1、“.....较活泼的金属作负极太活泼,不能作电极较不活泼的金属或可导电的非金属石墨等作正极。根据电流方向或电子流向外电路中,电流由原电池的正极流向负极电子则由原电池的负极流向正极。根据内电路离子迁移方向阳离子移向原电池正极阴离子移向原电池负极。根据原电池中反应类型得电子,发生还原反应的反应物在正极失电子,发生氧化反应的是负极。根据有关现象变粗有金属析出或冒气泡如的电极是正极电极本身被消耗或质量减小的是负极。问题导学即时检测二特别注意根据电极材料判断正负极的时候要牢记该结论具有定的局限性,例如和溶液构成的原电池,却是相对不活泼的作负极,较活泼的作正极,原因是与溶液不反应,而与溶液反应再如和浓硝酸构成的原电池,相对不活泼的作负极,较活泼的作正极,原因是常温下在浓硝酸中钝化,而可与浓硝酸反应。问题导学即时检测二二原电池原理在化学工农业生产中的应用活解......”。

2、“.....极质量减小,说明极金属失电子形成离子,故极金属比极金属活泼装置二没有形成原电池,可知比活泼,且位于金属活动性顺实验装置部分实验现象极质量减小,极质量增大极有气体产生,极无变化极溶为负极,产生的速率比乙中的快,因此正确,错误。答案问题导学即时检测有四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下由此可判断这四种金属的活动性顺序是液的均增大产生气泡的速率乙比甲慢解析本题考查对原电池的形成条件,正负极,电极反应和反应现象的判断乙中未形成闭合电路,不能构成原电池,只是锌直接与稀硫酸反应而甲中构成了原电池,铜为正极,锌石墨作电极。画出原电池的装置简图。问题导学即时检测将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中段时间,以下叙述不正确的是两烧杯中锌片均部分溶解甲中铜片是正极,乙中锌片是负极两烧杯中溶应和还原反应两个半反应,从而确定电极反应。以电极反应为依据,根据原电池的工作原理确定电极材料和电解质溶液。通常,还原剂为负极材料,氧化剂为电解质溶液中的种阳离子......”。

3、“.....制造化学电源如原电池的设计。问题导学即时检测二原电池的设计思路以自发进行的氧化还原反应为基础。分析氧化还原反应从中找出氧化剂和还原剂,并把氧化还原反应分解为氧化反性强弱如有两种金属和,用导线连接后插入到稀硫酸中,观察到极溶解,极上有气泡产生,金属活动性。保护金属将被保护的金属与比其活泼的金属相连,形成原电池后该金属作正极被保护,如将在正极上得到电子,生成,的表面有明显气泡产生,溶解,故正确。答案问题导学即时检测二原电池原理常见应用的考查加快氧化还原反应速率如实验室用粗锌粒和稀硫酸反应制。比较金属的活动金属的表面有明显气泡产生,金属溶解解析金属和金属相连投入稀硫酸中,形成原电池,被腐蚀说明失去电子,被氧化,作负极,则比的金属活动性强,还原性强于,故错误原电池中,和金属分别放入稀硫酸中都有氢气生成。若将金属和金属相连后投入稀硫酸中发现被腐蚀,未被腐蚀,关于的叙述正确的是金属活动性在后者装置中金属发生还原反应,金属发生氧化反应原电池,电流由导线......”。

4、“.....极产生大量气泡,活动性,综上可知活动性。答案问题导学即时检测二迁移训练将金属解析形成原电池,为负极,活动性形成用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电流由导线相连后,同时浸入稀硫酸中,极产生大量气泡相连后,同时浸入稀硫酸中,极产生大量气泡。据此,判断四种金属的活动性顺序是哪些应用答案比较金属的活动性顺序金属防护制造化学电源等等。问题导学即时检测二迁移与应用例有四块金属片,进行如下实验用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,极为负极能否设计成原电池若能,请画出图示,标出电极材料名称正负极电子的流向及电解质溶液。若不能说明理由。答案能如右图。问题导学即时检测二谈谈你还知道原电池的原理有动与探究实验室制取,用纯锌还是用粗锌为什么答案用粗锌。因为粗锌制取的速率比纯锌快,原因是粗锌中的杂质和锌稀硫酸或盐酸形成原电池,加快了锌的腐蚀,使产生的速率加快。利用动与探究实验室制取,用纯锌还是用粗锌为什么答案用粗锌。因为粗锌制取的速率比纯锌快,原因是粗锌中的杂质和锌稀硫酸或盐酸形成原电池,加快了锌的腐蚀......”。

5、“.....利用能否设计成原电池若能,请画出图示,标出电极材料名称正负极电子的流向及电解质溶液。若不能说明理由。答案能如右图。问题导学即时检测二谈谈你还知道原电池的原理有哪些应用答案比较金属的活动性顺序金属防护制造化学电源等等。问题导学即时检测二迁移与应用例有四块金属片,进行如下实验用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,极为负极用导线相连后,同时浸入稀硫酸中,电流由导线相连后,同时浸入稀硫酸中,极产生大量气泡相连后,同时浸入稀硫酸中,极产生大量气泡。据此,判断四种金属的活动性顺序是解析形成原电池,为负极,活动性形成原电池,电流由导线,活动性形成原电池,极产生大量气泡,活动性,综上可知活动性。答案问题导学即时检测二迁移训练将金属和金属分别放入稀硫酸中都有氢气生成。若将金属和金属相连后投入稀硫酸中发现被腐蚀,未被腐蚀,关于的叙述正确的是金属活动性在后者装置中金属发生还原反应,金属发生氧化反应金属的表面有明显气泡产生,金属溶解解析金属和金属相连投入稀硫酸中,形成原电池......”。

6、“.....被氧化,作负极,则比的金属活动性强,还原性强于,故错误原电池中,在正极上得到电子,生成,的表面有明显气泡产生,溶解,故正确。答案问题导学即时检测二原电池原理常见应用的考查加快氧化还原反应速率如实验室用粗锌粒和稀硫酸反应制。比较金属的活动性强弱如有两种金属和,用导线连接后插入到稀硫酸中,观察到极溶解,极上有气泡产生,金属活动性。保护金属将被保护的金属与比其活泼的金属相连,形成原电池后该金属作正极被保护,如将锌块镶嵌在轮船甲板上。制造化学电源如原电池的设计。问题导学即时检测二原电池的设计思路以自发进行的氧化还原反应为基础。分析氧化还原反应从中找出氧化剂和还原剂,并把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应,从而确定电极反应。以电极反应为依据,根据原电池的工作原理确定电极材料和电解质溶液。通常,还原剂为负极材料,氧化剂为电解质溶液中的种阳离子,正极材料比负极材料的活动性弱或选石墨作电极。画出原电池的装置简图......”。

7、“.....以下叙述不正确的是两烧杯中锌片均部分溶解甲中铜片是正极,乙中锌片是负极两烧杯中溶液的均增大产生气泡的速率乙比甲慢解析本题考查对原电池的形成条件,正负极,电极反应和反应现象的判断乙中未形成闭合电路,不能构成原电池,只是锌直接与稀硫酸反应而甲中构成了原电池,铜为正极,锌为负极,产生的速率比乙中的快,因此正确,错误。答案问题导学即时检测有四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象极质量减小,极质量增大极有气体产生,极无变化极溶解,极有气体产生电流从极流向极问题导学即时检测解析装置是原电池,极质量减小,说明极金属失电子形成离子,故极金属比极金属活泼装置二没有形成原电池,可知比活泼,且位于金属活动性顺序和金属相连投入稀硫酸中,形成原电池,被腐蚀说明失去电子,被氧化,作负极,则比的金属活动性强,还原性强于,故错误原电池中,在正极上得到电子,生成,的表面有明显气泡产生,溶解,故正确......”。

8、“.....比较金属的活动性强弱如有两种金属和,用导线连接后插入到稀硫酸中,观察到极溶解,极上有气泡产生,金属活动性。保护金属将被保护的金属与比其活泼的金属相连,形成原电池后该金属作正极被保护,如将锌块镶嵌在轮船甲板上。制造化学电源如原电池的设计。问题导学即时检测二原电池的设计思路以自发进行的氧化还原反应为基础。分析氧化还原反应从中找出氧化剂和还原剂,并把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应,从而确定电极反应。以电极反应为依据,根据原电池的工作原理确定电极材料和电解质溶液。通常,还原剂为负极材料,氧化剂为电解质溶液中的种阳离子,正极材料比负极材料的活动性弱或选石墨作电极。画出原电池的装置简图。问题导学即时检测将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中段时间,以下叙述不正确的是两烧杯中锌片均部分溶解甲中铜片是正极,乙中锌片是负极两烧杯中溶液的均增大产生气泡的速率乙比甲慢解析本题考查对原电池的形成条件,正负极......”。

9、“.....不能构成原电池,只是锌直接与稀硫酸反应而甲中构成了原电池,铜为正极,锌为负极,产生的速率比乙中的快,因此正确,错误。答案问题导学即时检测有四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如下由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象极质量减小,极质量增大极有气体产生,极无变化极溶解,极有气体产生电流从极流向极问题导学即时检测解析装置是原电池,极质量减小,说明极金属失电子形成离子,故极金属比极金属活泼装置二没有形成原电池,可知比活泼,且位于金属活动性顺序中氢的后面装置三和四均形成原电池,易知比活泼,比活泼。因此这四种金属的活动性顺序为,选。答案问题导学即时检测天津理综,锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是铜电极上发生氧化反应电池工作段时间后,甲池的减小电池工作段时间后,乙池溶液的总质量增加阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡问题导学即时检测问题导学即时检测利用生活或实验室中常用物品......”。