1、“.....剩余溶液的浓度仍为答案将溶于水配制成溶液。该溶液中的物质的量浓度为，溶液中的物质的量浓度为。从该溶液中取出,溶液中物质的量浓度为，溶质的物质的量为。答案学生分组探究物质的量浓度的有关计算第步探究问题引入，自主探究溶于水配成溶液，溶液中溶质的物质的量为多少溶液的物质的量浓度为多少提示在标准状况下，气体溶于水形成溶液，溶液的物质的量浓度为多少提示将的溶液，加水稀释至溶液，则所得溶液的物质的量浓度为多少提示液中分别为下列填空浓盐酸的物质的量浓度为。配制的盐酸应量取浓盐酸体积学组成中阴阳离子个数之比。如溶液中。混合溶液中电荷守恒计算根据电荷守恒......”。

2、“.....如在混合溶物质的量浓度为。解析答案溶液中离子浓度的有关计算单溶质溶液中溶质组成计算根据组成规律求算在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化，。加入的溶液中含，剩余，此时溶液的体积为，。答案密度为质量分数为的浓的溶液中，含为，在该溶液中加入溶液，反应后溶液中的物质的量浓度约为解析解析，溶液，溶液，。答案答案用水吸收氨气标准状况，所得氨水的密度是。求氨气的物质的量是。所得氨水溶液的物质的量浓度是。第步运用精选习题，落实强化固体溶于水配成溶液，溶液中为解析的物质的量浓度为，稀释到后，的物质的量浓度减小为。答案的质量分数为。因为溶液具有均性，所以这溶液与原溶液相比......”。

3、“.....但的质量和物质的量均为原来的。这溶液中溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为。解析的物质的量为。溶液的质量为的物质的量浓度为，的质量分数为，溶液的密度为，含的质量为，含的物质的量为。将取出的化将固体溶于水配成溶液，其密度为。该溶液中的物质的量浓度为。该溶液中的质量分数为。从该溶液中取出，其中溶液的体积若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和若题目中给出混合后溶液的密度，应根据混混混混来计算。第步例证典例印证，思维深质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量或总质量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和或质量之和......”。

4、“.....稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。浓浓稀稀浓浓稀稀同溶溶液知，已知溶质质量分数和溶液密度换算求物质的量浓度以溶液溶液知，已知溶质质量分数和溶液密度换算求物质的量浓度以溶液为依据标准溶液的稀释或混合计算将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。浓浓稀稀浓浓稀稀同溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量或总质量等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和或质量之和。混混混混混合后溶液的体积若题目中指出不考虑溶液体积的改变，可认为是原两溶液的体积之和若题目中给出混合后溶液的密度，应根据混混混混来计算......”。

5、“.....思维深化将固体溶于水配成溶液，其密度为。该溶液中的物质的量浓度为。该溶液中的质量分数为。从该溶液中取出，其中的物质的量浓度为，的质量分数为，溶液的密度为，含的质量为，含的物质的量为。将取出的溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为。解析的物质的量为。溶液的质量为的质量分数为。因为溶液具有均性，所以这溶液与原溶液相比，的质量分数和溶液的密度均相同，但的质量和物质的量均为原来的。这溶液中的物质的量浓度为，稀释到后，的物质的量浓度减小为。答案第步运用精选习题，落实强化固体溶于水配成溶液，溶液中为解析答案用水吸收氨气标准状况，所得氨水的密度是。求氨气的物质的量是。所得氨水溶液的物质的量浓度是。解析，溶液，溶液，......”。

6、“.....含为，在该溶液中加入溶液，反应后溶液中的物质的量浓度约为解析，。加入的溶液中含，剩余，此时溶液的体积为，。答案密度为质量分数为的浓的物质的量浓度为。解析答案溶液中离子浓度的有关计算单溶质溶液中溶质组成计算根据组成规律求算在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴阳离子个数之比。如溶液中。混合溶液中电荷守恒计算根据电荷守恒，溶质所有阳离子带正电荷总数与阴离子带负电荷总数相等。如在混合溶液中分别为下列填空浓盐酸的物质的量浓度为。配制的盐酸应量取浓盐酸体积，应选用容量瓶的规格。配制时，其正确的操作顺序是用字母表示，每个字母只能用次。用水洗涤次，洗涤液均注入容量瓶，振荡用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积......”。

7、“.....再加入少量水约，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中将容量瓶盖紧，振荡摇匀改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处操作中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。若实验过程中出现如下情况如何处理加蒸馏水时不慎超过了刻度线。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出。解析。应选容量瓶，利用稀释规律可知。洗涤液中含有溶质，洗涤液需移入容量瓶。答案烧杯和玻璃棒胶头滴管保证溶质完全进入容量瓶中洗净容量瓶，重新配制洗净容量瓶，重新配制下列情况对溶液物质的量浓度的影响是什么填“偏大”“偏小”或“无影响”用晶体配制溶液，晶体已部分失去结晶水......”。

8、“.....配制溶液时，固体中含有杂质。配制定物质的量浓度的溶液，需称量溶质，称量时砝码和物品放置颠倒。用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中。用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线。定容时仰视刻度线。配制溶液时，将称量好的固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。答案偏大偏大偏小偏大偏大偏小偏小偏大不能配制任意体积的定物质的量浓度的溶液，只能配制与容量瓶容积相同的定物质的量浓度的溶液，如和。在配制定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解。定容后的容量瓶在反复颠倒振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况......”。

9、“.....误差分析示例可能引起误差的操作过程分析对的影响称量过程误差分析称量时间过长减小偏小用滤纸称量减小偏小配制过程误差分析移液前容量瓶内有少量水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏小配制过程误差分析未洗涤烧杯和玻璃棒减小偏小未冷却至室温就注入定容减小偏大定容时，水加多后用滴管吸出减小偏小定容摇匀时液面下降再加水增大偏小定容时俯视读刻度减小偏大定容时仰视读刻度增大偏小定物质的量浓度溶液配制过程的深化思考托盘天平称量物体时，物体与砝码位置如何要求提示左物右码物质溶解时能否在量筒中进行如何溶解提示否应在烧杯中用玻璃棒搅拌溶解。向容量瓶转移溶液时......”。