1、“.....答案解反应生成二氧化碳的质量为设样品中的质量为，↑样品中的质量分数为答反应生成二氧化碳的质量为，样品中的质量分数为。举反三市售发酵粉的包装袋上有如图所示说明称取该发酵粉放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸，得到的液态混合物质量为忽略在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体。生成的的质量为。通过计算，判断该发酵粉中的质量分消耗水的质量是多少写出计算过程经典例题例化学兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应杂质不参加反应时，加入稀盐酸的质量为，反应后烧杯中物质的总质量为。请计算反应生成二氧化碳的质量样品中碳酸钙的质量分数。计算结果精确到思路点拨分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳溶液处理铝土矿主要成分，反应的化学方程式。欲对含的铝土矿进行处理杂质不参与反应......”。

2、“.....完全反应后剩余固体质量为。请计算。生成氧气的质量为。反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为。工业上常用分解产生和，则最终该密闭容器中和的质量比为∶∶∶∶分将铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为，该混合物中碳的质量分数为第次反应停止后，剩余第二次反应后，的质量为反应中和的质量比为∶反应中和的质量比为∶分己知密闭容器中，加热完全分解产生和，其中的质量为，同时又能部分，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的分三种物质各，它们化合时只能生成新物质若增加，则反应停止后，原反应物中只剩余。根据上述条件推断下列说法正确的是答该发酵粉中的质量分数与包装说明相符。分现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少，判断该发酵粉中的质量分数是否与包装说明相符。计算结果精确到解设发酵粉中纯的质量为，则↑样品中的质量分数称取该发酵粉放入烧杯中......”。

3、“.....共用去稀盐酸，得到的液态混合物质量为忽略在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体。生成的的质量为。通过计算新物质若增加，则反应停止后，原反应物中只剩余。根据上述条件推断下列说法正确的是第次反应停止后，剩余第二次反应后，的质量为反应中和的质量比为∶反应上有如图所示说明煅烧至碳酸钙完全分解碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的分三种物质各，它们化合时只能生成，则↑样品中的质量分数答该发酵粉中的质量分数与包装说明相符。分现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体。生成的的质量为。通过计算，判断该发酵粉中的质量分数是否与包装说明相符。计算结果精确到解设发酵粉中纯的质量为化碳的质量为，样品中的质量分数为。举反三市售发酵粉的包装袋上有如图所示说明称取该发酵粉放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸，得到的液态混合物质量为忽略在水中......”。

4、“.....↑样品中的质量分数为答反应生成二氧减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数不参加反应时，加入稀盐酸的质量为，反应后烧杯中物质的总质量为。请计算反应生成二氧化碳的质量样品中碳酸钙的质量分数。计算结果精确到思路点拨分析所发生的反应，可发现反应后总质量消耗水的质量是多少写出计算过程经典例题例化学兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应杂质不消耗水的质量是多少写出计算过程经典例题例化学兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应杂质不参加反应时，加入稀盐酸的质量为，反应后烧杯中物质的总质量为......”。

5、“.....计算结果精确到思路点拨分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数。答案解反应生成二氧化碳的质量为设样品中的质量为，↑样品中的质量分数为答反应生成二氧化碳的质量为，样品中的质量分数为。举反三市售发酵粉的包装袋上有如图所示说明称取该发酵粉放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸，得到的液态混合物质量为忽略在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体。生成的的质量为。通过计算，判断该发酵粉中的质量分数是否与包装说明相符。计算结果精确到解设发酵粉中纯的质量为，则↑样品中的质量分数答该发酵粉中的质量分数与包装说明相符。分现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少......”。

6、“.....它们化合时只能生成新物质若增加，则反应停止后，原反应物中只剩余。根据上述条件推断下列说法正确的是第次反应停止后，剩余第二次反应后，的质量为反应中和的质量比为∶反应上有如图所示说明称取该发酵粉放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸，得到的液态混合物质量为忽略在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体。生成的的质量为。通过计算，判断该发酵粉中的质量分数是否与包装说明相符。计算结果精确到解设发酵粉中纯的质量为，则↑样品中的质量分数答该发酵粉中的质量分数与包装说明相符。分现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，称得煅烧后剩余固体质量比原混合物减少，则原固体混合物中钙元素的质量为下列的分三种物质各，它们化合时只能生成新物质若增加，则反应停止后，原反应物中只剩余。根据上述条件推断下列说法正确的是第次反应停止后，剩余第二次反应后，的质量为反应中和的质量比为∶反应中和的质量比为∶分己知密闭容器中，加热完全分解产生和......”。

7、“.....同时又能部分分解产生和，则最终该密闭容器中和的质量比为∶∶∶∶分将铁和碳的混合物在氧气中充分灼烧，冷却，称量，发现剩余固体的质量仍为，该混合物中碳的质量分数为在实验室里加热混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为。请计算。生成氧气的质量为。反应前固体混合物中氯酸钾的质量分数为。工业上常用溶液处理铝土矿主要成分，反应的化学方程式。欲对含的铝土矿进行处理杂质不参与反应，理论上需要消耗的质量为多少为了测定纯碱样品含少量氯化钠杂质中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。反应前反应后烧杯和稀盐酸的质量纯碱样品的质量烧杯和其中混合物的质量实验数据请计算反应生成二氧化碳的质量为。该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少提示↑反应生成二氧化碳的质量为解设样品中的质量为↑样品中的质量分数为答样品中的质量分数为。热水瓶用旧后，瓶胆内壁常附着层水垢主要成分是和，其他成份忽略不计兴趣小组的同学为了探究水垢中的含量，取水垢样品......”。

8、“.....其变化关系如下图所示，试计算。提示↑生成二氧化碳的质量为克。该水垢样品中的质量分数为多少课题利用化学方程式的简单计算利用化学方程式计算的解题步骤设。未知数写出化学方程式写出相关物质的化学计量数与其相对分子质量的乘积以及已知量未知量列出比例式，求解简明地写出答案利用化学方程式计算的依据和步骤分利用化学方程式计算的依据是化学方程式表示了种化学反应的过程化学方程式表明了反应物生成物和反应条件化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系化学方程式中，表示了各反应物的质量比等于各生成物的质量比分在反应中，和恰好完全反应，生成。若要制得，则需要的质量为分将硫在定量的氧气中燃烧，记录数据如下实验次数第次第二次第三次氧气的质量二氧化硫的质量分析数据回答参加反应的硫氧气和生成的之间的质量比为。在第次实验中硫有剩余，剩余在第次实验中氧气有剩余，剩余。∶∶三利用化学方程式的简单计算分在实验中电解的水，可生成氧气的质量为分将高锰酸钾加热，当产生氧气时......”。

9、“.....若要制得氢气，理论上消耗水的质量是多少写出计算过程经典例题例化学兴趣小组为测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应杂质不参加反应时，加入稀盐酸的质量为，反应后烧杯中物质的总质量为。请计算反应生成二氧化碳的质量样品中碳酸钙的质量分数。计算结果精确到思路点拨分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时碳酸钙的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数。答案解反应生成二氧化碳的质量为设样品中的质量为，↑样品中的质量分数为答反应生成二氧化碳的质量为，样品中的质量分数为。举反三市售发酵粉的包装袋上有如图所示说明称取该发酵粉放入烧杯中，再滴加稀盐酸至溶液显酸性，共用去稀盐酸，得到的液态混合物质量为忽略在水中的溶解，杂质溶于水但不与稀盐酸反应放出气体......”。