1、“.....则浓度的变化依次为减小增大减小增大减小减小减小增大增大增大减小增大解析题中涉及的离子水解方程式如下，，，。由上述方程式可知能促进的水解，浓度减小，抑制的水解，浓度增大，故选。二利用盐类水解设计实验证明弱酸和弱碱如证明为弱碱时，可用溶液能使蓝色石蕊试纸变红显酸性证之。例种元强碱溶液加入种元酸反应后，溶液呈中性，下列判断定正确的是为强酸为弱酸酸和碱等物质的量混合反应后溶液中解析元强碱与元酸的反应为，反应后溶液中存在的离子有，因溶液呈中性，则，又因为任何电解质溶液不显电性，则，所以选项是正确的由于种红褐色透明液体。向这种液体中加入溶液，产生的现象为。不断加热溶弱酸没有说明，因此的说法不定正确。故答案为。答案►变式应用在氯化铁溶液中存在下列平衡。加热溶液，溶液的颜色会不断加深......”。

2、“.....反应后溶液中存在的离子有，因溶液呈中性，则，又因为任何电解质溶液不显电性，则，所以选项是正确的由于是强酸还是加入种元酸反应后，溶液呈中性，下列判断定正确的是为强酸为弱酸酸和碱等物质的量混合反应后溶液中解析元强碱与元酸的反应为制的水解，浓度增大，故选。二利用盐类水解设计实验证明弱酸和弱碱如证明为弱碱时，可用溶液能使蓝色石蕊试纸变红显酸性证之。例种元强碱溶液，，，。由上述方程式可知能促进的水解，浓度减小，抑体可能是。生成红褐色沉淀在配制溶液时，为防止浑浊减小增大减小减小减小增大增大增大减小增大解析题中涉及的离子水解方程式如下体中加入溶液，产生的现象为。不断加热溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固的说法不定正确。故答案为。答案►变式应用在氯化铁溶液中存在下列平衡。加热溶液，溶液的颜色会不断加深......”。

3、“.....向这种液在的离子有，因溶液呈中性，则，又因为任何电解质溶液不显电性，则，所以选项是正确的由于是强酸还是弱酸没有说明，因此液呈中性，下列判断定正确的是为强酸为弱酸酸和碱等物质的量混合反应后溶液中解析元强碱与元酸的反应为，反应后溶液中存浓度增大，故选。二利用盐类水解设计实验证明弱酸和弱碱如证明为弱碱时，可用溶液能使蓝色石蕊试纸变红显酸性证之。例种元强碱溶液加入种元酸反应后，溶，，。由上述方程式可知能促进的水解，浓度减小，抑制的水解，化，则浓度的变化依次为减小增大减小增大减小减小减小增大增大增大减小增大解析题中涉及的离子水解方程式如下，液，增大，平衡左移，增大，而不变，故的值减小。向三份的溶液中分别加入少量固体忽略溶液体积变增大的更多，故的值增大项，加入适量的溶液，增大......”。

4、“.....增大，而不变，故的值减小项，加入适量的溶。项，加入盐酸时水解平衡右移，减小，的值增大项，加入适量的溶液，增大，使平衡左移，增大，而。项，加入盐酸时水解平衡右移，减小，的值增大项，加入适量的溶液，增大，使平衡左移，增大，而增大的更多，故的值增大项，加入适量的溶液，增大，平衡左移，增大，而不变，故的值减小项，加入适量的溶液，增大，平衡左移，增大，而不变，故的值减小。向三份的溶液中分别加入少量固体忽略溶液体积变化，则浓度的变化依次为减小增大减小增大减小减小减小增大增大增大减小增大解析题中涉及的离子水解方程式如下，，，。由上述方程式可知能促进的水解，浓度减小，抑制的水解，浓度增大，故选。二利用盐类水解设计实验证明弱酸和弱碱如证明为弱碱时，可用溶液能使蓝色石蕊试纸变红显酸性证之......”。

5、“.....溶液呈中性，下列判断定正确的是为强酸为弱酸酸和碱等物质的量混合反应后溶液中解析元强碱与元酸的反应为，反应后溶液中存在的离子有，因溶液呈中性，则，又因为任何电解质溶液不显电性，则，所以选项是正确的由于是强酸还是弱酸没有说明，因此的说法不定正确。故答案为。答案►变式应用在氯化铁溶液中存在下列平衡。加热溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到种红褐色透明液体。向这种液体中加入溶液，产生的现象为。不断加热溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。生成红褐色沉淀在配制溶液时，为防止浑浊减小增大减小减小减小增大增大增大减小增大解析题中涉及的离子水解方程式如下，，，。由上述方程式可知能促进的水解，浓度减小，抑制的水解，浓度增大，故选。二利用盐类水解设计实验证明弱酸和弱碱如证明为弱碱时......”。

6、“.....例种元强碱溶液加入种元酸反应后，溶液呈中性，下列判断定正确的是为强酸为弱酸酸和碱等物质的量混合反应后溶液中解析元强碱与元酸的反应为，反应后溶液中存在的离子有，因溶液呈中性，则，又因为任何电解质溶液不显电性，则，所以选项是正确的由于是强酸还是弱酸没有说明，因此的说法不定正确。故答案为。答案►变式应用在氯化铁溶液中存在下列平衡。加热溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到种红褐色透明液体。向这种液体中加入溶液，产生的现象为。不断加热溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是。生成红褐色沉淀在配制溶液时，为防止浑浊，应加入。向溶液中加入少量溶液，预计可能看到的现象是。少许浓盐酸生成红褐色沉淀解析加热溶液，得到红褐色透明液体是胶体，遇到电解质发生聚沉，得到沉淀。加热促进的水解，得到的挥发......”。

7、“.....得到沉淀，灼烧后分解产生。为抑制水解，应加入浓盐酸。因为，所以得到红褐色沉淀。三弱酸弱碱参与的中和滴定实验中指示剂选择指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的值范围相致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。四用潮湿的试纸测盐溶液值的误差分析测定盐溶液时，试纸不能湿润，若中性溶液，测得不变仍为，若强酸弱碱盐溶液，测得比实际偏大，若强碱弱酸盐溶液，测得比实际偏小。五加热蒸发和浓缩盐溶液时，最后残留物的判断加热浓缩不水解的盐溶液时般得原物质加热浓缩型的盐溶液般得原物质加热浓缩型的盐溶液最后得到，灼烧得加热蒸干或型的盐溶液时，得不到固体加热蒸干型的盐溶液时，最后得相应的正盐加热溶液最后得到固体加热型盐溶液，最后被空气氧化为......”。

8、“.....了解盐类水解在生产生活化学实验和科学研究中的应用。重点突破盐类水解平衡及其移动典型实例氯化铵水解平衡移动正反应为吸热反应水解程度加热降低升高升高降低降低增大加水降低降低降低升高升高增大加升高升高降低升高升高减小加升高升高升高降低降低减小加升高降低升高降低降低减小加降低升高降低升高升高增大正反应为吸热水解程度升温降低升高升高降低升高升高加水降低降低降低升高降低升高加醋酸升高升高降低升高降低降低加醋酸钠升高升高升高降低升高降低加降低升高降低升高降低升高加升高降低升高降低升高降低水解平衡常数水解反应的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数，用表示。或数值越大，水解趋势越大。例对滴有酚酞试液的下列溶液......”。

9、“.....明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。故答案为。答案►变式应用双选为使溶液中的值减小，可加入的物质是盐酸适量的溶液适量的溶液适量溶液解析在溶液中存在，。项，加入盐酸时水解平衡右移，减小，的值增大项，加入适量的溶液，增大，使平衡左移，增大，而增大的更多，故的值增大项，加入适量的溶液，增大，平衡左移，增大，而不变，故的值减小项，加入适量的溶液，增大，平衡左移，增大，而不变，故的值减小......”。