1、“.....的检验溶液溶液白色沉淀稀盐酸沉淀溶解，生成无色无味气体，则原溶液中含固体物质受热分解，生成三种物质。是种钾盐，向的水溶液中加入澄清石灰水，产生白，有，根据原子个数守恒，有。解得，。∶∶。知识点二之间的相互转化实现上述六个转化的反应有与活泼金属氧化物反应与过量碱反应与过量酸反应↑与少量酸反应与反应。写出反应的离子方程式。向的水溶液中加入澄清石灰水......”。

2、“.....先出现浑浊现象，然后又变澄清写出反应的化学方程式。受热分解物质。是种钾盐，向的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀溶于盐酸放出无色无味气体将通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清在常温下是种无色液体。写出的化学式。的检验溶液溶液白色沉淀稀盐酸沉淀溶解，生成无色无味气体，则原溶液中含固体物质受热分解......”。

3、“.....写出反应的离将通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清，然后又变澄清在常温下是种无色液体。写出的化学式写出反应的化学方程式。受热分解。固体物质受热分解，生成三种物质。是种钾盐，向的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀溶于盐酸放出无色无味气体将通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象与稀盐酸反应生成无色无味且使澄清石灰水变浑浊气体的离子是或。的检验溶液溶液白色沉淀稀盐酸沉淀溶解，生成无色无味气体，则原溶液中含......”。

4、“.....有，根据原子个数守恒，有。解得，。∶∶。知识点二之间的相互转化实现上述六个转化的反，有，根据原子个数守恒，有。解得，。∶∶......”。

5、“.....的检验溶液溶液白色沉淀稀盐酸沉淀溶解，生成无色无味气体，则原溶液中含固体物质受热分解，生成三种物质。是种钾盐，向的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀溶于盐酸放出无色无味气体将通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清在常温下是种无色液体。写出的化学式写出反应的化学方程式。受热分解将通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清......”。

6、“.....的检验溶液溶液白色沉淀稀盐酸沉淀溶解，生成无色无味气体，则原溶液中含固体物质受热分解，生成三种物质。是种钾盐，向的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀溶于盐酸放出无色无味气体将通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清在常温下是种无色液体。写出的化学式写出反应的化学方程式。受热分解将通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清。写出反应的离子方程式......”。

7、“.....产生白色沉淀溶于盐酸放出无色无味的气体。解析由题意可知为难溶性钙盐，与盐酸放出无色无味气体，则为，故为，那么为。是无色液体，则为，由此可知为。答案↑↑名师点睛“难溶于水的钙盐与稀盐酸反应生成无色无味气体”是解题突破口之，由此可知为，为，再分析其他条件，可推出其他物质。►变式训练如下图所示，将足量通入和的混合溶液中，生成沉淀的物质的量和通入的体积关系正确的是第三章自然界中的元素第节碳的多样性第课时碳及其化合物间的转化知识点与碱反应产物的确定与碱反应的原理。为酸性氧化物......”。

8、“.....与碱反应时产物与二者的相对量有关，当碱足量时生成碳酸盐，当足量时，生成碳酸氢盐。如与溶液反应不足时足量时。根据产物的量确定产物成分。若已知溶液蒸干后所得固体质量，可采用极值法，假设固体全部是或，即与全部转化为或，将已知条件与计算所得结果比较，即可确定其成分。根据固体质量和碳原子或钠原子守恒建立方程。在标准状况下，将通入含的溶液中，反应后得到和的混合物，则混合物中和的物质的量之比为∶∶∶∶解析与反应时，随着二者相对量的不同，产物会有所不同......”。

9、“.....假设混合物中和的物质的量分别为和，根据钠元素守恒得根据碳元素守恒得解得所以∶∶。答案名师点睛元素守恒或原子守恒质量守恒电荷或电子守恒，是中学化学常用的解题方法，它可使较复杂的计算简单化。►变式训练用溶液吸收，所得溶液中和的物质的量浓度之比是∶∶∶∶解析设反应生成的的物质的量为，生成的的物质的量为，则根据原子个数守恒，有，根据原子个数守恒，有。解得，。∶∶......”。