1、“.....为了加快反应的速率，下列那些方法可行增加的浓度加水增加同浓度盐酸的量改加粉末压强对反应速率的影响若将物质的量相等的气体分别放在等容积的两个针桶中，个保持体积不变，另个压缩为原来的。其它条件不变，则的分解反应速率谁快压强压强增大体积减小其他条件不变↑增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的增大成比例增大，减小成比例减小紧扣对的影响发散思考压强对于任意化学反应的速率都有影响吗此规律只适用于有气体参加的反应。其他条件不变，增大压强，气体体分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快结论只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如硫酸与铁的反应结论当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可增大反应速率。反应若在上述反应体系中加入晶体......”。

2、“.....盐酸浓度加倍足量铁粉与定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的水固体固体溶液增加压强，下列反应速化学反应的主要因素是温度压强浓度催化剂反应物本身的性质盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应的初速率明显加快的是增加碳酸钙固体的量盐酸的量增加倍盐酸的用量减半，浓度加倍影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快不变不变不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快决定能量有催化剂注意使用催化剂同等程度的增大减慢正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有定的选择性应消耗盐酸......”。

3、“.....对于反应，如果温度每升高，反应速率增加为原来的倍。在时完成反应的需要，将温度提高到完成反应的需要的时间为反应放热温度升高反影响把除去氧化膜的条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现的产生速率与时间的变化情况如右图所示，•速率变化的主要原因是•速率变化的主要原因是在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率缩小体积使压强增大体积不变充入使压强增大体积不变充入使压强增大使体积增大到原来的倍体温度对反应速率的结惰性气体对反应速率的影响如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度，因此对反应速率。如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积，反应物的浓度，因此反应速率会。不变不变减小减小对于反应减小体系压强，该反应的速率怎么变反应中保持体系容积不变，充入，反应的速率怎么变在反应中保持体系容积不变，充入，反应的速率怎么变在反应中保持体系压强不变，充入......”。

4、“.....其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。在中，当其他外界条件不变时个压缩为原来的。其它条件不变，则的分解反应速率谁快压强压强增大体积减小其他条件不变↑增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的增大成比例增大，减小成比例减小紧反应的速率，下列那些方法可行增加的浓度加水增加同浓度盐酸的量改加粉末压强对反应速率的影响若将物质的量相等的气体分别放在等容积的两个针桶中，个保持体积不变，另若在上述反应体系中加入晶体，不会影响化学反应速率不会。因为反应实质为定条件下，在块状反应中，为了加快系并不是概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如硫酸与铁的反应结论当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可增大反应速率。反应分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快结论只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率......”。

5、“.....对于纯固体或液体的反应物，般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。气体或溶液浓度的改变与反应速率的关系并不是概如此，若随着浓度的改变，物质的本质发生了变化，那么反应速率的含义也不同了。如硫酸与铁的反应结论当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可增大反应速率。反应若在上述反应体系中加入晶体，不会影响化学反应速率不会。因为反应实质为定条件下，在块状反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行增加的浓度加水增加同浓度盐酸的量改加粉末压强对反应速率的影响若将物质的量相等的气体分别放在等容积的两个针桶中，个保持体积不变，另个压缩为原来的。其它条件不变，则的分解反应速率谁快压强压强增大体积减小其他条件不变↑增大压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的增大成比例增大，减小成比例减小紧扣对的影响发散思考压强对于任意化学反应的速率都有影响吗此规律只适用于有气体参加的反应。其他条件不变......”。

6、“.....气体体积缩小，浓度增大，反应速率加快。在中，当其他外界条件不变时减小体系压强，该反应的速率怎么变反应中保持体系容积不变，充入，反应的速率怎么变在反应中保持体系容积不变，充入，反应的速率怎么变在反应中保持体系压强不变，充入，反应的速率怎么变小结惰性气体对反应速率的影响如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度，因此对反应速率。如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积，反应物的浓度，因此反应速率会。不变不变减小减小对于反应在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率缩小体积使压强增大体积不变充入使压强增大体积不变充入使压强增大使体积增大到原来的倍体温度对反应速率的影响把除去氧化膜的条，投入到盛有稀盐酸的试管中，发现的产生速率与时间的变化情况如右图所示，•速率变化的主要原因是•速率变化的主要原因是。对于反应，如果温度每升高，反应速率增加为原来的倍。在时完成反应的需要，将温度提高到完成反应的需要的时间为反应放热温度升高反应消耗盐酸......”。

7、“.....从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明般指正催化剂催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂具有定的选择性影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快不变不变不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快决定化学反应的主要因素是温度压强浓度催化剂反应物本身的性质盐酸与碳酸钙固体反应时，能使反应的初速率明显加快的是增加碳酸钙固体的量盐酸的量增加倍盐酸的用量减半，浓度加倍碳酸钙固体减半，盐酸浓度加倍足量铁粉与定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的水固体固体溶液增加压强......”。

8、“.....但提高单位体积内活化分子的总数增大分子的运动速率而使有效碰撞增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加将定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量倍盐酸的浓度增大倍，而使盐酸的用量减少到原来的半盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量盐酸和碳酸钙不变，增大压强倍加入溶液加入固体将用粉末代替硫代硫酸钠与稀硫酸发生如下反应下列四种情况中最早出现浑浊的是时和各时和各，加水时和各时和各，加水第二章化学反应速率化学平衡影响化学反应速率的因素第课时本课先回顾化学反应的实质导入新课，引出反应活化能的概念，再用形象的比喻投篮，说明反应的充要条件。通过活动探究与讨论......”。

9、“.....教师因地制宜为学生提供必须的试剂药品，鼓励学生自主完成探究任务。在学生进行探究活动时，始终贯穿条主线提出问题实验探究分析原因得出结论。自行设计实验重在引导培养学生敢于设想，敢于尝试，敢于动手操作的化学素养。了解影响化学反应速率的因素学会如何采用控制变量方法设计探究实验研究外界条件对化学反应速率影响了解活化分子活化分子百分数有效碰撞等概念。化学反应的实质是旧的化学键断裂，新的化学键形成化学反应发生的先决条件反应物分子相互接触和碰撞注意反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每次碰撞均可发生化学反应。在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞活化分子定义具有定的能量，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应即发生“有效碰撞”的分子称为活化分子。单位体积内活化分子数越多......”。