1、“.....当条件发生改变时，平衡可能发生移动反应速率正逆正逆时间定平衡的正逆标志混合物中各组分的浓度保持不变正逆是指指定物质反应物或生成物的消耗速率与生成速率相等。化学平衡状态的特征逆研究对象可逆反应等正逆时动动态平衡正化学平衡定义定条件下，可逆反应进行到定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡理解前提在定条件下的可逆反应实质正正逆时间正逆以后正逆以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢化学平衡状态的建立反应刚开始时随着反应的进行时刻体系中反应物不能完全转化为产物，即可逆反应有定的限度特点可逆反应不可能完全进行到底如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反应的速率和逆反应的速率都受影响反应速率正逆不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗,同时生成正反应从左到右进行逆反应从右到左进行可逆反应特点正反应和逆反应同时进行......”。

2、“.....同时生成的浓度不再变化的转化率不再变化混合气体的总压强，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度气体的总物质的量的物质的量浓度练习在温度体积不变情况下,情况属于平衡状态的是不再分解体系的颜色不再改变的浓度与的浓度之比混合气体的平均相对分子质量不变课堂练习课堂练习在定温度下的定容容器中成个键断裂的同时，有个键断裂个键断裂的同时，有个键断裂个键断裂的同时，有个键形成课堂练习在定温度下，无色的可逆反应中，下列。单位时间内生成同时生成的键断裂的同时，有的键断裂的体积分数不变下列哪种说法可以证明反应达到平衡状态个键断裂的同时，有个键形都还在继续进行正逆反应速率相等课堂练习定温度下，反应达到平衡的标志是单位时间内生成同时生成......”。

3、“.....各组分的浓度百分含量保持不变平衡标志变平衡的建立是有条件的，当条件发生改变时，平衡可能发生移动反应速率正逆正逆时间定平衡的正逆标志混合物中各组分的浓度保持不变正逆是指指定物质反应物或生成物的消耗速率与生成速率相等。化学平衡状态的特征逆研究对象可逆反应等正逆时动动态平衡正平衡定义定条件下，可逆反应进行到定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡理解前提在定条件下的可逆反应实质正逆平衡定义定条件下，可逆反应进行到定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态......”。

4、“.....化学平衡状态的特征逆研究对象可逆反应等正逆时动动态平衡正逆定反应速率定，各组分的浓度百分含量保持不变平衡标志变平衡的建立是有条件的，当条件发生改变时，平衡可能发生移动反应速率正逆正逆时间定平衡的正逆各物质的浓度质量质量分数气体体积分数反应物的转化率不变体系的颜色温度不再变化可能平衡气体总的物质的量压强密度气体的平均摩尔质量不变必须体积可变反应达到平衡的标志注意转化率指反应掉的量与原来总的量之比气体体积分数物质的量分数平均摩尔质量气体总质量气体总物质的量课堂练习可逆反应达到平衡的重要特征是反应停止了正逆反应的速率都为零正逆反应都还在继续进行正逆反应速率相等课堂练习定温度下，反应达到平衡的标志是单位时间内生成同时生成。单位时间内生成同时生成。单位时间内生成同时生成的键断裂的同时，有的键断裂的体积分数不变下列哪种说法可以证明反应达到平衡状态个键断裂的同时，有个键形成个键断裂的同时，有个键断裂个键断裂的同时，有个键断裂个键断裂的同时......”。

5、“.....下列情况属于平衡状态的是不再分解体系的颜色不再改变的浓度与的浓度之比混合气体的平均相对分子质量不变课堂练习课堂练习在定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度气体的总物质的量的物质的量浓度练习在温度体积不变情况下,下列叙述是气气气固平衡标志的是的生成速率与的分解速率相等单位时间内生成,同时生成的浓度不再变化的转化率不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗,同时生成正反应从左到右进行逆反应从右到左进行可逆反应特点正反应和逆反应同时进行，反应物和生成物共存在于同体系中反应物不能完全转化为产物，即可逆反应有定的限度特点可逆反应不可能完全进行到底如果对反应体系施加影响化学反应速率的措施，正反应的速率和逆反应的速率都受影响反应速率正逆正逆时间正逆以后正逆以后反应处于平衡状态!什么是化学平衡呢化学平衡状态的建立反应刚开始时随着反应的进行时刻化学平衡定义定条件下......”。

6、“.....正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡理解前提在定条件下的可逆反应实质正逆标志混合物中各组分的浓度保持不变正逆是指指定物质反应物或生成物的消耗速率与生成速率相等。化学平衡状态的特征逆研究对象可逆反应等正逆时动动态平衡正逆定反应速率定，各组分的浓度百分含量保持不变平衡标志变平衡的建立是有条件的，当条件发生改变时，平衡可能发生移动反应速率正逆正逆时间定平衡的正逆各物质的浓度质量质量分数气体体积分数反应物的转化率不变体系的颜色温度不再变化可能平衡气体总的物质的量压强密度气体的平均摩尔质量不变必须体积可变反应达到平衡的标志注意转化率指反应掉的量与原来总的量之比气体体积分数物质的量分数平均摩尔质量气体总质量气体总物质的量课堂练习可逆反应达到平衡的重要特征是反应停止了正逆反应的速率都为零正逆反应都还在继续进行正逆反应速率相等课堂练习定温度下，反应达到平衡的标志是单位时间内生成同时生成。单位时间内生成同时生成......”。

7、“.....有的键断裂的体积分数不变下列哪种说法可以证明反应达到平衡状态个键断裂的同时，有个键形成个键断裂的同时，有个键断裂个键断裂的同时，有个键断裂个键断裂的同时，有个键形成课堂练习在定温度下，无色的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是不再分解体系的颜色不再改变的浓度与的浓度之比混合气体的平均相对分子质量不变课堂练习课堂练习在定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是混合气体的压强混合气体的密度气体的总物质的量的物质的量浓度练习在温度体积不变情况下,下列叙述是气气气固平衡标志的是的生成速率与的分解速率相等单位时间内生成,同时生成的浓度不再变化的转化率不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗,同时生成的分子数之比为混合气体密度不再变化⑩的体积分数不再变化温度时，将分解，并达到平衡，此时的体积分数为，求平衡时的物质的量平衡时的体积分数。终解设平衡时的物质的量为，则始变课堂练习，达到化学平衡后......”。

8、“.....课堂练习树你看过建筑物的定向爆破吗观察下面几幅图，你从中得到什么启示为什么控制的如此好呢树现在，假设你是名工程师，你要使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进行分析怎样提高煤的燃烧效率煤的状态与燃烧的速率有何关系与煤的充分燃烧有何关系空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响原因是什么应选用什么样的炉膛材料如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量三化学反应条件的控制提高燃料燃烧效率的措施尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气要有足够大的接触面积。尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用率。实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它的意义在于节约能源，减少污染等。反应条件的控制关于人类需要或对人类有利的化学反应提高生产或工作效率，提高原料的利用率或转化率。关于有害或对人类不需要的化学反应降低反应速率或隔离会引发反应的物质......”。

9、“.....反应达到平衡的标志是正正正逆单位时间内生成氮气，同时生成氨气容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。容器内的总压强不随时间变化各物质浓度的比练习在定温度下，反应达到平衡的标志是单位时间内生成的同时生成单位时间内生成同时生成容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变。容器内的总压强不随时间变化各物质浓度的比对于达到平衡状态的可逆反应，下列有关叙述正确的是反应物和生成物浓度不再发生变化反应物和生成物的浓度相等和的质量分数相等正反应和逆反应不再进行在的平衡体系中，加入，当平衡发生移动后，中的含量填增加减少或不变，其原因是。在与反应生成的同时，又分解成增加化学反应限度第课时行动，让梦想触手可及，坚持，让自己与众不同。练习在的密闭容器中，发生下列反应。若最初加入的和都是，在前的平均反应速率为，则时，容器中的物质的量为。定温度下，向容积为的真空容器中加入氮气，氢气，后测得容器内的压强是起始时压强的倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为......”。