1、“.....加深学生对氧化还原反应的认识。再用双线桥法分析氧化还原反应的练习开始，介绍双线桥法的标注步骤和注意事项，并引出单线桥法。在对氧化还原反应中的基本概念认识的基础上，利用化合价认识了解常见的氧化剂还原剂。进而学会从氧化还原反应方程式和金属活动性顺序表两个角度进行氧化性还原性强弱的判断。最后再介绍氧化还原反应的种常见类型以及氧化还原反应中的个规律。课件设计结构紧凑，内容上层层推进。用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应的分析作为重点内容多讲多练，这对以后解决有关氧化还原反应的计算大有帮助。从化合价的角度认识了解常见的氧化剂还原剂，能加深这知识的理解和记忆。在氧化性还原性强弱的判断中应用两种简单的根据方法，方面可以激发学生的学习兴趣，方面可以将抽象问题简单化，完成了知识的内化，提高了课堂效率。最后介绍氧化还原反应的种常见类型以及氧化还原反应中的个规律，使学生对氧化还原反应有相对全面的了解......”。

2、“.....认识氧化剂还原剂氧化性还原性等基本概念。了解常见的氧化剂还原剂。学会分析氧氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物应用比较物质间氧化性或还原性的强弱。反应先后规律多种氧化剂与种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原多种还原剂与种氧化剂相遇，还原性强的守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算。性质强弱规律在个氧化还原反应中，各物质的氧化还原性强弱为氧化性氧化还原反应的种常见类型自身氧化还原稀↑浓↑氧化还原反应的规律电子发生如下两个离子反应由此可以确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是还原性逐渐增强氧化性逐渐增强在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。氧化性还原性强弱的判断根据金属活动性顺序表已知常温下在溶液中可还原产物。也就是说......”。

3、“.....较强还原剂制较弱还原剂。式判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性化合价降低，得，被还原化合价升高，失，被氧化氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂关。氧化性物质得电子的性质物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强还原性物质失电子的性质物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强氧化性还原性强弱的判断根据氧化还原反应方程氧化剂还原剂的判别规律氧化性还原性强弱的判断特别提示氧化性还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无是还原产物氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应点燃既是氧化产物又是还原产物氧化产物还原产物氧化产物还原产物↑↑下列反应中，哪些是氧化剂哪些是还原剂哪些是氧化产物哪些单质，如等。些非金属氧化物，如等。含低价金属阳离子的化合物等含有较低化合价元素的化合物价态变化数不定相等，故二者不定相等。常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂部分活泼非金属单质如等......”。

4、“.....常见还原剂活泼的金属单质，如等。些非金属。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如，也可能作还原剂如。在个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量定相等吗氧化剂中每个原子得电子数和还原剂中每个原子失电子数不定相等每种元素又有还原性。具有较强的还原性，具有较强的氧化性，二者之间能反应吗为什么与为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。非金属单质在氧化还原反应中作反应物时定是氧化剂吗不定由游离态转变为化合态是否定被氧化不定。元素由游离态变为化合态时化合价可能升高也可能是降低，从而表现为可能被氧化，也可能被还原。金属阳离子定只有氧化性吗金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，有还原能力。试判断下列元素所处价态的氧化性还原性元素价态与氧化性还原性的关系元素处于最低价只有还原性，无氧化性元素处于最高价只有氧化性，无还原性元素处于中间价态既有氧化性，又有还原性元素由有还原能力......”。

5、“.....无氧化性元素处于最高价只有氧化性，无还原性元素处于中间价态既有氧化性，又有还原性元素由游离态转变为化合态是否定被氧化不定。元素由游离态变为化合态时化合价可能升高也可能是降低，从而表现为可能被氧化，也可能被还原。金属阳离子定只有氧化性吗金属阳离子若处于中间价态则既有氧化性，又有还原性。具有较强的还原性，具有较强的氧化性，二者之间能反应吗为什么与为相邻价态，无中间价态，二者不能反应。非金属单质在氧化还原反应中作反应物时定是氧化剂吗不定。非金属单质在氧化还原反应中，可能作氧化剂如，也可能作还原剂如。在个反应中，氧化剂和还原剂的物质的量定相等吗氧化剂中每个原子得电子数和还原剂中每个原子失电子数不定相等每种元素价态变化数不定相等，故二者不定相等。常见的氧化剂和还原剂常见氧化剂部分活泼非金属单质如等。含有高价态元素的化合物如等。常见还原剂活泼的金属单质，如等。些非金属单质，如等。些非金属氧化物，如等......”。

6、“.....哪些是氧化剂哪些是还原剂哪些是氧化产物哪些是还原产物氧化剂还原剂氧化剂还原剂既是氧化剂又是还原剂非氧化还原反应点燃既是氧化产物又是还原产物氧化产物还原产物氧化产物还原产物氧化剂还原剂的判别规律氧化性还原性强弱的判断特别提示氧化性还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。氧化性物质得电子的性质物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强还原性物质失电子的性质物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强氧化性还原性强弱的判断根据氧化还原反应方程式判断氧化剂还原剂还原产物氧化产物强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性化合价降低，得，被还原化合价升高，失，被氧化氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物。也就是说，个氧化还原反应定是较强氧化剂制较弱氧化剂，较强还原剂制较弱还原剂。还原性逐渐增强氧化性逐渐增强在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前......”。

7、“.....其阳离子的氧化性就越强。氧化性还原性强弱的判断根据金属活动性顺序表已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应由此可以确定三种离子的还原性由强到弱的顺序是氧化还原反应的种常见类型自身氧化还原稀↑浓↑氧化还原反应的规律电子守恒规律还原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数还原剂化合价升高的总数。应用氧化还原反应方程式的配平和相关计算。性质强弱规律在个氧化还原反应中，各物质的氧化还原性强弱为氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物应用比较物质间氧化性或还原性的强弱。反应先后规律多种氧化剂与种还原剂相遇，氧化性强的首先得电子被还原多种还原剂与种氧化剂相遇，还原性强的首先失电子被氧化。例如把氯气通入溶液时，还原性，若氯气量不足时首先氧化把氯气通入溶液时，还原性，若氯气量不足时首先氧化。在含有和的溶液中加入适量的锌粉，首先置换出来的是价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时只靠近，不交叉......”。

8、“.....如氯酸钾和浓盐酸反应生成氯气，下列分析中出现了价态的交叉，是错误的几个概念间的关系还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应被还原还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应被氧化氧化产物反应物性质实质特征反应产物反应氧化还原反应中的电子转移的表示方法双线桥法单线桥法氧化性还原性强弱的判断根据氧化还原反应方程式判断氧化性氧化剂氧化产物还原性还原剂还原产物。根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。氧化还原反应的个规律电子守恒规律性质强弱规律反应先后规律价态归中规律氧化还原反应常见的种类型自身氧化还原反应歧化反应归中反应部分氧化还原反应已知反应↑其中不属于氧化还原反应的有，被氧化的是，被还原的是,属于氧化还原反应，但水既不被氧化又不被还原的是。试用双线桥法或单线桥法标注反应前后电子得失情况。并指出其中的氧化剂与还原剂氧化产物与还原产物......”。

9、“.....浓↑↑电解氧化剂氧化剂既是氧化剂又是还原剂氧化剂还原剂还原剂还原剂既是氧化产物又是还原产物氧化产物还原产物氧化产物还原产物氧化产物还原产物根据反应式，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是今有三个氧化还原反应↑若溶液中有和共存，要氧化除去离子而又不影响和，可加入的试剂是第二章化学物质及其变化氧化还原反应第课时本节课以知识巩固的方式导入新课，加深学生对氧化还原反应的认识。再用双线桥法分析氧化还原反应的练习开始，介绍双线桥法的标注步骤和注意事项，并引出单线桥法。在对氧化还原反应中的基本概念认识的基础上，利用化合价认识了解常见的氧化剂还原剂。进而学会从氧化还原反应方程式和金属活动性顺序表两个角度进行氧化性还原性强弱的判断。最后再介绍氧化还原反应的种常见类型以及氧化还原反应中的个规律。课件设计结构紧凑，内容上层层推进。用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应的分析作为重点内容多讲多练......”。