1、“.....钠与酸反应的离子方程式↑↑蓝色絮状深沉总反应式↑钠和盐溶液反应实质钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与些盐反应。例如钠和溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢思维拓展思维拓展↑红褐色沉淀总反应式↑钠和盐溶液反应实质钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与些盐反应。例如钠和溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。若将金属钠投入到溶液中，能否置换出铁来呢铁粉与水蒸气反应实验现象铁与水蒸气反应，铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声设计原理当加热试管时，湿棉花中的水受热变为水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢气，沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满的气泡，用火柴点燃产生爆鸣实验打磨过的铝箔的加热呢解释致密熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。思考与交流如何才能使铝在空气中燃烧增加与空气的接触面积地球上极少数的金属以非金属反应实，熔化的铝并不滴落......”。

2、“.....高于铝的熔点。实验未打磨的铝箔的加热。思考为什么会有上述现象除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化,熔化的铝仍不滴落现象钠先熔化燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。钠的熔点较低，钠与反应，条件不同，现象不同，产物不同钠在氧气中燃烧特殊的氧化物过氧化钠点燃二金属与注意取用小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！！！探究步骤观察现象探究结论探究取黄豆大小的块金属钠吸干表面的的煤油放在坩埚里，加热至钠块燃烧。心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去端的外皮，观察断面的颜色切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露臵会儿，会逐渐变暗。钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应金属的通性二金属与非金属反应钠与氧气反应钠与氧气在常温下的反应探究步骤观察现象探究结论探究用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出块金属钠，小较强的还原性。做还原剂化学通性金属单质易失电子，表现还原性易与氧气反应......”。

3、“.....置换出活动性较弱的金属单质↑↑依据的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系金属最外层上的电子般少于个,反应中容易失去电子,表现出镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应点燃与酸反应与些盐溶液反应↑分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式铝丝与硫酸铜溶液反应是紫红色，金是金黄色。延展性延性拉成细丝的性质。展性压成薄片的性质。金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体金属的通性小结以为例，说明金属能发生哪些化学反应与氧气反应矿菱铁矿铝土矿绝大多数金属是以化合态存在于自然界金属的些物理性质物理通性金属的颜色光泽良好的导电导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜以化合物的形式存在游离态元素以单质的形态存在地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁钙钠。地球上的金属以单质如形式存在的是极少数银白色金黄色常见的矿石赤铁矿黄铁与冷水或热水反应......”。

4、“.....能与碱溶液反应生成氢气。金属与非金属的反应合金铜银金铝铁金金属的通性含量特征除金铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在化合态元素氧气反应，如金银铂等。镁铝锌等金属容易形成致密的氧化保护膜，因此，能在空气中稳定地存在。活泼金属在常温下就能与水发生剧烈的反应，如钠钾等。有些金属在高温条件下能与水反应，如铁。大多金属不后放入水中，两者放出的氢气是否相等。小结活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。如钠钾钙等。加热时可以剧烈燃烧。较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如铝镁锌等。还有些金属即使在高温下也不能与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。将两小块质量相等的金属钠，块直接投入水中，另块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前者多。将两小块质量相等的金属钠......”。

5、“.....另块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气是否相等。小结活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速氧化。如钠钾钙等。加热时可以剧烈燃烧。较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如铝镁锌等。还有些金属即使在高温下也不能与氧气反应，如金银铂等。镁铝锌等金属容易形成致密的氧化保护膜，因此，能在空气中稳定地存在。活泼金属在常温下就能与水发生剧烈的反应，如钠钾等。有些金属在高温条件下能与水反应，如铁。大多金属不与冷水或热水反应。铝有个特殊的性质，能与碱溶液反应生成氢气。金属与非金属的反应合金铜银金铝铁金金属的通性含量特征除金铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在化合态元素以化合物的形式存在游离态元素以单质的形态存在地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁钙钠......”。

6、“.....具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。延展性延性拉成细丝的性质。展性压成薄片的性质。金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体金属的通性小结以为例，说明金属能发生哪些化学反应与氧气反应与酸反应与些盐溶液反应↑分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应点燃↑↑依据的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系金属最外层上的电子般少于个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。做还原剂化学通性金属单质易失电子，表现还原性易与氧气反应，得到氧化物活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质金属的通性二金属与非金属反应钠与氧气反应钠与氧气在常温下的反应探究步骤观察现象探究结论探究用镊子从盛煤油的试剂瓶中取出块金属钠，小心用滤纸吸干表面的煤油后，放在玻璃片上，用刀切去端的外皮......”。

7、“.....切口在空气中露臵会儿，会逐渐变暗。钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧发生反应注意取用小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！！！探究步骤观察现象探究结论探究取黄豆大小的块金属钠吸干表面的的煤油放在坩埚里，加热至钠块燃烧。钠先熔化燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。钠的熔点较低，钠与反应，条件不同，现象不同，产物不同钠在氧气中燃烧特殊的氧化物过氧化钠点燃二金属与非金属反应实，熔化的铝并不滴落，好像有层膜兜着提示氧化铝的熔点是，高于铝的熔点。实验未打磨的铝箔的加热。思考为什么会有上述现象除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化,熔化的铝仍不滴落现象实验打磨过的铝箔的加热呢解释致密熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。思考与交流如何才能使铝在空气中燃烧增加与空气的接触面积地球上极少数的金属以单质游离态形式存在......”。

8、“.....思考与交流地壳中含量最多的元素是什么含量最多的金属元素是什么金属元素在地壳中的含量氧铝回忆金属有哪些物理共性金属的物理共性通性除汞以外都是有金属光泽的固体易导热易导电，有延展性。结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应金属与氧气反应如等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应金属与酸的反应金属活泼性顺序表中以前的金属与酸反应生成。越活泼的金属与酸反应越剧烈金属与些盐溶液反应活泼金属置换较不活泼金属思考与交流分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。铝丝与硫酸铜溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银溶液反应镁条与稀盐酸反应思考与交流金属与非金属的反应与氧气的反应观察实验桌上保存在盛有煤油的试剂瓶中的金属钠。观察我看到了金属钠常温下呈固态金属钠不与煤油反应金属钠的密度比煤油大金属钠可能与空气中的些物质很容易反应问题提出铁铝铜等能存放在空气中......”。

9、“.....用滤纸吸干钠块表面的煤油，用小刀切开，观察断面变化。实验现象反应结论切开后,钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。白色钠质软钠是银白色金属常温下易与空气中的氧气反应钠与氧气的反应失去得到把小块钠放在坩埚里，加热，有什么现象。实验现象钠受热后，先熔成小球，然后与氧气剧烈反应燃烧，发出黄色火焰，生成种淡黄色固体过氧化钠。钠在空气中燃烧淡黄色和谁更稳定过氧化钠中的化合价为，的化合价为。思考点燃失去得到提示小结反应物相同时，如果反应条件不同，则现象和生成物有可能不同。钠的物理性质钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。硬度较小，熔点较低钠的熔点是。钠是热和电的良导体。通过实验的现象观察，你能不能简单的描述钠的物理性质钠保存在煤油中是因为钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。用坩埚钳夹住小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象为什么会有这种现象再取块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化......”。