1、“.....反应后溶液中变为溶液体积变化忽略不计。求反应中消耗的物质的量。该混合物中铝铁的物质的量。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二解析消耗的物质的量。设的物质的量分别为。↑↑𝑥𝑦,𝑥𝑦。得,。答案,新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式训练􀎥在溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体,该溶液中的物质的量浓度为电子,以上四种金属失去电子所需的质量分别为。答案新知导学当堂检测重难探究首页若金属与足量盐酸充分反应,放出标准状况,则该金属是解析本题可用电子守恒求解,生成标准状况,即时,转移电子......”。

2、“.....解得∶∶。答案新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式训练􀎥酸,另份加入足量溶液,同温同压下产生的气体体积比为∶,则样品中铁铝物质的量之比为∶∶∶∶解析设每份铁铝合金样品中含铁铝的物质的量分别为,则由↑↑则𝑥𝑚。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二例题将份铁铝合金样品均分为两份,份加入足量盐物质的有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。差量法就是借助这种比例关系,解决定量变的计算方法。如固体质量增加式上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二守恒法差量法根据反应前后生成的通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量......”。

3、“.....。则关系式为,即。根据原子守恒确定关系法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系,即“关系式”。根据化学方程式确定关系式写出发生反应的化学方程式,根据量的关系写出关系式。如把还原故铁棒质量变为新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二名师精讲关系式探究二将质量为的铁棒插入的溶液中,足够长的时间后,铁棒的质量将变为多少提示可以采用差量法。设铁棒增重,则式,即。方法二由硫元素守恒得,。新知导学当堂检测重难探究首页探究重难探究首页探究探究二化学计算中的常用方法问题导引工业制备硫酸的反应是,找出与的关系式。提示方法根据化学方程的量浓度为......”。

4、“.....反应完全后共收集到标准状况下的气体,该溶液中的物质的量浓度为解析设物质得,。答案,新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式。设的物质的量分别为。↑↑𝑥𝑦,𝑥𝑦。得。设的物质的量分别为。↑↑𝑥𝑦,𝑥𝑦。得,。答案,新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式训练􀎥在溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体,该溶液中的物质的量浓度为解析设物质的量浓度为,则↑𝑐解得答案新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二化学计算中的常用方法问题导引工业制备硫酸的反应是,找出与的关系式。提示方法根据化学方程式,即。方法二由硫元素守恒得,......”。

5、“.....足够长的时间后,铁棒的质量将变为多少提示可以采用差量法。设铁棒增重,则故铁棒质量变为新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二名师精讲关系式法当已知物和未知物之间是靠多个反应来联系时,只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系,即“关系式”。根据化学方程式确定关系式写出发生反应的化学方程式,根据量的关系写出关系式。如把还原生成的通入澄清石灰水中,求生成沉淀的量。发生反应的化学方程式,。则关系式为,即。根据原子守恒确定关系式上述例子中也可直接根据碳原子守恒得出。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二守恒法差量法根据反应前后物质的有关物理量发生的变化......”。

6、“.....该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。差量法就是借助这种比例关系,解决定量变的计算方法。如固体质量增加则𝑥𝑚。新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二例题将份铁铝合金样品均分为两份,份加入足量盐酸,另份加入足量溶液,同温同压下产生的气体体积比为∶,则样品中铁铝物质的量之比为∶∶∶∶解析设每份铁铝合金样品中含铁铝的物质的量分别为,则由↑↑三个关系式得知𝑦∶∶,解得∶∶。答案新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式训练􀎥若金属与足量盐酸充分反应,放出标准状况,则该金属是解析本题可用电子守恒求解,生成标准状况,即时,转移电子,说明与盐酸反应时金属失去电子,以上四种金属失去电子所需的质量分别为......”。

7、“.....产生标准状况下的氢气。下列推断中错误的是参加反应的共参加反应的为在份,份加入足量盐酸,另份加入足量溶液,同温同压下产生的气体体积比为∶,则样品中铁铝物质的量之比为∶∶∶∶解析设每份铁铝合金样品中含铁铝的物质的量分别为,则由↑↑三个关系式得知𝑦∶∶,解得∶∶。答案新知导学当堂检测重难探究首页探究探究二􀎥变式训练􀎥若金属与足量盐酸充分反应,放出标准状况,则该金属是解析本题可用电子守恒求解,生成标准状况,即时,转移电子,说明与盐酸反应时金属失去电子,以上四种金属失去电子所需的质量分别为。答案新知导学当堂检测重难探究首页组成的混合物与足量盐酸反应......”。

8、“.....下列推断中错误的是参加反应的共参加反应的为在反应中共失去电子若与足量的稀硫酸反应能产生解析反应的实质为↑,↑,则参加反应的。若换成稀硫酸,同样产生。依据得失电子守恒,由得电子总数为,故正确。提供电子,则提供电子,混合物提供的电子数大于,小于,错误。答案新知导学当堂检测重难探究首页铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时,反应中消耗的和的物质的量之比为∶∶∶∶解析设反应放出的气体均为,↑↑所以∶∶∶。答案新知导学当堂检测重难探究首页双选标准状况下,锌与足量的盐酸反应生成氢气,下列比例式正确的是↑↑↑↑解析根据化学方程式计算时必须满足“上下致,左右相当”......”。

9、“.....其余为,则的物质的量浓度为解析根据电荷守恒得。答案新知导学当堂检测重难探究首页向溶液中投入,二者恰好完全反应,试计算的物质的量参加反应的的物质的量和溶液中的物质的量浓度在标准状况下生成的体积。解析的摩尔质量是。设参加反应的物质的量是。↑𝑛新知导学当堂检测重难探究首页设在标准状况下生成的体积是。↑答案参加反应的的物质的量是,溶液中的物质的量浓度是。第课时物质的量在化学方程式计算中的应用新知导学当堂检测重难探究首页学习目标思维脉络掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。了解化学计算中的常用方法。掌握以物质的量为中心的各物理量之间的转换关系......”。