1、“.....它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如练习分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的为什么你能根据题中信息写出表示燃烧热的热化学方程式吗由于计算燃烧热时，可燃物质是以作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。燃烧热的计算及应用例题在时，完全燃烧生成和液态，放出的热量，的燃烧热为多少标准状况燃烧后所产生的热量为多少的燃烧热为，标准状况完全燃烧产生的热量为葡萄糖是人体所需能量的重要来源之。葡萄糖燃烧的热化学方程式为葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。中和热定义在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成水时的反应热叫做中和热。中和热的表示。要点条件稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子。反应物强酸与强碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热电解质电离的吸热所伴随的热效应。生成水......”。

2、“.....若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内。放出的热量例已知，求下列中和反应中放出的热量。用配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出的热量。用配稀溶液跟足量稀反应，放出的热量。燃烧热和中和热的区别与联系能源什么是能源能源的作用就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料煤石油天然气阳光风力流水潮汐以及柴草等。•能源的开发和利用可以用来衡量个国家或地区的经济发展和科学技术水平。当今世界上重要的能源是什么怎样解决能源枯竭问题节约能源的重要措施是什么什么是新能源化石燃料煤石油天然气解决的办法开源节流即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源太阳能氢能风能地热能海洋能和生物能。相关思考题∶燃料充分燃烧的条件是什么燃料燃烧时，若空气过量或不足，会造成什么后果为什么固体燃料要粉碎后使用煤在直接燃烧时会产生氮氧化物及烟尘等......”。

3、“.....电解规律电解含氧酸强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。问初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗电解硫酸和氢氧化钠时为何和之比大于氧气溶解度大于氢气又为何硫酸定大于，而氢氧化钠可能等于硫酸根可能放电。电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。练习电解硫酸铜方程式。加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液氧化铜氢氧化铜铜碳酸铜。电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。电解活泼金属的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。电解中电极附近溶液值的变化。电极区域阴极放电产生，阴极区域变大。阳极放电产生，阳极区域变小。电解质溶液中电解过程中，既产生，又产生，则原溶液呈酸性的变小，原溶液呈碱性的变大，原溶液呈中性的不变浓度变大。电解过程中，无和产生，几乎不变......”。

4、“.....只产生，变大。电解过程中，只产生，变小。过渡如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴极析出的是什么也是铜，这就是我们的铜的电解精炼法。二电解原理的应用铜的电解精炼阳极粗铜棒阴极精铜棒电解质含铜电解质问精炼中硫酸铜的浓度怎样基本不变，但变小。过渡若把阴极精铜棒换成铁棒，电解过程变吗不变，但不是精炼铜了，而叫电镀铜。电镀铜阳极镀层金属阴极待镀金属镀件电镀液含镀层金属的电解质。电解饱和食盐水氯碱工业问电解饱和食盐水的阴极产物阳极产物分别是什么转移的电子数和，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。电解活泼金属的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。电解中电极附近溶液值的变化。电极区域阴极放电产生，阴极区域变大。阳极放电产生，阳极区域变小。电解质溶液中电解过程中，既产生，又产生，则原溶液呈酸性的变小，原溶液呈碱性的变大，原溶液呈中性的不变浓度变大......”。

5、“.....无和产生，几乎不变。但象变大电解过程中，只产生，变大。电解过程中，只产生，变小。过渡如果把阳极换成铜棒，阳极发生的反应就是铜自身溶解，如果电解质是硫酸，阴极析出的是什么也是铜，这就是我们的铜的电解精炼法。二电解原理的应用铜的电解精炼阳极粗铜棒阴极精铜棒电解质含铜电解质问精炼中硫酸铜的浓度怎样基本不变，但变小。过渡若把阴极精铜棒为，标准状况完全燃烧产生的热量为葡萄糖是人体所需能量的重要来源之。葡萄糖燃烧的热化学方程式为葡萄程式的化学计量系数常出现分数。燃烧热的计算及应用例题在时，完全燃烧生成和液态，放出的热量，的燃烧热为多少标准状况燃烧后所产生的热量为多少的燃烧热你能根据题中信息写出表示燃烧热的热化学方程式吗由于计算燃烧热时，可燃物质是以作为标准来计算的，所以热化学方哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的为什么有特别说明的情况下，外界压强般指，所谓完全燃烧也是完全氧化......”。

6、“.....如练习分析以下几个热化学方程式，物质燃烧热的定义时，要注意以下几点•研究条件，•反应程度完全燃烧，产物是稳定的氧化物。•燃烧物的物质的量•研究内容放出的热量。，单位•在未能源二学习过程燃烧热什么是燃烧热是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢定义在，时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。在理解为第节化学反应与能量的变化第三课时学习目标燃烧热，中和热，则的关系正确的是。若乙炔，气态完全燃烧生成液态水和时放热。则乙炔燃烧的热化学方程式已知程式为∆∆氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热，则氢气和丙烷的体积比为由氢气和甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。在定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方中充分燃烧放出热量，写出硫燃烧的热化学方程式。在氧气中燃烧生成，放出热量，写出燃烧的热化学方程式。在定条件下......”。

7、“.....写出下列反应的热化学方程式与适量反应生成，需吸收的热量与适量反应生成，放出热量硫粉在氧气它表示每摩尔反应所放出的热量，∆的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆不同。例题当气态与气态反应生成气态，放出的热量，请写可以是分数。注意点反应物和生成物前的系数它代表了什么在方程式中∆它表示了什么意义∆的值与什么有关系热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆的温度和压强，为什么而常温常压可以不注明，即不注明则是常温常压。标出了反应物与生成物的状态，为什么要标出写出了反应热，还注明了，方程式中的计量系数可以是整数也可的温度和压强，为什么而常温常压可以不注明，即不注明则是常温常压。标出了反应物与生成物的状态，为什么要标出写出了反应热，还注明了，方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数......”。

8、“.....表示对应物质的物质的量。∆它表示每摩尔反应所放出的热量，∆的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆不同。例题当气态与气态反应生成气态，放出的热量，请写出该反应的热化学方程式。写出下列反应的热化学方程式与适量反应生成，需吸收的热量与适量反应生成，放出热量硫粉在氧气中充分燃烧放出热量，写出硫燃烧的热化学方程式。在氧气中燃烧生成，放出热量，写出燃烧的热化学方程式。在定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为由氢气和甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。在定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为∆∆氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热，则氢气和丙烷的体积比为已知则的关系正确的是。若乙炔，气态完全燃烧生成液态水和时放热......”。

9、“.....中和热，能源二学习过程燃烧热什么是燃烧热是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢定义在，时，物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点•研究条件，•反应程度完全燃烧，产物是稳定的氧化物。•燃烧物的物质的量•研究内容放出的热量。，单位•在未有特别说明的情况下，外界压强般指......”。