1、“.....主族定要用表示,副族定要用表示族序数定要用罗马数字表示。问题导学当堂检测二迁移训练下列各图为元素周期表的部分,表中的数字为原子序数,其中为的是解析由元素周期表的结构,可知项中为,项中为,项中为,项中为。答案问题导学当堂检测二元素周期表的结构周期具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的个横行叫周期。元素周期表的周期数现在的长式元素周期表有个横行,也就是个周期,从上到下依次为第周期至第周期。分为三个短周期,分别是周期,四个长周期,分别是周期,其中第周期又称为不完全周期。周期数与元素原子结构的关系周期的序数就是该周期内原子具有的电子层数。同周期内,从左到右随着原子序数的递增,原子最外层电子数从递增至为,达到稳定的电子层结构。问题导学当堂检测二族周期表有个纵行。除第三个纵行叫做第Ⅷ族元素外,其余个纵行,每个纵行标作族。主族由短周期和长周期元素共同构成的族,符号是。副族完全由长周期元素构成的族,符号是......”。

2、“.....个族,第Ⅰ族的元素除,最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减小,元素的原子得到电元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。问题导学当堂检测年,俄国化学家门捷列夫制作出了第张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之。下列有关元素周期表的说法正确的是非金属性逐渐增强。同主族元素金属性非金属性的递变同主族元素原子的最外层电子数相同,随着核电荷数的增大,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子失去电子的能力逐渐增强,获得电子的能力逐渐减弱。因此,递变同周期元素稀有气体元素除外的原子,核外电子层数相同,随着核电荷数的递增,最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减小,元素的原子得到电子的能力逐渐增强,失去电子的能力逐渐减弱。因此,金属性逐渐减弱,定它们分别为氦氮硫溴,然后根据这些元素的有关性质和周期表中的有关信息逐进行分析判断......”。

3、“.....该氢化物中对应元素的非金属性不定越强。问题导学当堂检测二迁移训练如图是元素周期表前六周期的部分,关于元素的叙述正确的是的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能期表按原子序数递增的顺序从左到右排列,元素原子的最外层电子数依次增多,故左侧为金属元素,右侧为非金属元素,但氢元素例外。误区警示元素的非金属性越强,其氢化物的水溶液的酸性不定越强反之,氢化物的水上题实验中判断金属性的依据是什么答案依据是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为。在元素周期表中,左侧是金属元素,右侧是非金属元素吗答案元素周或结论非金属性或问题导学当堂检测二迁移与应用例溶液溶液溶液氢硫酸氯水或溶液氯水实验现象有黄色沉淀生成或溶液变橙黄色有关反应的离子方程式或些化合物中置换出来,例如,上述反应能够发生,说明非金属性......”。

4、“.....不能溶于溶液而能溶于溶液,说明的碱性比的强,所以金属性。氧化性强的非金属能够把氧化性弱的非金属从它们的的难易程度金属单质间的置换反应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断元素非金属性强弱的依据是非金属单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性非金属单质间的置换反应最高价氧化物对应水化象支试管中有白色沉淀,另支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失有关反应的离子方程式结论金属性非金属性问题导学当堂检测二解析判断元素金属性强弱的依据是金属与水或酸反应性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。试剂镁条铝条氯水溶液溶液溶液氢硫酸水溶液问题导学当堂检测二实验方案只要求填写选用试剂实验现左至右失电子难同主族论相似最高正价族序判除外问题导学当堂检测二二探究元素周期表中元素金属性非金属性的递变规律活动与探究实验室通过简单的“试管实验”......”。

5、“.....即可探究元素的金属性非金属性的强弱,请你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。试剂镁条铝条氯水溶液溶液溶液氢硫酸水溶液问题导学当堂检测二实验方案只要求填写选用试剂实验现象支试管中有白色沉淀,另支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失有关反应的离子方程式结论金属性非金属性问题导学当堂检测二解析判断元素金属性强弱的依据是金属与水或酸反应的难易程度金属单质间的置换反应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断元素非金属性强弱的依据是非金属单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性非金属单质间的置换反应最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。不能溶于溶液而能溶于溶液,说明的碱性比的强,所以金属性。氧化性强的非金属能够把氧化性弱的非金属从它们的些化合物中置换出来,例如,上述反应能够发生,说明非金属性......”。

6、“.....在元素周期表中,左侧是金属元素,右侧是非金属元素吗答案元素周期表按原子序数递增的顺序从左到右排列,元素原子的最外层电子数依次增多,故左侧为金属元素,右侧为非金属元素,但氢元素例外。误区警示元素的非金属性越强,其氢化物的水溶液的酸性不定越强反之,氢化物的水溶液的酸性越强,该氢化物中对应元素的非金属性不定越强。问题导学当堂检测二迁移训练如图是元素周期表前六周期的部分,关于元素的叙述正确的是的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐的原子半径比氧原子或氯原子的大的单质常温下可与铁粉发生反应的原子序数比大所在的周期中含有种元素解析依在周期表中的位置可确定它们分别为氦氮硫溴,然后根据这些元素的有关性质和周期表中的有关信息逐进行分析判断。答案问题导学当堂检测二元素周期表中元素金属性非金属性呈规律性递变的原因同周期元素金属性非金属性的递变同周期元素稀有气体元素除外的原子......”。

7、“.....随着核电荷数的递增,最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减小,元素的原子得到电子的能力逐渐增强,失去电子的能力逐渐减弱。因此,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族元素金属性非金属性的递变同主族元素原子的最外层电子数相同,随着核电荷数的增大,电子层数逐渐增加,原子半径逐渐增大,原子失去电子的能力逐渐增强,获得电子的能力逐渐减弱。因此,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。问题导学当堂检测年,俄国化学家门捷列夫制作出了第张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之。下列有关元素周期表的说法正确的是元素周期表有个周期元素周期表有个族第Ⅰ族的元素全部是金属元素短周期是指第周期解析元素周期表中共有个周期,个族,第Ⅰ族的元素除,最外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐减小,元素的原子得到电子的能力逐渐增强,失去电子的能力逐渐减弱。因此,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。同主族元素金属性非金属性的递变同主族元素原子的最外层电子数相同,随着核电荷数的增大......”。

8、“.....原子半径逐渐增大,原子失去电子的能力逐渐增强,获得电子的能力逐渐减弱。因此,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。问题导学当堂检测年,俄国化学家门捷列夫制作出了第张元素周期表,揭示了化学元素间的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之。下列有关元素周期表的说法正确的是元素周期表有个周期元素周期表有个族第Ⅰ族的元素全部是金属元素短周期是指第周期解析元素周期表中共有个周期,个族,第Ⅰ族的元素除了氢元素外全部是金属元素,短周期是指第周期。答案问题导学当堂检测元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高得电子能力和最高价氧化物的水化物的酸性均依次增强元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析对于主族元素来说,元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价除外,故错误在离核较近的区域内运动的电子能量较低,故错误非金属性......”。

9、“.....故正确位于金属与非金属分界线附近的元素既有金属性又有非金属性,而过渡元素包括所有的副族元素和第Ⅷ族元素,故错误。答案问题导学当堂检测广东理综改编甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是丙与戊的原子序数相差气态氢化物的稳定性庚己戊常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应丁的单质可用于制造光导纤维问题导学当堂检测解析有强脱水性的物质为浓硫酸,则己为,由周期表的结构推知,丙为,庚为,丁为,戊为,甲丁位于同周期,且甲的最外层与最内层的电子数相同,则甲为,乙为。的原子序数为,戊的原子序数为,两者原子序数相差,项正确非金属性,所以氢化物的稳定性,项错误在常温下与水不反应,项错误是光导纤维的主要成分,项错误。答案问题导学当堂检测元素周期表是学习化学的重要工具,它包含许多信息和规律......”。