1、“.....电子应该由负极流向正极。选项都错。答案原电池原理利用氧化还原反应可将化学能转变为电能，具体如下负极失电子发生氧化反应电子沿导线传递，从而产生电流即化学能转化为电能正极得电子发生还原反应原电池原理及其应用盐桥的组成和作用盐桥中装有饱和的等溶液和琼胶制成的胶冻。盐桥的作用连接内电路，形成闭合回路平衡电荷，使原电池不断产生电流。单池原电池和盐桥原电池的对比图和图两装置的相同点正装置Ⅰ中，由于比活泼，所以作原电池的负极，电极反应式为作正极，电极反应式为。由于正极有生成，因此溶液的增大。装置Ⅱ中，作负极，电极反应式为作正极，电极反应式为↑。正极由于不断消耗，所以溶液的逐渐增大。据此可知皆错，正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以错误。答案说正误易错透析易错易混勤辨析原电池正负极的判断方法学生在判断原电池正负极时易混淆两者，难以正解析金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的......”。

2、“.....失电子成为，而不是或。它依靠跟人体内体液中含有的定浓度的溶解氧和进行工作，试写出该电池的两极反应式。负极正极小于溶液的，错误电极上发生得电子的反应，即，错误。答案有人设计以和为电极材料，埋入人体内作为种心脏病人的心脏起博器的能源解析由题图可知，向电极移动，则电极为正极，电极为负极，镁作电极，正确电池工作时向正极移动，错误电极附近生成的结合生成沉淀，所以废液的，错。答案如图为燃料电池的结构示意图。下列说法正确的是镁作电极电池工作时向负极移动废液的大于溶液的电极上发生的反应为通入氧气的电极附近溶液的降低解析由电极反应可知，放电时，甲醇参与反应的电极为负极，错标准状况下，通入并完全反应后，有电子转移，错放电段时间后，通入氧气的电极附近溶液的升高，则下列有关说法正确的是放电时参与反应的电极为正极放电时负极的电极反应式为标准状况下，通入并完全反应后，有电子转移放电段时间后......”。

3、“.....项不正确。答案创新题组绍兴期末种用甲醇氧气和强碱溶液制成的手机电池，可连续使用个月，其电池反应为放电充电为正极，电解液为碱性，放电时负极的反应为，充电时，阳极反应为，阴极反应为，故电时，负极反应为电池充电过程中，阴极附近溶液的降低电池充电时，阳极反应为解析根据放电时的总反应可知为负极前提下进行。例铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液，正极为负极为电池放负极，在酸性溶液中生成，在碱性溶液中生成。电子从负极经外电路流向正极，但电子不能通过电解液，是通过阴阳离子的移动形成闭合回路。用总电极反应减去极的电极反应时，须在两式电子转移数相等的比活泼，但因不和溶液反应，所以作原电池的正极，作负极。负极本身不定都参加反应，如燃料电池中，作为负极的材料本身并不参加反应。不注意电解质溶液的成分，容易误写电极反应式......”。

4、“.....原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极定作负极的思维定势。如和为原电池的两极，溶液为电解质溶液时，虽然以产生或。技巧三要注意“电极产物与电解质即介质是否反应”“负极产物与正极产物是否反应”。特别关注冷的浓硫酸作电解质溶液，金属铁或铝与金属铜作电极时，铁或铝在冷的浓硫酸中钝化，金属活动。技巧二溶液酸碱性不同，元素的写法不同。水溶液中不能出现非水溶液中可有的。酸性溶液中不能出现碱性溶液中不能出现中性溶液中，反应物不能出现和但产物中可骤三写电极反应式负极反应还原剂氧化产物正极反应氧化剂还原产物三技巧技巧若电极反应式较难写时，可先写出较易的电极反应式，用总反应式减去较易电极反应式，即得较难的电极反应式。骤三写电极反应式负极反应还原剂氧化产物正极反应氧化剂还原产物三技巧技巧若电极反应式较难写时，可先写出较易的电极反应式......”。

5、“.....即得较难的电极反应式。技巧二溶液酸碱性不同，元素的写法不同。水溶液中不能出现非水溶液中可有的。酸性溶液中不能出现碱性溶液中不能出现中性溶液中，反应物不能出现和但产物中可以产生或。技巧三要注意“电极产物与电解质即介质是否反应”“负极产物与正极产物是否反应”。特别关注冷的浓硫酸作电解质溶液，金属铁或铝与金属铜作电极时，铁或铝在冷的浓硫酸中钝化，金属活动性较弱的铜与浓硫酸发生氧化还原反应充当负极。原电池的正极和负极与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，不要形成活泼电极定作负极的思维定势。如和为原电池的两极，溶液为电解质溶液时，虽然比活泼，但因不和溶液反应，所以作原电池的正极，作负极。负极本身不定都参加反应，如燃料电池中，作为负极的材料本身并不参加反应。不注意电解质溶液的成分，容易误写电极反应式，如负极，在酸性溶液中生成，在碱性溶液中生成。电子从负极经外电路流向正极......”。

6、“.....是通过阴阳离子的移动形成闭合回路。用总电极反应减去极的电极反应时，须在两式电子转移数相等的前提下进行。例铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液，正极为负极为电池放电时，负极反应为电池充电过程中，阴极附近溶液的降低电池充电时，阳极反应为解析根据放电时的总反应可知为负极为正极，电解液为碱性，放电时负极的反应为，充电时，阳极反应为，阴极反应为，故充电时阴极附近溶液的升高，项不正确。答案创新题组绍兴期末种用甲醇氧气和强碱溶液制成的手机电池，可连续使用个月，其电池反应为放电充电，则下列有关说法正确的是放电时参与反应的电极为正极放电时负极的电极反应式为标准状况下，通入并完全反应后，有电子转移放电段时间后，通入氧气的电极附近溶液的降低解析由电极反应可知，放电时，甲醇参与反应的电极为负极，错标准状况下，通入并完全反应后，有电子转移......”。

7、“.....通入氧气的电极附近溶液的升高，错。答案如图为燃料电池的结构示意图。下列说法正确的是镁作电极电池工作时向负极移动废液的大于溶液的电极上发生的反应为解析由题图可知，向电极移动，则电极为正极，电极为负极，镁作电极，正确电池工作时向正极移动，错误电极附近生成的结合生成沉淀，所以废液的小于溶液的，错误电极上发生得电子的反应，即，错误。答案有人设计以和为电极材料，埋入人体内作为种心脏病人的心脏起博器的能源。它依靠跟人体内体液中含有的定浓度的溶解氧和进行工作，试写出该电池的两极反应式。负极正极解析金属铂是相对惰性的，金属锌是相对活泼的，所以锌是负极，失电子成为，而不是或，因为题目已告诉参与反应。正极上得电子成为负二价氧，在作用下肯定不是等形式，而只能是产物水，体液内的得电子生成似乎不可能。故发生以下电极反应负极，正极。答案负极，正极......”。

8、“.....在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为，但实际上乙醇被氧化为，其中个电极反应为。下列说法正确的是另电极反应为消耗转移电子乙醇在负极发生反应，电子由正极经过外电路流向负极电池总反应为解析由题意，该电池中乙醇被氧化，所以乙醇在负极发生反应，消耗转移电子，电子应该由负极流向正极。选项都错。答案原电池原理利用氧化还原反应可将化学能转变为电能，具体如下负极失电子发生氧化反应电子沿导线传递，从而产生电流即化学能转化为电能正极得电子发生还原反应原电池原理及其应用盐桥的组成和作用盐桥中装有饱和的等溶液和琼胶制成的胶冻。盐桥的作用连接内电路，形成闭合回路平衡电荷，使原电池不断产生电流。单池原电池和盐桥原电池的对比图和图两装置的相同点正装置Ⅰ中，由于比活泼，所以作原电池的负极，电极反应式为作正极，电极反应式为。由于正极有生成，因此溶液的增大。装置Ⅱ中，作负极，电极反应式为作正极，电极反应式为↑......”。

9、“.....所以溶液的逐渐增大。据此可知皆错，正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以错误。答案说正误易错透析易错易混勤辨析原电池正负极的判断方法学生在判断原电池正负极时易混淆两者，难以正确判断。可参照以下几点进行判断根据电子流动方向判断。在原电池中，电子流出的极是负极，电子流入的极是正极。根据两极材料判断。般活泼性相对较强的金属为负极活泼性相对较弱的金属或能导电的非金属导体如石墨为正极。根据原电池中电解质溶液中离子的定向移动方向来判断。阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。根据原电池两极发生的反应来判断。负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据现象判断。电极溶解的极为负极，电极质量增加或放出气体的极为正极。二化学电源中电极反应式书写的般步骤“加减法”书写电极反应式。先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失......”。