能使用催化剂，使正逆反应活化能均，且程度相同。知识梳理思维深化考点二影响化学反应速率因素降低降低正逆考点二影响化学反应速率因素判断正误，对打，错打。碳酸钙与盐酸反应过程中......”。

6、以下这些语句存在多方面的问题亟需改进，具体而言：标点符号运用不当，句子结构条理性不足导致流畅度欠佳，存在语法误用情况，且在内容表述上缺乏完整性。——“.....反应速率不变，但把固体粉碎，可以加快反应速率。增大反应体系压强，反应速率不定增大。增大反应物浓度，能够增大活化分子百分含量，所以反应速率增大。同时改变两个变量来研究反应速率变化，能更快得出有关规律。知识梳理思维深化考点二影响化学反应速率因素二氧化锰能加快所有化学反应速率。锌与稀硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生速率越快。恒压，增加惰性气体量，原化学反应速率减慢。盐酸和醋酸分别与溶液反应速率相同盐酸和分别与大小相同大理石反应速率相同双氧水中加入，可以使生成速率增大，是因为催化作用提示知识梳理思维深化将质量相同锌粉分别投入下列个烧杯溶液中，反应速率最快是题组设计思维建模题组浓度压强对反应速率影响解析答案当反应中种反应物相同时，反应速率快慢取决于另种反应物浓度而不是用量，四个烧杯中所用酸虽不同，但都是由大小决定反应快慢。解析答案题组浓度压强对反应速率影响题组设计思维建模江西新余高三联考定温度下，反应在密闭容器中进行......”。

7、以下这些语句存在标点错误、句法不清、语法失误和内容缺失等问题，需改进——“.....充入恒容，充入恒压，充入项，气体物质量不变，仅缩小体积，气体浓度必然增大，反应速率必然增大项，容积不变，充入，使反应物浓度增大，浓度越大，反应速率越大项，容积不变，充入，虽然反应容器内压强增大，但反应物浓度并没有变化，因此不影响反应速率项，压强不变，充入，反应容器体积必然增大，压强虽然没变，但浓度减小，反应速率减小。气体反应体系中充入惰性气体不参与反应时，对反应速率影响恒容充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变活化分子浓度不变反应速率不变。恒压充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小活化分子浓度减小反应速率减小。题组浓度压强对反应速率影响题组设计思维建模下列说法正确是升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数有气体参加化学反应，若增大压强即缩小反应容器体积，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数......”。

8、以下文段存在较多缺陷，具体而言：语法误用情况较多，标点符号使用不规范，影响文本断句理解；句子结构与表达缺乏流畅性，阅读体验受影响——“.....但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率升高温度，单位体积内分子总数不变，活化分子数增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，正确增大压强，单位体积内活化分子数增加，但单位体积内活化分子百分数不变，错误增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但单位体积内活化分子百分数不变，错误催化剂可降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，错误。解析答案题组二外界条件对反应速率综合影响题组设计思维建物到达过渡态过程中，所需能量减少，说明使用了催化剂，降低了反应物活化能。因为反应为反应前后气体体积不相等反应，在图中，时刻改变条件，正逆反应速率改变相同，说明改变外界条件只能是使用了催化剂。时改变条件，正逆都减小，且正正，平衡向逆反应方向移动，只能是升高温度。催化剂减小压强升高温度衡阳模拟温度时，在个容积为密闭容器中，三种物质物质量随时间变化曲线如图所示......”。

9、以下这些语句存在多方面瑕疵，具体表现在：语法结构错误频现，标点符号运用失当，句子表达欠流畅，以及信息阐述不够周全，影响了整体的可读性和准确性——“.....试填写下列空白该反应化学方程式为。反应开始至，气体反应速率为。题组设计思维建模题组设计思维建模若均为气体，反应达到平衡时压强是开始时倍若此时将容器体积缩小为原来倍，达到平衡时，容器内温度将升高容器不与外界进行热交换，则该反应正反应为反应填“放热”或“吸热”。若上述反应在后内反应速率与反应时间图像如下，在每时刻均改变个影响反应速率因素，则在时增大了压强在时加入了催化剂在时降低了温度时转化率最高解析题组设计思维建模由图像知∶∶∶∶∶∶，又由于该反应不能进行彻底，所以化学方程式为均为气体时，反应前总，平衡时总，所以平∶始∶。将容器体积缩小，相当于增压，达平衡时，温度升高，根据勒夏特列原理，该反应正反应为放热反应。在时如果增大压强，则正逆反应速率都增大，错误在时应该是加入了催化剂，正逆反应速率都增大，并且增大倍数相同，平衡不移动，正确在时如果是降低了温度，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，错误由图可以看出，从......”。