1、“.....由电离平衡常数可知酸性，酸越弱其对应盐溶液中的离子水解程度越大，则。由“越弱越水解”可知，溶液的碱性比溶液的碱性弱，。要使，则应使增大或减小。向溶液中加适量水，水解程度虽然增大，但减小，不符合题意。向溶液中加适量，能使其碱性增强，增大，符合题意。向溶液中加适量水，水解程度虽然增大，但减小，符合题意。向溶液中加适量，能使其碱性增强，增大，不符合题意。答案相关物质的溶度积常数见下表物质酸性溶液中含有少量的，为得到纯净的晶体，加入，调至，使溶液中的转化为沉淀，此时溶液中的。过滤后，将所得滤液低温蒸发浓缩结晶，可得到下，浓硝酸可使铝发生钝化，因钝化而使反应停止，所以浓度越大，反应速率不定越快，错误。中存在氢键，的沸点高于，错误。，相似的物质......”。

2、“.....错误。常温据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成程中的增加内容，在选择题或综合题中时有出现。在学习本考点时应综合化学平衡移动等理论分析，近来呈现的部分题目往往联系生产生活实际等进行考查。安徽高考中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根生成酸或碱考虑电离生成盐考虑水解过量根据过量程度考虑电离或水解揭秘最新高考三难溶电解质的溶解平衡水溶液中难溶电解质的溶解平衡是近年高考的新增考点，尤其涉及到溶度积常数的应用......”。

3、“.....除利用好上述守恒之外，还要考虑多方面的影响因素。如单溶液酸或碱溶液考虑电离盐溶液考虑水解混合溶液不反应同时考虑电离和水解反应不过量。弄清分析思路般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒，或其中两个叠加变形等。而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的质子守恒电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的物质的量应相等。例如在溶液中为得到质子后的产物为失去质子后的产物，故有以下关系离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中种特定元素的原子的总数是不会改变的。如溶液中∶∶，推出。溶液中推出。物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，中......”。

4、“.....如如弱酸溶液中。单的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。如弱酸盐溶液，错误。答案知识归纳明确两个“微弱”弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。，受的抑制作用，的电离程度更小，离子浓度关系为，错误。含等物质的量的和的溶液中，根据物料守恒有确。相同条件下的溶解度小于的，含有和固体的悬浊液中，显然有，错误。与水反应生成弱酸，只有部分电离生成和解析溶液中，根据电荷守恒有，又因为，综合可得，正浊液的水溶液含等物质的量的和的溶液浊液的水溶液含等物质的量的和的溶液解析溶液中，根据电荷守恒有，又因为，综合可得，正确。相同条件下的溶解度小于的......”。

5、“.....显然有，错误。与水反应生成弱酸，只有部分电离生成和，受的抑制作用，的电离程度更小，离子浓度关系为，错误。含等物质的量的和的溶液中，根据物料守恒有，错误。答案知识归纳明确两个“微弱”弱电解质的电离是微弱的，电离产生的离子的浓度小于弱电解质分子的浓度。如弱酸溶液中。单的弱酸根阴离子和弱碱阳离子的水解是微弱的，水解生成的粒子的浓度小于盐电离产生的离子的浓度。如弱酸盐溶液中。理解三大守恒电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如溶液中推出。物料守恒电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中种特定元素的原子的总数是不会改变的。如溶液中∶∶，推出......”。

6、“.....例如在溶液中为得到质子后的产物为失去质子后的产物，故有以下关系。弄清分析思路般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想上述三个守恒，或其中两个叠加变形等。而离子浓度大小比较是该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒之外，还要考虑多方面的影响因素。如单溶液酸或碱溶液考虑电离盐溶液考虑水解混合溶液不反应同时考虑电离和水解反应不过量生成酸或碱考虑电离生成盐考虑水解过量根据过量程度考虑电离或水解揭秘最新高考三难溶电解质的溶解平衡水溶液中难溶电解质的溶解平衡是近年高考的新增考点，尤其涉及到溶度积常数的应用，属于新课程中的增加内容，在选择题或综合题中时有出现......”。

7、“.....近来呈现的部分题目往往联系生产生活实际等进行考查。安徽高考中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是选项规律结论较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高沸点低于溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化沉淀中滴加溶液可以得到沉淀解析光↑，错误。常温下，浓硝酸可使铝发生钝化，因钝化而使反应停止，所以浓度越大，反应速率不定越快，错误。中存在氢键，的沸点高于，错误。，发生反应的原因是，正确......”。

8、“.....可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况，溶液过饱和，有沉淀析出，溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态，溶液未饱和，无沉淀析出。沉淀的转化方法沉淀转化的实质是沉淀点时，沉淀开始溶解解析为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，水解离子方程式为，错误。段，加入消耗，使反应正向进行，的浓度减小，错误。段，变化不明显，说明主要用于生成沉淀，正确。过程中，变化较大，说明发生了反应，所以点以后开始溶解，错误。答案已知，和完全生成氢氧化物沉淀时的分别为和。现在向浓度均为的溶液中加入固体，以中和调节设溶液体积不变，该过程中的浓度与关系正确的是解析由的溶液，开始沉淀时，约为，开始沉淀时，......”。

9、“.....当全部沉淀时，为。答案山东高考节选研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应ⅠⅡ实验室可用溶液吸收，反应为。含的水溶液与恰好完全反应得溶液，溶液为的溶液，则溶液中和由大到小的顺序为。已知的电离常数，的电离常数可使溶液和溶液的相等的方法是。向溶液中加适量水向溶液中加适量向溶液中加适量水向溶液中加适量解析由反应方程式计算可知，由电离平衡常数可知酸性，酸越弱其对应盐溶液中的离子水解程度越大，则。由“越弱越水解”可知，溶液的碱性比溶液的碱性弱，。要使，则应使增大或减小。向溶液中加适量水，水解程度虽然增大，但减小，不符合题意。向溶液中加适量，能使其碱性增强，增大，符合题意。向溶液中加适量水，水解程度虽然增大，但减小......”。